天津一百中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

1、天津一百中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是()A. H2H3H1H4 B. H3H2H1H4 C. H1H2H3H4 D. H1H2H3H4參考答案：A【分析】根據反應方程式進行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3?！驹斀狻縉O2和NO混合氣體中二氧

2、化氮能與水反應，根據方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，氣體減少為1/3； NO2和O2等體積混合的溶液發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反應后剩余的氣體為5/8；HCl和N2中氯化氫溶于水，剩余氣體的氣體體積為1/2；NO和N2都不能溶于水，水不能進入。則試管內水面上升的高度順序為H2H3H1H4，故選A?！军c睛】掌握二氧化氮和水的反應方程式，并能分析在反應過程中氣體的減少量即為水上升的高度。2. 下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。 Ac(NO)1 molL1的溶液中：NH、Ba2、Fe2 、BrB含有較多Al3的溶液：HCO、K、Na、ClC在pH2

3、的溶液中：NH、K、ClO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：略3. （2005北京卷）12.甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其它層電子總數的2倍。下列推斷正確的是（） A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的單質都是原子晶體D.甲與乙的原子序數之和為偶數參考答案：4. 2005年11月13日吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏隨消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列關于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的敘述正確的是（） A苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染 B實驗室由苯和硝酸、硫酸的混合物共

4、熱至5060發(fā)生加成反應生成硝基苯 C苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小 D鄰二甲苯的一氯取代物有2種同分異構體參考答案：答案：B5. 固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是( )A冰 B晶體硅 C溴 D二氧化硅參考答案：答案:B6. 下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）A無色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D常溫條件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：DA酸性條件下，I、ClO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；BAlO2與Fe3

5、+發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；CpH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯誤；D常溫條件下，=0.1 mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確故選D7. 右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）Ab元素除0價外，只有一種化合價B五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定Cb、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b dDe元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：答案：D8. 為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯氣

6、B加入Zn C加入Fe D加入Cu參考答案：C解析：因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬鋅和金屬銅，均會向溶液中引入雜質離子，通氯氣和三價鐵之間不反應，還會把亞鐵離子氧化為三價鐵離子故選C9. 設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）A6.4 g Cu在與足量硫單質反應時，共轉移電子0.2NAB將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應生成NO2 的分子數為0.2 NAC標準狀況下，224 L NH3溶于1 L水中得到01 molL的氨水D足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4

7、L（標況）氣體時，轉移的電子數為2NA參考答案：D略10. 下列物質既能與KMnO4酸性溶液反應，又能與溴水反應的一組物質是（ ）苯 苯酚 甲苯 乙醇 己烯 己烷 亞硫酸A. B.C. D.全部參考答案：C11. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶mCAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略12

8、. 長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質的溶液。則下列說法中不正確的是A 次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合B 次氟酸分解會產生氟氣C 次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略13. 下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數) A標況下，22.4L苯的分子數為NA B常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2mo

9、lO2,轉移電子的數目為0.4 NAC0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2D標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA 參考答案：B略14. 最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942KJ，根據以上信息和數據，下列說法正確的是A. N4屬于一種新型的化合物 B.N4與N2互為同位素C. N4與N2互為同素異形體 D. 1mol N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：略15. 短周期元素W、X、Y和Z的

10、原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A. 化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3,則Z的非金屬性強于XC. 若單質W失火,不能用泡沫滅火器撲滅D. 通常采用電解法制備單質Y及其同周期的金屬單質參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元

11、素，Y是Al元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是S元素?！驹斀狻緼由CS2的結構式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A正確；B已知酸性：H2SO3H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能說明S的非金屬性強于C，故B錯誤；CLi屬于堿金屬元素，和Na性質相近，常溫下可以和水反應，在加熱時也可以和CO2反應，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅，故C正確；DNa、Mg、Al的性質活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查原子結構和元素周期律的關系，根據題中信息正確推斷元素類型是解

12、題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是B項，注意H2SO3不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物，不能用于判斷硫和碳元素的非金屬性強弱。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）某興趣小組設計如圖實驗裝置進行實驗、探究大氣污染物SO2的性質（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ，C中反應的離子方程式為 ，D中反應的化學方程式為 、探究銅片與濃H2SO4反應的產物實驗結束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S常溫下CuS和

13、Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分： （3）步驟中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是 （4）黑色固體的成分是 、尾氣處理用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為 （6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32

14、、HSO3，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量若出現(xiàn)白色渾濁，則“吸收液”中存在SO32或 SO42步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ，則“吸收液”中存在 SO32步驟3： ，則“吸收液”中存在 HSO3參考答案：（1）能；（2）品紅溶液； SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈；（4）CuO、C

15、u2S、CuS；（5）NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3；（6）步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入23滴（或過量）的2mol/L鹽酸，振蕩若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）考點：性質實驗方案的設計；二氧化硫的化學性質專題：實驗設計題分析：（1）依據裝置圖對比分析不同，總結對比；（2）銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，

16、檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液；二氧化硫具有還原性，和碘單質反應生成硫酸和碘化氫；（3）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質粒子，本實驗中濾渣表面可能會有氯離子；（4）根據溶液顏色的變化及灼燒后固體質量的變化判斷黑色固體的成分；（5）過量二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氫銨；（6）依據SO32和HSO3離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計

17、，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷解答：解：（1）裝置圖分析可知，A2的制取裝置來代替A1裝置，可以不需要加熱或節(jié)約能源或藥品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反應速率，易于控制反應進行，符合綠色環(huán)保的目的，故答案為：能；（2）依據裝置圖可知，銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，C檢驗二氧化硫的還原性，D檢驗二氧化硫的氧化性，檢驗二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性；二氧化硫具有還原性，和碘單質反應生成硫酸和碘化氫；反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2OSO42+2

18、I+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氫反應生成硫單質和水，反應的化學方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：品紅溶液； SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）檢驗濾渣洗滌干凈與否，實際是檢驗濾渣表面是否還有溶質粒子，由于固體用鹽酸溶解，所以中濾渣表面可能會有氯離子，可用硝酸銀來檢驗故答案為：取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈；（4）根據用鹽酸溶解后濾液變藍，證明固體中含氧化銅，固體A為銅的硫化物，B為Cu2O若B全為Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 320 288 2g m1解得

19、m1=1.8若B全為CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2 384 288 2g m2解得m2=1.5g而實際得固體B為1.68g，介于m1和m2之間，所以固體A為Cu2S和CuS的混合物，故答案為：CuO、Cu2S、CuS；（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3，故答案為：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3；（6）依據SO32和HSO3離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存

20、在；取濾液依據亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷；實驗設計方法和步驟為：實驗操作-預期現(xiàn)象與結論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入23滴（或過量）的2mol/L鹽酸，振蕩-若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）故答案為：實驗操作-預期現(xiàn)象與結論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩-若品紅褪色（或有氣泡）步驟

21、3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入23滴（或過量）的2mol/L鹽酸，振蕩-若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）點評：本題考查了二氧化硫性質的實驗驗證方法和實驗設計分析步驟，掌握實驗基礎和離子性質、離子檢驗方法，正確選擇試劑，描述反應現(xiàn)象，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣

22、發(fā)生取代反應 A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式 F是A的同分異構體，它也可以有框圖內A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是_（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）_加成反應 加聚反應 氧化反應 水解反應 酯化反應G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結構簡式： 請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式： （3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結構簡式是： 參考答案：

23、18. I.通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據化學鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應起始時將向 反應方向（填“正”或“逆”）進行。若需規(guī)