2022高考化學(xué)高頻考點專項練習(xí)專題一物質(zhì)的量

1、6 182 專題一6 182 物質(zhì)的量考點 1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.2021 吉長春一設(shè) N 代阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,11.2 L NO 和 O 混合氣體的原子數(shù)為 N B.1.5 g 甲含有的電子數(shù)目為 0.9NC.1 L 0.1 molL 的水中含有的 N 原數(shù)小于 ND.7.8 g 苯碳碳雙鍵的數(shù)目為 0.3N2.2021 湖武漢部分學(xué)校質(zhì)量檢設(shè) N 是阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl 中子數(shù)為 N B.常溫常壓下,28 g N 含有原數(shù)為 C.1 L 0.1 molL CH COOH 的溶液中含氧原子數(shù)為 0.

2、2N D.常溫下28 g 鐵投入足量濃 SO 生成 SO 的分子數(shù)為 0.5 3.2021 四成都摸底考設(shè) N 是伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1 L 0.1 molL NH NO 溶中含有的氮原子總數(shù)為 0.2N B.7.8 g Na O 與完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N C.2.8 g CO 和 N 混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 1.4N D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 環(huán)烷中化學(xué)鍵數(shù)目為 0.94.2021 河名校一聯(lián)改設(shè) N 為伏加德羅常數(shù)的,下列說法正確的是A.0.1 mol H O 含的共價鍵數(shù) 0.2N B.1 mol N 含的電子數(shù)為 20N C.7.8 g Na O 固含

3、有的離子總數(shù)為 0.4N D.一定條件下,1 mol N 和 3 mol H 充反應(yīng)生成 NH 的子數(shù)為 2N 5.新素材2021 天一月考改設(shè) 為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.足量 H 使 0.1 mol CuO 還為 Cu 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )( )( )( )( )B.32 g S (分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為 NC.2 g 由 O 和 H O 組成的混合物中含有的子數(shù)為 N D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl 溶于,液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒數(shù)之和為 N 6.2020 浙 1 月考20設(shè)aX+bY為 a 個 X 微和 個 Y 微組成的一個微粒合, 為阿加德羅

4、常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )第 1 頁 共 8 頁1 2 1 2 2 7 2 3 3 A.H (g)+ O (g)1 2 1 2 2 7 2 3 3 B.Cr +e +14H H O(l) =-286 kJmol,每 1 mol H (g)+ O (g)生 H O(l)出 286 kJ 熱量 2Cr+7H O,則每生成 1 mol Cr轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 C.Al+4OHAl(OH) ,說明 1 mol Al(OH) 電離 數(shù)為 N D.1 mol CO 與 NaOH 溶液完全反, )+n(HC )+(H CO )=1 mol 考點 2 物質(zhì)的量濃度7.25 時某酸銅溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w

5、,質(zhì)的量濃度為 c ,密度 gmL將此溶液蒸去 a 或再向原溶液中加入 g 無水酸銅粉末,充分靜置并恢復(fù)至 25 時,均恰好全部轉(zhuǎn)化為 CuSO 5H 。則下列關(guān)系 式正確的是( )A.160C.1694a=16b 分(1)給條件下的物:常溫下 112 mL 液態(tài)水的密度近似為 1 g/mL),有 mol 子的 NH 含有 16 個共價鍵的乙醇4 g 氦所含分子數(shù)目由多到少的順序是 (填標(biāo)號。(2)某混合氣體只含有氧氣和甲,在準(zhǔn)狀況,該氣體的密度為 1.00 則氣體中氧氣和甲的體積之比為 。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L 氨溶解在 L 水中水密度近似為 1 g/mL),得溶液密度 g/mL, 則所得溶

6、液中溶質(zhì)物 質(zhì)的量濃度是 mol/L 。(4)將 100 mL 硫和 HCl 的合液分成兩等向一份中加入含 溶時恰好中和向另一份中加入 含 0.05 mol BaCl 溶時恰好淀完,原溶液中 (Cl)= 。9.2021 陜西中學(xué)第二次月考改,12 分某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì),天平平衡后狀態(tài)如圖 示。 由圖可以看出,該同學(xué)在操作時一個錯誤是 ,燒杯的實際質(zhì)量為 g。圖 1圖 2(2)需配制 150 mL 0.2 molL NaCl 溶,該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖 2 所。指出實驗中存的兩個錯 誤 。第 2 頁 共 8 頁2 3 (3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1.84 gcm2 3 的濃

7、硫酸配制 1 000 mL 0.1 的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL配制稀硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、 。(4)下列操作使所配制溶液的物的量濃度偏高的是 (標(biāo)號。 A.稱量時用了生銹的砝碼B.定容時俯視刻度線C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液濺出D.定容時仰視刻度線E.容量瓶未干燥即用來配制溶液F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖,靜后液面不到刻度,再加水至刻度線一選題每題 6 分,共 36 分)1.2021 湖部分重點中學(xué)聯(lián)考改設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是()A.2 L 0.1 molLNa SiO 溶液含 的目為 0.2N Si +N +3H ,每成 1 mol ,轉(zhuǎn)移的電

8、子數(shù)為 6B.反應(yīng) 3Si(NH) C.1 mol 金石中含有的 CC 數(shù)目為 4D.用 C 將 g SiO 完還為質(zhì) Si,生的 CO 分子數(shù)為 N 2.2021 四綿陽一設(shè) N 是伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.8 g 重中含有的原子數(shù)為 0.3NB.1 L CH COONH 溶液 pH=7,其由水電離出的 數(shù)為 10 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 22.4 L 氯氣與量鐵充分反,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2D.常溫常壓下,1.12 L CO 與 3.9 Na 反轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.05 3.2021 湖龍泉中學(xué)期中改設(shè) 為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1 mol NaCl 在醇中形成的膠

9、體含有的膠粒數(shù)目為 0.1NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH Cl 中含碳氯鍵的數(shù)目為 N C.1 mol Na O 與足 SO 反,移的電子數(shù)目為 D.1 mol CH COOC H 在硫酸中生水解反,裂的化學(xué)鍵數(shù)目為 4.新角度2021 陜西期中改誤服白磷可用硫酸銅溶液解,其原理為 11P +96H O 20Cu P+24H PO +60H SO 。 阿伏加德羅常數(shù)的,下列說法確的是 ()A.1 L 0.1 molLH PO 溶中所含的 H數(shù)為 0.3 第 3 頁 共 8 頁B.該反應(yīng)中,若消耗 1.0 mol CuSO 則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為 C.3.1 g P 中所含的質(zhì)子數(shù)目為

10、3.1 D.7.2 g 水加反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)目為 0.5N5.新情境2021 廣茂名五校一海冰是海水凍結(jié)而成的咸水,海水凍結(jié)時,部來不及流走鹽(設(shè)以 為)以鹵汁的形式被包圍冰晶之形成“鹽泡,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示,若冰的冰齡達 1 年以融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越,密度小B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主以 NaCl 分的形式存在C.海冰內(nèi)層 NaCl 的度為 110 molL設(shè)海冰的密度為 0.9 gcm)D.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡越多6.2021“四省八?！遍_學(xué)考試N 為阿加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.1 L 0.1 molL 的 Na CO 溶中陰

11、子數(shù)小 0.1N B.常溫下78 g Na O 中有的共電子對數(shù)目為 C.我國科學(xué)家發(fā)明了精準(zhǔn)剪切碳鍵的新技,1 mol C H O 可供剪切的 C 鍵目為 5N D.N 與 O 的合氣體 4 質(zhì)總數(shù)一定為 2N 二非擇( 12 分)7.2021 河張家口質(zhì)檢12 分體血液里 的度一般采用 mgcm 表示抽取一定體積的血樣,加適量的酸銨 ) C O 溶液可出草酸(CaC O 沉淀將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草( C O ),用酸性 KMnO 溶液滴定即可測定血液樣品中 Ca的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中 Ca的濃度。.【配制 KMnO 標(biāo)溶液】如圖配制 mL 標(biāo)溶液

12、的過程示意圖。 第 4 頁 共 8 頁4 6 6 4 6 6 (1)請你觀察圖示判斷其中不正的操作有 填標(biāo)號。(2)其中確定 50 mL 溶液體積的器是 (填名)。(3)如果按照圖示操作配制溶,其他操作均正確的情況,所配制的溶液的濃度 (填“大”或“偏 小”)。.【測定血液樣品中 Ca的濃度】抽取血樣 20.00 經(jīng)上述處理后得到草,再用酸化的 0.020 KMnO溶液滴定使草酸轉(zhuǎn)化成 CO 逸出這時共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO 溶液 (4)已知草酸與酸性 KMnO 溶反的離子方程式為 5H C O +2Mn +6H 2Mn+10CO +8H O, = 。 (5)滴定時根現(xiàn)象 即可

13、確定反應(yīng)達到終點。 (6)經(jīng)過計算,血液樣品中 Ca的度為 。答專題一案物質(zhì)的量1.B 常常壓下11.2 L 和 O 混氣體的物質(zhì)的量小于 0.5 mol,故子數(shù)小于 N ,A 項錯誤1 個CH 中 9 個電子1.5 g 甲的物質(zhì)的量 0.1 mol,其所含電子數(shù)為 0.9N ,B 項正。根據(jù)元素守恒, L 0.1 molL氨水中含有的 N 原子為 0.1N 項錯誤苯分子中的碳碳鍵是一種處于單鍵鍵之間的特殊即苯中不存在碳碳雙鍵D 項誤。2.B 標(biāo)狀況下 CHCl 為體22.4 L CHCl 為 mol,所分子數(shù)不為 N 項錯;常溫常壓下 28 g N 為 1 mol, 含有的原子數(shù)為 2N 項

14、正;1 L 0.1 molL CH 的溶中 CH COOH 和 H 均含氧原,故氧原子數(shù)大于 0.2 ,C 項常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍, 項錯。3.B 由料守恒可知 1 mol 中含有 2 mol 原子故 L 0.1 molL NH NO 溶液含有的氮原子數(shù)為 0.2N 項正確根反應(yīng) 2Na O +2H O 4NaOH+O 可,7.8 g Na ,即 0.1 mol Na O 與水全反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為 0.1 ,B 項;CO 和 N 的摩爾質(zhì)量均為 28 gmol,二者均含 14 個質(zhì)子故 2.8 g CO 和 N 混合氣體,即 0.1 mol CO 和 N 混氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 1.4N ,C

15、 項確 mol 環(huán)丙烷中含 3 CC 鍵和 6 C 鍵故準(zhǔn)狀況 2.24 L 環(huán)烷即 0.1 mol 環(huán)烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為 0.9N ,D 項正。4.A 一水分子中有兩個共價, H O 有的共價鍵數(shù)為 0.2 ,A 正確 個 中有 18 個,1 mol N H 中有的電子數(shù)為 18N ,B 項誤Na O 中含有的離子為 Na 和2,7.8 g Na O 為 0.1 mol,含有的子總數(shù)為 0.3 ,C 項誤。一定條件下氮氣與氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反反應(yīng)不能進行到底故生成的氨氣分子數(shù)少于 2 ,D 項錯。第 5 頁 共 8 頁182 2 1 2 g g10001000112g 171717

16、17g+1000g 102 4 0.1mol25.D Cu,Cu 的合價由2 降為 故 0.1 mol 被完全還原轉(zhuǎn) 0.2 mol182 2 1 2 g g10001000112g 171717 17g+1000g 102 4 0.1mol2可知,1 個 S 分中含 8 個價, 32 g(0.125 mol)S 中價鍵數(shù)目為 N ,B 項正確; 和 的爾質(zhì)量均為 20 gmol,含的質(zhì)子數(shù)均為 10,2 g 該混合物的物質(zhì)的量為 0.1 mol,含有 1 mol 質(zhì)子C 項正;Cl 部溶解于水故液中除 、ClO 外還有 Cl ,D 項錯。6.C A 項,根據(jù)熱化學(xué)方程式的義每 mol H (

17、g)+ O (g)反生成 1 mol H O(l)放 286 kJ 熱量正確;B 項根題給離子方程式可,Cr 的化合價+6 降為3,生成 mol 轉(zhuǎn)電子數(shù)為 3N 正確C 項,Al(OH) 的酸 性電離方程式為 Al(OH) +H O Al(OH) +H部分 Al(OH) 發(fā)生電離,所以 1 mol Al(OH) 電出 H數(shù)小于 N ,錯 誤D 項根物料守恒可知正確。7.C 根題意可知,a g 水好 b g 無硫酸銅末形成 CuSO 5H O以有160gmol正確、 錯誤;根據(jù) 可知,A 錯。5=18gmol,解得 169,C8.(每空 2 分(1) (2)23 (3)17(4)2 mol/L

18、【解析】 (1)溫下 112 mL 態(tài)質(zhì)量為 112 物質(zhì)的量為 6.2 mol,含有 40 電子的 NH 的18g/mol質(zhì)的量為 4 mol,1 個乙醇分子有 8 共價含有 16 個共鍵的乙醇的物質(zhì)的量為 mol, g 氦的物質(zhì)的量為 1 mol。物質(zhì)的量越大,含有的分子數(shù)越則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序為。(2) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 1.00 g/L22.4 L/mol=22.4 設(shè)氣、甲烷的物質(zhì)的量分別為 x 、 mol,則32+16=224,整理可得 xy=標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V 氨的物質(zhì)的量為 質(zhì)為 mol17 g/mol= g, 22.4溶解在 1 L 水中,所得溶液的質(zhì)為

19、g+1 000 體為 22.4 =22.4 g/mL 17mL=22.4L,該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 1722.4mol22.4+100010=L100017mol/L。(4)混溶液分成兩等份每份溶液濃度與原溶液濃度相,一份中加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng) H+OHH O,由方程式可知每份溶液中 (H )=n(OH)=0.2 mol,一份加 BaCl 溶時發(fā)生反應(yīng) Ba +S24BaSO ,由方程式可知 n(S )=(Ba )=0.05 mol,故份溶液中 (Cl )=0.2 mol=0.1 mol,故原溶液中 c(Cl)= =2 mol/L。9.(每空 2 分(1)燒與砝碼放反了 27.4 (2

20、)有用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選錯 (3)5.4 1 000 mL 容量 瓶、膠頭滴管 (4)AB【解析】 (1)用平稱量物體量時需遵循左物右碼的原由題圖 可知該學(xué)在操作時的一錯誤是將砝碼與燒杯放反了位,右盤燒杯質(zhì)=左砝碼質(zhì)-游碼示=30 g-2.6 g=27.4 。(2)根據(jù)題圖 2 可知共有兩處錯誤一是沒有用玻璃棒引;另處是容量瓶規(guī)格錯,應(yīng)該用 250 mL 容量(3)量分?jǐn)?shù)為 98%度為 1.84第 6 頁 共 8 頁10001.8498% 2 3 4 gcm 的 的物質(zhì)的量濃度10001.8498% 2 3 4 molL=18.4 molL;根據(jù)稀前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算所需濃硫酸的

21、體積設(shè)硫酸的體積為 x mL,則 10 L18.4 molL=1 00010 L0.1 molL,解得 5.4。步驟有計算、量取、稀、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操,用量筒量取用膠頭滴)濃硫酸在燒杯中稀釋用玻璃棒攪,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶并用玻璃棒引流,洗滌 23 次燒杯將滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶加水至液面距離刻度線 cm 時改膠頭滴管滴,最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有 1 000 容量瓶膠滴管(4)生銹的碼質(zhì)量偏而 m ,稱量出的藥品的質(zhì)量偏,則配制的溶液的濃度偏 高選 A 正;定容時俯視刻度溶液體積偏,濃度偏高選 B 正確;往容量瓶中轉(zhuǎn)移時有量液體濺會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則溶液濃度偏低選項

22、C 誤定容時仰視刻度,會導(dǎo)致溶液體積偏,則濃度偏低選項 D 誤只要最后定容時凹液面與刻度線相切即至于水是原來就有的還是后來加入,對濃度無影響,選 E 錯;容后塞 上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后液不刻度線,再加水至刻度線導(dǎo)致溶液體積偏,則濃度偏低選項 F 錯。1.B Na SiO 為堿弱酸,2 L molL Na SiO 溶液中,由于 Si 水解,其數(shù)目于 0.2N 項錯反應(yīng) 中轉(zhuǎn)移 6e,則每生成 1 mol N ,移的電子數(shù)為 ,B 項正;由金剛石結(jié)構(gòu)可知每個 C 與 4 個 C 形 個 CC 鍵每 C 鍵 個 有故 mol 金剛石中含有 2 mol CC 鍵C 項誤C 與 SiO發(fā)生反應(yīng)SiO +2

23、C Si+2CO,成的氣體為 CO,D 項錯誤。2.C 重的摩爾質(zhì)量為 20 ,1.8 g 重的物質(zhì)的量小于 故含原子數(shù)小于 0.3N ,A 項誤。由于CH COO 、N 的水解均促進水的電,故 1 pH=7 的 CH COONH 溶中水電離出的 H 數(shù)于 10 N 項錯。Fe 與 Cl 發(fā)生應(yīng)2Fe+3Cl 2FeCl ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L Cl 的質(zhì)的量為 mol,與量鐵充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2N ,C 項正確 與 Na O 發(fā)反:2Na O +2CO 2Na CO +O ,2 CO 參與反,移電子數(shù)為 2N ,常溫常壓,1.12 L CO 的物質(zhì)的量小于 0.05 故移電子數(shù)小于

24、0.05N ,D 項錯誤。3.C 0.1 mol 溶乙醇后成的膠體中膠粒數(shù)目小于 N ,A 項錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH Cl 不氣,不能使用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計, 項錯;Na O 與 反應(yīng)時,Na O 作化, 由1 價為2 ,故 mol O 與足量 SO 反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 ,C 項正;在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反,不能進徹底故斷裂的 化學(xué)鍵數(shù)目小于 N 項錯。4.D H 為中強酸不完全電故 1 0.1 molL H 溶液所含的 H數(shù)小于 0.3N ,A 項錯;解毒原 理的化學(xué)方程式可知該應(yīng),消耗 1.0 CuSO ,參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為 1.6N ,B 項錯; g P 為 0.0

25、25 mol,其中所含的質(zhì)子數(shù)目為 ,C 項錯由反應(yīng)方程式知96 mol 水參加反應(yīng)移 120 電子7.2 g 為 0.4mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ,D 項正確。第 7 頁 共 8 頁110mol2 3 3 (1 個分子中的質(zhì)子4g4g 5 25.C “泡”內(nèi)含有 NaCl 等類物質(zhì)“鹽泡”越,量越大海的密度越大,A 項誤110mol2 3 3 (1 個分子中的質(zhì)子4g4g 5 2鹵汁中主要以 和 Cl的形式存在B 項誤已海冰中“鹽泡”與 的數(shù)之比為 2101,則 1 L 海的量為 58.5 gmol(NaCl)+18 gmol(H O)=58.5 gmol210(H O)+18 gmol(H O)=900 g, 解得 n 50 mol,則 n mol,故 c(NaCl)=1L=110 molL,C 項正確由“若海冰的冰齡達到 1 年上