天津博文中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、天津博文中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是A.0.1 mol的NH4Cl溶液中：B. 0.1 mol的CH3COONa溶液中：C. 0.1 mol的溶液中：D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：參考答案：D2. 下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是()A酸堿指示劑 BpH計C精密pH試紙 D廣泛pH試紙參考答案：B略3. 下列說法中正確的是（）A在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破

2、壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應CFeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動D對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應 分析：A化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應一定伴隨能量變化；B吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量；C氯離子不參與反應；D當溫度升高時，吸熱方向速率增加程度更大；溫度降低時，吸熱方向速率減小程度更大解答：解：A化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化

3、，故A錯誤； B因吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量，故B錯誤；C氯離子不參與反應，平衡不移動，故C錯誤；D當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動；溫度降低時，正、逆反應速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動，故D正確故選D點評：本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握4. 某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為 ，其命名正確的是（ ）A2乙基3,3二甲基戊烷 B3,3二甲基4乙基戊烷C3,3,4三甲基己烷 D3,4,4三甲基己烷參考答案：C略5. 下列反應

4、中，屬于吸熱反應的是 A食物的腐敗 B鋁與稀鹽酸反應C二氧化碳與碳反應生成一氧化碳 D甲烷在氧氣中的燃燒參考答案：C略6. 參考答案：D7. 為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是（ ） A碳水化合物 B碳氫化合物 C氫氣 D醇類參考答案：B略8. 現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物03 mol，其質(zhì)量為138 g。已知A和B 分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是 AB的分子式是CH4O B若，A、B分子組合只有1種情況 C若，A、B分子組合有3種情況 D

5、l：1或1：2參考答案：B9. 已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：名稱結(jié)構(gòu)式25，水中溶解度/g熔點/沸點/鄰硝基苯酚0.245100間硝基苯酚1.496194對硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是A鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚B間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高D三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小參考答案：D略10. 設H的質(zhì)荷比為1，某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關(guān)），則該有機物可能 （ ） ACH3OH BC3H

6、8 CC2H4 DCH4參考答案：D略11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A能與Na2CO3溶液反應生成CO2B與BHT互為同系物CBHT久置于空氣中會被氧化D兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：BC略12. 歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是 A靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B它的分子式是C16H10N2O2C該物質(zhì)是天然高分子化合物 D它是不飽和的有機物參考答案：C略13. 常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) AN

7、aHCO3溶液中，c(H+)=c(OH)+c(CO32) B. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO42)c(NH4+) C. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1=10c2 DNaA溶液的pH=8，則c(Na+)c(A)=9.9107molL1參考答案：D略14. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是（ ）。制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 易拉罐 包裝糖果和小食品A. B. C. D.參考答案：D略15. 在恒溫、恒容的

8、密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；H0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為 A10s B大于10s C小于10s D無法判斷參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 參考答案：、蒸餾，、分液；濃硫酸(或H2SO4).三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以為主要原料合成： （1）步驟所用的試劑為 （選填序號）a.H2O b.H2 c.Br2 d.HBr（2）上述步驟中，屬于取代反應的是 （選序號填空）（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出的反應方程式 ， （

9、5）某有機物與 互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色 ，苯環(huán)上只有一個取代基，該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為： 參考答案：略18. （1）在25C時，純水中C（H+）?C（OH）= ；（2）在NH4Cl溶液中C（H+） 107mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+） 107mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+） 107mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）參考答案：（1）1.01014；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于解：（1）水的電離過程為H2O?

10、H+OH，在室溫下其平衡常數(shù)為KW（25）=1.01014，故答案為：1.01014；（2）在NH4Cl溶液中，銨根離子水解促進水的電離，水解顯示酸性，c（H+）大于107mol/L，pH小于7，故答案為：大于；小于；（3）在Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進水的電離，水解顯示堿性，c（H+）小于107mol/L，pH大于7，故答案為：小于；大于；（4）在NaCl溶液中，水的電離平衡不受影響，所以c（H+）=107mol/L，pH=7，顯示中性，故答案為：等于；等于19. 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽