天津南開區(qū)第七十四中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、天津南開區(qū)第七十四中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的敘述是 A單質(zhì)的密度依次增大 B單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低 C單質(zhì)還原性依次增強(qiáng) D離子的氧化性依次減弱參考答案：A2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A、氨氣通入鹽酸溶液 HCl+NH3 = NH4ClB、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH = H2OC、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D、金屬鈉跟水反應(yīng) Na+2H2O = Na+2OH+H2參考答案：B

2、略3. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同 B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質(zhì)不同 D氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略4. 在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體(不考慮氣體溶解).向中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中離子判斷正確的是A. 只存在的離子是CO32-、SO42-B. 一定存在的離子

3、是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度2mo/LC. 一定存在的離子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-濃度為 0.2mo/LD. 一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-參考答案：B100mL Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.05mol；向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，說明含有CO32-，且物質(zhì)的量是0.025mol，進(jìn)一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g，說明含有SO42-，且物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定

4、有K+，可能有NO3-，若不含NO3-，則K+的物質(zhì)的量是0.2mol，若含有NO3-，則K+的物質(zhì)的量大于0.2mol，所以K+濃度2mo/L，故B正確。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)； Na+的物質(zhì)的量為0.05mol、SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol、CO32-的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還一定含有其它陽離子。5. 比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：質(zhì)量 分子數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是（ ） A B C D參考答案：D略6. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 （）A. 除去CO中少量O2：通過

5、灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B. 除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D. 除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；BNaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；DHCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離、提純方法及

6、選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。7. 下列說法正確的是（ ）A、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電所以氯化鈉晶體是非電解質(zhì)。B、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)。C、氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原 。D、氧化還原反應(yīng)中，至少有一種元素被氧化另外一種元素被還原。參考答案：C略8. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJmol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226 kJmol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A. CO的燃燒熱為283 kJB. 右圖可表示由CO生成CO2的

7、反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJmol-1D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023參考答案：C9. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（）A溶解、過濾、蒸發(fā) B溶解、過濾、洗滌、干燥C溶解、過濾、結(jié)晶 D溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序?yàn)槿芙?、過

8、濾、洗滌、干燥，故選B10. 某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是( )正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A B C D參考答案：B略11. 下列說法中正確的是（）A一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物C由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物D兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵；B、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物；C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；D兩個(gè)非金屬元素原子間不易得失電

9、子，易形成共用電子對(duì)【解答】解：A、稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵，所以并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵但是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；D兩個(gè)非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對(duì)，即兩個(gè)非金屬元素原子間易形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵，故D正確；故選D12. 下列屬于同種物質(zhì)的是A干冰和冰 B石英和水晶 C玻璃與二氧化硅 D水玻璃和玻璃參考答案：B13. iphone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總

10、反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是（ ）A MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2-B. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動(dòng)D鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉做電極比鋰提供的電能更多。參考答案：C略14. 已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略15. （雙選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB氧化銅溶于稀硫酸：

11、2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸鈣溶于鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O參考答案：BD考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；B氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸銅和水；C碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學(xué)式；D二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水解答：解：A氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式水為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B氧化銅溶于稀硫酸，反應(yīng)的離子方程為：2H

12、+CuO=Cu2+H2O，故B正確；C碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C錯(cuò)誤；D澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故D正確；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)的特點(diǎn)，熟練掌握離子方程式的書寫原則二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒

13、杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號(hào))。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程

14、中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

15、和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。參考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 18. (8分)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚酞試液變紅，是紅綜色氣體，回答：（1）中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是 。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（3）寫出工業(yè)上合成的化學(xué)