天津河北區(qū)第二十四中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

1、天津河北區(qū)第二十四中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的體積為A150 mL B200 mL C225 mL D250 mL 參考答案：B略2. 常溫下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 m

2、ol/L NH3?H2O溶液滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）A點溶液中：c(C1) c(NH4+)c(OH) c(H+)B點溶液中：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+) C點溶液中：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3?H2O) c(NH4+)c(OH) c(Cl)c(H+)參考答案：D略3. 工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來生產復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20% )，最終得到Fe3O4 ,其最終反應的化學方程式為：。在生產過程中,若綠礬的投料速率

3、是9.12kg/h，為了得到較純產品，則鼓人空氣的速率為A. 112L/h B. 224 L/h C. 448 L/h D. 560L/h參考答案：D略4. 某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質量為45.8，則發(fā)生反應的物質不可能是A. Zn和濃H2SO4 B. C和濃HNO3 C. Cu和濃HNO3 D. Na2O2和NH4Cl濃溶液參考答案：D略5. 參考答案：C6. 分子式為 C4H10O，屬于醇的同分異構體有多少種 （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略7. 下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是 ( )A. B. C. D. 參考答案：

4、A略8. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A向Mg（HCO2）3溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348610413436則可以計算出反應的H為384 kJmol1參考答案：BA

5、碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應的離子方程式為：2HCO3+Mg2+4OH=Mg（OH）2+2H2O+2CO32，故A錯誤；B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故B正確；C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2O+4CH3COO，故C錯誤；D苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，依據(jù)給出條件不能計算反應的焓變，故D錯誤；故選：B9. 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作

6、窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是( ) A.不易生銹 B.導電性好C.密度小D.強度高參考答案：B 略10. 在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（ ）A氯胺水解產物為NH2OH（羥氨）和HCl B氯胺的電子式為 C氯胺的消毒原理與漂白粉相似 D氯胺中氯的化合價為1 參考答案：A試題分析：A、NH2OH（羥氨）和HCl沒有強氧化性，由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交換形成NH3和ClO

7、H，將ClOH改寫為HClO，故A錯誤；B、氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、氯胺（NH2Cl）有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故C正確；D、由于氯胺（NH2Cl）有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為-3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故D正確；故選A。11. 下列說法不正確的是A.任何化學反應都伴有能量變化B.化學反應中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生的是放熱反應D.任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應參考答案：D略12. 可逆

8、反應：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)ABCD參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變解答：解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)

9、的各種可能情況，應從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符合特征（1）；表示的都是正反應方向；說明了反應中各物質的轉化量的關系；NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；中若是恒容條件，則始終不變；若恒壓條件，則隨反應而變；也說明符合特征（2）故能說明是否達到平衡狀態(tài)故選A點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質時正逆反應速率相等13. 某物質A在一定條件下受熱分解，產物都是氣體，有關的化學方程式為：。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（

10、 ）A2d B2.5d C5d D10d參考答案：D略14. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A. 1mol甲基正離子（CH3）所含電子數(shù)為9NAB. NA個 H2分子的質量約為2g，它所占的體積約為22.4LC. 標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO的數(shù)目為0.5NA參考答案：C15. 下列說法正確的是() Ks5uA苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別 BCH3CH2OH、 CH2CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH四種溶液可用新制Cu(

11、OH)2一次鑒別CKCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯進行萃取、過濾D制取乙酸乙酯，應先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組利用如圖K4253所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等固定裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣DK4253(1)檢驗乙醛的試劑是_(填字母)。A銀氨溶液 B碳酸氫鈉溶液C新制Cu(OH)2 D氧化銅(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：_ _。(3)實驗時，常常將甲裝置浸在7080 的水浴中

12、，目的是_ _，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會_。(4)反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖K4254所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因_，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用_來估量。圖K4254(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：溴水將乙醛氧化為乙酸；溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？_。參考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OHO2催化劑2CH3CHO2H2O(3)使生成乙醇蒸氣的速率

13、加快且較均勻發(fā)生倒吸(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時間內甲中的氣泡量(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想正確；反之，猜想(正確其他合理方法均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學有機化學基礎 (15分)某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：已知加熱X與足理的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：請回答：(1) B中含有的官能團為 。（填名稱）(2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為

14、 。 （3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有 （填序號）。加成反應 消去反應 氧化反應 取代反應 （4）1 molC酸化后與足量濃溴水充分反應需 mol Br2 。 (5) E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為 。 （6）E的兩種同分異構體F、G有如下特點：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應，放出標準狀況下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg。則F和G的結構簡式分別是 、 。參考答案：略18. (10分)砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)；砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。請回答以下問題（1）砷元素在周期表中的位置 ； （2）砷的最高價氧化物的化學式為；鉛的最高價氧化物的化學式為 ；（3）砷酸鉛的化學式為 ；（4）砷酸鉛能用作殺蟲劑的原因可能是 。參考答案：答案：（10分）（1）第四周期VA族（2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)2（4）重金