2022年高二化學基礎知識試題選修

1、延津一中高二基礎知識競賽說明：1.本卷滿分100分，第I卷60分，第II卷40分，考試時間30分鐘。2.請同學們把答案填寫在答題卷上，答在試卷上一律無效。3.本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 F-19 S-32第 = 1 * ROMAN I卷（選擇題60分）一選擇題（每題3分，共60分）1.下列反應屬于吸熱反應的是（）A石灰石在高溫下的分解反應B生石灰和水的反應C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D木炭在氧氣中燃燒2. 下列關于熱化學反應方程式的描述正確的是（）AHCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3kJmol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱H=2

2、（-57.3）kJmol-1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反應的H=+(2283.0) kJmol-1C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應Dmol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（ ）。A、4v（NH3）=5v（O2） B、5v（O2）=6v（H2O）C、2v（NH3）=3v（H2O） D、4v（O2）=5v（NO）4在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v

3、（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（ ）。A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C5.一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）。A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol CC.容器內(nèi)的壓強不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，

4、將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）。A.x+yz B.平衡向正反應方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大7.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）。A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動8.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

5、PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）。A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol 小于0.40 mol9.根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )。A.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂B.醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑C.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑D.廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑10.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液

6、中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無法比較11.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液時，所得到的溶液呈( )。A.弱酸性 B.強酸性 C.堿性 D.中性12.檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是( )。A.0.1 mol/ L B.110-3 mol/ L C.110-7 mol/ L D.110-11 mol/ L13.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H)之比為( )。A.101 B.110 C.21 D.1214.某同學胃部不適，醫(yī)生診

7、斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH) 3，試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是( )。A.醋 B.松花蛋 C.面條 D.礦泉水15.下列化學方程式中，屬于水解反應的是( )。A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO3+OH16.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )。A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX17.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA

8、弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是( )。A.c(M)c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH)18.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO319.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純

9、凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質(zhì)是( )。A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS20.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O= Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時的負極是（ ）。A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH第卷（非選擇題，共40分）二非選擇題（每空4分，共40分）21. 衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃燒，生成N2（g）

10、和H2O（l），放出622 kJ熱量。熱化學方程式為 22.對于化學反應N2+3H2=2NH3，當分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應的速率時，它們的速率之比等于 。23.在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（填“增大” “減小”或“不變”）（1）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率。 （2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率。24.SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77。向盛有10 mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式 。(2)蒸干AlCl