2019-2020年蘇教版必修1專題2第1單元氯溴碘及其化合物-氧化還原反應(yīng)作業(yè)

1、1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是3Pb(OH)23O4，密陀僧的主要成為B. 胡粉和黃丹中均含有 +2價(jià)的鉛1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快10NaN）2.5mol 0.7mol, 生成 0.8molN1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是3Pb(OH)23O4，密陀僧的主要成為B. 胡粉和黃丹中均含有 +2價(jià)的鉛1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快10NaN）2.5mol 0.7mol, 生成 0.8molN 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 3 21:5 3+ - 2+2 ) - 2+ - 氧化還原反應(yīng)作業(yè)(）3+2KNO3=K2O

2、+5Na2O+16N2。則下列判斷不正確的2(（2）Br =2Br 2Fe ，由此可判斷有關(guān)離子的還原BI Fe Br ) 2+ - 3+22Fe- 2+ -CBr I Fe- - 2+DFe I Br2+ - -氧化還原反應(yīng)一、選擇題1、在氧A物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑B任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D在反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原2、余冬錄中對胡粉 主要成分為 2PbCO 的制法如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣。化不白者，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分

3、Pb PbO。下列說法錯(cuò)誤的是 （A. 胡粉難溶于水C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為3、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)是（A. 若有 0.5mol 氧化劑反應(yīng) , 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多C. KNO的氧化性強(qiáng)于 ND. 被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為4、已知：（1）2Fe 2I =2Fe I性從強(qiáng)到弱的順序是 (ABr Fe I1 / 13 1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物2 2 2O=Ca(OH)2+2H2）B是氧化劑D既是氧化劑又是還原劑23H2C2O4H2SO4=2ClO2 2SO42CO2 2O

4、。下列說法中錯(cuò)誤的是（32C2O4n n n3 3 22OH 4 2O。從而可知在 3中，元素 R的化合價(jià)是 ( 1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物2 2 2O=Ca(OH)2+2H2）B是氧化劑D既是氧化劑又是還原劑23H2C2O4H2SO4=2ClO2 2SO42CO2 2O。下列說法中錯(cuò)誤的是（32C2O4n n n3 3 22OH 4 2O。從而可知在 3中，元素 R的化合價(jià)是 ( B52I26H2O=2HIO310HCl( - -2Cl3 32 x 2 + 3+ x2 7 2 7 2O，則 27）B+3K ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取3+3Cl2+10KOH=2

5、K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 B鉀元素化合價(jià)降低 D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2H2O2HNO3B12氧化還原反應(yīng)作業(yè)ClO） BClO 4價(jià) D1 mol KClO 2mol電子轉(zhuǎn)移 ) C6ClO 5Cl 6H =3Cl 3H) BClO Cl C+42FeO4（( C312：2KCl2中氯的化合價(jià)為3參加反應(yīng)有 D7 - 3 2 2O.下列按物質(zhì)氧- -3 2IO3D+6 K） ) 。D13 CClO IO Cl2FeO4：- -3 3 2 DCl IO- -2Cl3 35、氫化鈣可以作為生氫劑 (其中 CaH中氫元素為 1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH+2H，

6、其中水的作用是（A既不是氧化劑也不是還原劑C是還原劑6、ClO 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得O K 2HAKClO在反應(yīng)中得到電子C在反應(yīng)中 H 是還原劑7、在一定條件下 , RO 和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)： RO F RO 2F H ROA48、已知：5Cl化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是ACl IO9、MOx離子和 S 在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)： MO +3S +14=2M+3S+7H M 離子中 M的化合價(jià)是（A+210、高鐵酸鉀（2Fe(OH)A該反應(yīng)是置換反應(yīng)C鐵元素化合價(jià)不變11、在 3NO NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A212 / 13 1專題

7、2第1單元氯溴碘及其化合物(4SnCl4）則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是（4+ 2+2+ 2+2SO41L，測得溶液的氫離子濃度）2 2的混合物2 2的體積比為2）2+ 3+ 2 2 1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物(4SnCl4）則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是（4+ 2+2+ 2+2SO41L，測得溶液的氫離子濃度）2 2的混合物2 2的體積比為2）2+ 3+ 2 2 2+2Cl2+ 3+ 2 2+2Fe2+ 3+ 2 2+2Fe2S 3 3）2、CuSO4、NO2、NO和 2O當(dāng)產(chǎn)物 2）：n（NO）2S2S）：n（HNO3）氧化還原反應(yīng)作業(yè) )

8、。 BFeFeCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化）B 氧化性： Fe SnD 還原性： FeSn A 33.6L（標(biāo)0.1mol?L ，則下列敘述中錯(cuò)誤的2下列各項(xiàng)為通 223+ 4+1Cl 過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng) CH H2SO4 2 DHNO3N212、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿CuOCuSO13、與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（錫（SnClA 氧化性：Sn SnC 還原性：Fe Sn14、將一定量鋅與 100mL 18.5mol/L H 充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體準(zhǔn)狀況）將反應(yīng)后的溶液稀釋至是（A 氣體 A為 SO和 HB 氣體 A中 SO和 H

9、 4：1 C 反應(yīng)中共消耗 Zn 97.5 g D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3 mol 15、向含有 a mol FeBr 的溶液中，通入 x mol Cl的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是（A x=0.4a ，2Fe +Cl 2Fe +2ClB x=0.6a ，2Br +Cl BrC x=a ，2Fe +2Br +2Cl Br +4ClD x=1.5a ，2Fe +4Br +3Cl 2Br +6Cl16、Cu 與一定濃度的 HN反應(yīng)，生成 Cu（NO H n（NO=1：1時(shí)，下列說法正確的是（A 1mol Cu 參加反應(yīng)時(shí)有 8 mol 電子轉(zhuǎn)移B 參加反應(yīng)的 n（Cu =1：5 3 / 13 1專題 2

10、第1單元氯溴碘及其化合物2S3）2 4=14取實(shí)驗(yàn)生成的溶液少量滴在）2+ 2+KI 試紙變藍(lán)2+2O-13)2。在所得溶液中加入39.2 g 。下列有關(guān)說法不正確的是（2O的物質(zhì)的量之比為2.6 mo1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物2S3）2 4=14取實(shí)驗(yàn)生成的溶液少量滴在）2+ 2+KI 試紙變藍(lán)2+2O-13)2。在所得溶液中加入39.2 g 。下列有關(guān)說法不正確的是（2O的物質(zhì)的量之比為2.6 mol L4.48 L 2O與硝酸反應(yīng)后剩余 3( 2 2 2=CaCO3 2O 2 2 2S=3S 2O 2Cu 3HNO3=NH4NO32 2 3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧化還原反應(yīng)作

11、業(yè)向 KBr溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)FeCl 與 KSCN的混合溶液中，溶液0.5 L ；固體物質(zhì)完全反應(yīng)；生成）-1) O結(jié)合的能力。服用維生素2NO2C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生C 反應(yīng)中 Cu 既做氧化劑，又做還原劑D 產(chǎn)物 nCu（NO ：nCuSO ：1 17、已知：向 KMn溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；變血紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（A 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)B 上述實(shí)驗(yàn)證明還原性： Fe Br Cl MnC 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跠 實(shí)驗(yàn)證明 Fe 既有氧化性又有還原性18、向 27.2 g Cu 和 Cu 的混合物中加入某濃

12、度的稀硝酸和 Cu(NO 1.0 mol L 的 NaOH溶液 1.0 L ；此時(shí)溶液呈中性；金屬離子已完全沉淀；沉淀質(zhì)量為ACu與 Cu 21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為C產(chǎn)生的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為DCu、Cu HN為 0.2 mol 19、在下列反應(yīng)中氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是ACO氣體通入石灰水： CO Ca(OH) HBSO通入氫硫酸溶液： SO 2H 2HCCO氣體通入盛有灼熱 CuO的試管中： COCuO=COD將氨氣通入硝酸中： NH20、人體血紅蛋白中含有 Fe ，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒， 因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使 Fe 轉(zhuǎn)變成 Fe4 / 13 1專題 2第1單元氯溴碘及其化合

13、物) B堿性 D還原性2 3 3 2 22=2Fe 2 2O；2Fe；FeCu =F1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物) B堿性 D還原性2 3 3 2 22=2Fe 2 2O；2Fe；FeCu =Fe Cu。判斷下列氧化劑氧化性強(qiáng)弱順序正確的是3 2 22Fe3 2 22Fe3 2 22HClOFe3 2 22Cu22；現(xiàn)將 2 2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到）3O4、2、Pb3O4、PbO2KBrCl Br 2KIBr( 2Br2I22Br2HClOCl CuBHClOCl Cu FeCCl Cu FeDHClOFe Cl Fe22、PbO是褐色固體，受熱分解為Cl 1 mol Pb

14、O 加熱分解得到 O質(zhì)的量之比為 3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（A1：1混合的 Pb PbOC1：4：1混合的 PbO23、已知在溶液中有下列反應(yīng)的氧化性和還原性的比較正確的是A氧化性： ClB還原性： KClKBrKI C氧化性： ClD還原性： KClKBrCl Fe Cu ，由得， CuFe 。2；B.Cu；C.O2； 2O；（2）NaNO 112L還原劑氧化還原反應(yīng)作業(yè)22 33 23 3 2 22Fe 2，由得，2；（2）HO結(jié)合的能力。服（3）C 3PO22H + H+ -2P217、B【解析】高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將溴離子

15、氧化為溴單質(zhì)，氯氣做氧化劑，溴離子做還原劑；溴單質(zhì)將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，溴單質(zhì)是氧化劑，亞鐵離子是還原劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性18、B 19、C【解析】氣體反應(yīng)物只能作還原劑，則在反應(yīng)中氣體中的某元素的化合價(jià)應(yīng)升高，的氣體所含元素化合價(jià)均無變化；符合題意； C中的 CO氣體中 C的化合價(jià)由 2價(jià)升高到 4價(jià)，化合價(jià)升高，故 C正確。20、D【解析】用維生素 C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素生素 C具有還原性。21、B【解析】 222、AD 23、AD 二、填空題24、 (1)A.CO D.H 2）是25、（1）2；4；2；1；2

16、；1；26、（1）+1（3）配平離子方程式。（4） 用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。12 / 13 1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物22A(433，還原劑為 2既是氧化產(chǎn)物， 232O2 （4） 3363+ 2+ 2+430HNO3 3)38Fe2(SO4)1專題 2第1單元氯溴碘及其化合物22A(433，還原劑為 2既是氧化產(chǎn)物， 232O2 （4） 3363+ 2+ 2+430HNO3 3)38Fe2(SO4)3 2O 2O + - 2+3 2O3氧化還原反應(yīng)作業(yè)（6）AC AsHI（2）HL （2）氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是銅粉能溶解的是 AC 322CrO42.24L （4）1.2N(2)5 Cr(OH)A(3)53 (2) Fe2 Br Cl2Fe 4Br 3Cl 2Br 6Cl2 3 2=2Fe 2（5） 005N 答 30110 此處視為準(zhǔn)確 )27、（1）：（2）A （3）ZnSO28、(1)KIO【解析】該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為：所以反應(yīng)中氧化劑為 KIO KI，I 又是還原產(chǎn)物