化學(xué)平衡常數(shù)以及應(yīng)用習(xí)題

1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用習(xí)題第1頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四回顧：1、定義：2、表達式： c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =3、意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進行的越完全，即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大如 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)c(NH3)2c(N2) c(H2) 3 K =第2頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四4、影響因素：即對于給定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。5、利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度，值減小，則正

2、反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡及反應(yīng)進行的方向(1) QCK ，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)(2) QCK ，可逆反應(yīng)向正方向進行(3) QCK ，可逆反應(yīng)向逆方向進行第3頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四1、下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：A化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變BC知識點一 化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解第4頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四2、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的

3、平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是：AK值越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大BK值越大，達到平衡時，生成物的含量越大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，K值越大D溫度越高，達到平衡時，K值越大B第5頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四3、關(guān)于 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（ ） C第6頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四知識點二 平衡常數(shù)的應(yīng)用（一）判斷反應(yīng)進行的程度:4、25時反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的K=110-30，下列說法正確的是： A由于反應(yīng)速率太慢，25時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B2

4、5時N2和O2基本上沒有進行反應(yīng)C平衡時NO實際上幾乎全部分解為N2和O2。D可以研究選擇適當?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應(yīng)固定氮氣AB第7頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四（二）判斷反應(yīng)進行的方向:5、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)H= -98kJmol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v(正)v(逆)（填“”、“”或“”）。第8頁，共20頁，20

5、22年，5月20日，13點10分，星期四（三）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):6.已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/ 400 500 830 1000平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6試回答下列問題（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）。放熱增大不變第9頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四知識點三 平衡常數(shù)的計算7、反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3

6、(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？K=140%、60%第10頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四8、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在5000時K=9，如果開始時CO(g)和H2O(g)的濃

7、度均為0.02mol/L，計算在此條件下，CO(g)的轉(zhuǎn)化率最大是多少？注明化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時具有最大的轉(zhuǎn)化率。75%第11頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四9、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 800時反應(yīng)達平衡，若k=1求： CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。 若溫度不變，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H2O(g)，反應(yīng)達到平衡后CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率是多少。 若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，在題干的條件下

8、還要充入H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。0.25、50%0.1、80%8第12頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四10、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=4.0，試判斷：（1）當CO轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？正向進行66.7%第13頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四課堂檢測：1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( )A溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的

9、平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D濃度商QcK時，v正v逆C第14頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四2、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是( )AK值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C溫度越高，K一定越大D如果mnp，則K1A第15頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四3、當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)

10、 2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值( ) A變大 B不變 C變小 D無法確定B第16頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四4、已知可逆反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g) H0。T 時，在體積為2 L的密閉容器中(容積不變)通入3 mol A和1 mol B，經(jīng)過2 min的時間該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變)，剩余的B的物質(zhì)的量為0.8 mol，并測得C的濃度為0.4 molL1。請回答下列問題：(1)整個反應(yīng)過程中，生成B的平均反應(yīng)速率為_。(2)x_，平衡常數(shù)K_，升高溫度時，K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。0.05mol/(L.min)41/27減小第17頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四(3)如果向該平衡體系中通入少量氦氣，增大反應(yīng)體系的壓強，那么化學(xué)平衡的移動方向是_。(4)若溫度不變，再向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T 時達到新的平衡，則平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。不移動不變第18頁，共20頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60