人教版化學(xué)必修二第一單元測試題吐血整理

1、131340 402 2 40 2 2 131340 402 2 40 2 2 3 3 2 4 4 4 2 3 4 2 4 3 4第章物結(jié) 元周律一選題某粒子含有 6 個子 中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能( )。A Al B13Al C 下列粒子半徑最小的( )ANaBNa C D下列各組中屬于同位素關(guān)系的( )。A K 及 19 20B 及 C K 及 K 19 金石及石墨在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料( )。A制催化劑的材料C農(nóng)藥的材料下列遞變規(guī)律不正確的( )。ANa、MgAl 還性依次減弱 CC、O 原半徑依次增大B耐高溫、耐腐蝕的合金材料 D導(dǎo)材料B

2、I 、Br 、 氧性依次增強D、 高正價依次升高下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的( )。AOH 、H O 、 4、NH2C O 、NH 、NH42HClF 、H X 元的陽離子和 Y 元的陰離子具相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 ( )A原子序數(shù)：XY 子半徑：XYC子半徑X D子最外層電子數(shù)XY下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的( )。A酸性HClO HBrO HIOB堿性NaOHMgOH Al H )3C定性 H SHCl D非金屬性：FO同周期的 XYZ 三種元素知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱順序是： HXO YO H ZO ，則下列各判斷中正確的( )。A原子半徑：XY

3、 單質(zhì)的非金屬性XZ / 83 2 3 2 C態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ 原子序數(shù)：XY鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，及鋁同族元素，元 素符號是 Tl，以下鉈的性質(zhì)的推斷不正確的( )。A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B能生成3 價子化合物CTl(OH 是性氫氧化物D的氧化能力比 Al3+弱11下列說法錯誤的是 )。A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C有離子鍵的化合物一定是離子化合物D原單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵下列說法中正確的 。A非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素

4、原子的最外層電子數(shù)C外層有 電子的原子都是金屬原子D外有 電子的原子都是非金屬原子族元素 R 的高正化合價及最低負(fù)化合價的代數(shù)和為 4可判( )。 AR 一定是第四周期素B 一是A 族元素CR 的態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR 氣氫化物化學(xué)式為 H R下列敘述中正確的 。A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除第一周期外，其他周期均有 個元素C族元素中沒有非金屬元素D金元素是指A 族所有元素若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為 化合物，則這兩種元素的原子序數(shù) 之差不可能( )。A1 B3 6 / 8a b m n 2 2 2 2 2 4 a b m

5、n 2 2 2 2 2 4 Xn和 Ym為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是( )。A原子半徑：XYBnmCY 最價氧化物的學(xué)式為 YOD 的化物的化學(xué)式為 H X右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、XY、 五元素的 敘述中，正確的( )。A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z 單的沸點高XBY 的離子電層結(jié)構(gòu)都及 原子的相同W YRCY 的化物的沸點 H 的點高ZD 元的非金屬性比 W 元的非金屬性強A、BC、 是同一周期的五種主族元素A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性 BA 和 D 的態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C；E 是這五種元素中原子 半徑最小的元素，則它們的原

6、子序數(shù)由小到大的順序( )。AA、B、CB、 二填題B、D、B、AD、D、A、B有下列物質(zhì)：Cl Na O NaOH HCl H Cl(1只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(2只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(3只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)_。(4只由非金屬元素組成的離子化合物_。(5由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)_(6由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)。(7由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)_?，F(xiàn)有 X、Y 三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為 20 、 Y 是周期相元素， Y Z 是主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：X、Y、。 / 8n 2 2n 2 2元周期表及元素周期律在學(xué)習(xí)研究和生產(chǎn)實踐中有很重要

7、的作表列出了 九種元素在周期表中的位置。族AAAAAAA周期請回答：(1 這九元素分別是 (填素符號，下同 ) 、 、 、 、 、 、 、 、 ，中化學(xué)性質(zhì)最 不活潑的是 。(2在三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中性最強的是 (填化學(xué) 式。(3、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (元素符號。(4元素的氫化物是 (填化學(xué)式，氫化物在常溫下及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，得溶液的 pH “”)。(填(5元素及元素形成的化合物是 (填學(xué))，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈色。氧還原反應(yīng)中除了原子守質(zhì)量守恒)外化劑得電子總數(shù)和還劑失電子總 數(shù)相等，在一定條件下， RO 和 I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3 n R

8、 3H (R 為族則：3(1 ROn 3中 的合價為價， 值 。(2R 元素最外層電子數(shù)為個，在周期表的族。三實題實探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑面某同學(xué)成的探究實驗 報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較 / 84 4 4 4 4 4 4 4 實驗藥品：KBr 溶、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實驗步驟氯水1 mL ，蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 液氯水 mL 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI 溶水1 CCl 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗結(jié)論氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘是請回答：(1完成該實驗需用到的實驗儀器是 。(2CCl 在驗中所

9、起的作用是 。(3該同的實驗設(shè)計不足之處是 ，改進(jìn)的辦法。 / 82 23 2 23 23 3 4 參答一選題解析：考查原子結(jié)構(gòu)及原子符號的表示方法。A解析：Na有 2 個子，而其他離子都三個電子層。解析：考查同位素的概念。解析：元素周期表的應(yīng)用。解析：同周期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以 C、 原子半徑依次減小。 解析：HClF 、H S 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為 18 X 在 Y 的原子序數(shù)XY原子半 XY，XY。解析：同周期的元素從左往右非金屬性依次增強，相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強， 所以，穩(wěn)定性：PH H SHCl解析：依題意知，三種元素同周期，則原子序數(shù)： XYZ原子半徑： XY

10、， 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：。解析：考查同周期元素的相似性和遞變性。鉈的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，雖然 AlOH 是兩性氫氧化物，OH 應(yīng)該堿。金屬單質(zhì)的還原性越強，其離子的氧化性越弱。 11A解析：含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如、NH 。 / 82 2 32 2 2 32 32 /22 2 2 2 A解析B最高正價最低負(fù)價8C最外層有 2 個子的原子可能是非金 屬原子，如He；最外層有 5 個子的原可能是金屬原子，如Bi。解析高正價最低負(fù)8又最高正價最低負(fù)價所以最高正價為 6 價最低負(fù)價為2 價。R 一定為 族素，但位于第幾周期不確定。解析：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。解析： O 兩種元素的原子序數(shù)之差

11、為 ， 兩種元素的原子序數(shù)之差為 5，N 兩種元素的原子序數(shù)之差為 。 X 在元素周期表中位于 Y 的上一周期，所以，原子半徑 XY兩離子電子層結(jié) ，即核外電子數(shù)相同：nm；Y 最價化物的化學(xué)式為 Y O 或 YO ( 可能為奇數(shù)也可能是偶數(shù))。解析從給圖形的形狀能判斷來出的是周期表前四周期的右半部分夠斷出 XWY、Z、 對的元素為 、P、BrAr。常溫常壓下，磷、硫的單質(zhì)為固態(tài)， 溴單質(zhì)為液態(tài)電層有 層 Ar 只三層H S 常下氣體H O 常溫下為液體，所以 Y 氫化物的沸點比 H O 的點低，因為 H 分間存在氫鍵；同周期原子序數(shù)越大 元素的非金屬性越強，故選 D。解析同周期元素隨原子序數(shù)增加屬素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱非屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強子半徑逐漸減小所以它們的原子 序數(shù)由小到大的順序是 BAD、E。二填題() () (3 (4 () (6 7)解析：考查化學(xué)鍵的類型。 / 82 2 2 2 2 2 2 2 4O Cl解析：依題意知三種元素的最外層電子數(shù)相同或相差 ，可以先用 A 中尋找案。()Na K Mg Al C O Cl Br Ar (2KOH(3Na(4H 2K O2KOH 黃(5NaBr，所以在A 和解析先據(jù)元素在周期表中的置推斷出元素的種類