石景山區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)期末試題及答案

1、第一試卷網(wǎng) Shijuan1.Com 提供下載北京市石景山區(qū)20132014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué) 2014.1考生須知本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名和學(xué)bjsh 號。要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）1垃圾分類從你我他開始。廢電池屬于A B C D2化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫

2、酸鈉溶液 D碳酸鈉溶液3下列說法不正確的是 A分子式為C5H10O2的羧酸共有3種 B分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個 C某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1 D某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1 4從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是先加幾滴稀硫酸，再加1mL3%的H先加幾滴稀硫酸，再加1mL3%的H2O2 A放出碘的苯溶液 B氧化I C將海帶灼燒 D過濾含I溶液5“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A抑制Fe的水解，用稀硝酸酸化B提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C確認(rèn)溶液中含有時，先用鹽酸酸化，再檢驗

3、D檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： 下列說法錯誤的是 A海水pH約為8的原因主要是天然海水含、 B吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3 C氧化主要是氧氣將 、H2SO3氧化為 D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同7. 以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是 A比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 D比較碳、

4、硫非金屬性：測定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8右圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B電極的電極反應(yīng)式為： Cu2+2e= Cu C該原電池的總反應(yīng)為： 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+ D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9. 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是 甲 A元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強 B元素乙在周期表中的位置為第2

5、周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲10.下列實驗不是由濁液變清液（溶液）再變濁液的是冷卻至室溫冷卻至室溫加熱至70A. 大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水通入CO2NaOH溶液B. 大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚足量氨水適量氨水C. 硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液加熱通入過量CO2D. 碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水11. 下列圖像表達(dá)正確的是時間時間n(H2)滴加少量CuSO4溶液0能量Q1Q22H2O(l)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)O S Se Te沸點反應(yīng)過程催化反應(yīng)非催化反應(yīng)反應(yīng)物能量生成物A. 等

6、質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化C. 氣態(tài)氫化物 沸點D. 催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系 異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條 件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是HI異HI異秦皮啶秦皮素 A異秦皮啶與秦皮素互為同系物B異秦皮啶分子式為C11H12O5C秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應(yīng)13. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑： C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB向AgNO3溶液中加

7、入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色： Ag2S + 2Cl = 2AgCl+ S2C將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅： NH3 + H2O NH3H2O + OHD明礬的水溶液pH7： Al3 + 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+n(): n()91:91:19:91pH 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是ANaHSO3溶液中c(H+) c () c () c (OH) c(H+) C當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) c () c () c (OH) = c(H+) D當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) c () +c () 第卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共

8、5小題，共58分）15（12分）A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A只含一種官能團(tuán)，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6，請回答下列問題：已知：Mr(R-Cl)Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)Mr(RCHO)=2， 濃硫酸、濃硫酸、濃硫酸、濃硫酸、足量乙醇足量乙酸 = 2 * GB3 H+ = 1 * GB3 銀氨溶液NaOH、H2OBMr=164Cu、O2DCMr=158EC9H12O8FC13H22O7GMr=140AMr=238H2O （1）A中含有的官能團(tuán)是_。 （2）寫出D的分子式_。（3

9、）下列有關(guān)AG的說法正確的是_。 a每個A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個 bB中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C cC生成G只有1種產(chǎn)物 dG存在順反異構(gòu)現(xiàn)象 （4）寫出B生成C的化學(xué)方程式_。 （5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗 2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的 H的結(jié)構(gòu)簡式_。 （6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。16（14分）某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：M溶液M溶液BCDAEFG（1

10、）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。（2）寫出F的電子式 。（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可 以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。 （4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴 加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是 。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變 為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A 轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E

11、與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。V(B)0n(沉淀)若A是一種溶液，只可能含有V(B)0n(沉淀)中的某些離子，當(dāng)向該 溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知， 該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。17.（10分）某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝 置進(jìn)行實驗。將CN的濃度為0.2 molL1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液 （過量）置于裝置 = 2 * GB3 三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4， 關(guān)閉活塞。含氰廢水和NaClO溶液含氰廢水和NaClO溶液稀硫酸N

12、aOH溶液KI溶液濃H2SO4Ba(OH)2溶液 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 堿石灰空氣 已知裝置 = 2 * GB3 中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為： CN+ ClO=CNO+ Cl 2CNO+2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O （1） = 1 * GB3 和 = 6 * GB3 的作用是 。 （2）裝置 = 2 * GB3 中，生成需由裝置 = 3 * GB3 除去的物質(zhì)的離子方程式為 。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。 （4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)

13、量。 （5）已知CN的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。18.（12分）海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來 代替日益供應(yīng)緊張的燃油。 已知： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2 (g) H3+165.0 kJmol-1 （1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)作為合成甲醇更適

14、宜方法的原因是 。 （3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收 其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。 （4） 持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。0V44.8 L時， 電池總反應(yīng)方程式為 。 44.8 LV89.6 L時， 負(fù)極電極反應(yīng)為 。 V=67.2 L時， 溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。19.（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。 已知：SO2（g）O2（g

15、） SO3（g） H98 kJmol1。（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時 v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小 的是 （填字母）。 A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2 B保持溫度和容

16、器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3 C降低溫度 D移動活塞壓縮氣體（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不 變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_。石景山區(qū)20132014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué)參考答案題號1234567891011121314答案CBABCDACCCDDBD15（12分） （1）Cl（或氯原子）（2）C7H10O7（3）a，c Cu（4）2+3O2 2+6H2OCu或2+3O2 2+6H2O（5）或（6） +4NaOH + CH3COONa + 3H2O 或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O16（14分） （1）2Cl+2H2O2+H2+Cl2 （2） （3）水玻璃 （4）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。 （5）4+8+O2+2H2O=4 （6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （7）c:c:c:c=1:1:2:317（10分） （1）排除空氣中CO2對實驗的干擾 （2）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O （3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置 = 5 * GB3 而被吸收（4）裝置 = 5 * GB3 反應(yīng)前后的