化學教案與說課稿5篇

1、 化學教案與說課稿5篇化學教案與說課稿1 一、 教材分析 1、地位和作用 本節(jié)課選自高中化學課本必修二第一章第三節(jié)化學鍵，在此之前同學已學習了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學習使同學進一步從結(jié)構(gòu)的角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，為下一章的化學反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎。 2、教學目標的確定 教學目標是教和學雙方合作實現(xiàn)的共同目標。既是老師教的目標，也是同學學的目標，表現(xiàn)為教學活動所引起的同學終結(jié)行為的變化，它著眼于老師的教而落腳于同學的學。明確的教學目標是實施高效課堂教學的關鍵。我深化的討論課標、教材、同學找到三者的結(jié)合點制定了切實可行的教學目標。

2、 學問與技能： 1、通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件; 2、通過爭論、總結(jié)、練習，能用電子式精確表示離子化合物及形成過程。 過程與方法： 1、通過對離子鍵形成過程的教學，培育同學抽象思維和綜合概括力量; 2、通過電子式的書寫，培育同學的歸納比較力量。 情感態(tài)度與價值觀： 1、培育同學用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題。 2、培育同學懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。 3、培育同學由個別到一般的討論問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學方法。 依據(jù)教學實際和同學狀況我確定了本節(jié)課的教學重點和難點。 重點： 1、離子鍵和離子化合物的概念 2、用電子式表示典型離子化合物

3、及形成過程。 難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程 二、學情分析 同學是學習的主體，在學習過程中的參加度和參加狀態(tài)是打算教學效果的重要因素。因此，在學法的選擇上，要落實到自主學習、合作學習和探究學習的新課程理念之上。 A、學問基礎 1、同學已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本學問，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定。 2、原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關。 B、力量分析 已具備肯定的自主學習力量、合作學習力量、試驗探究力量。 C、障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，學問遷移和應用上還比較缺乏。 三、教法分析 老師是同學學習活動的支持者、引導者和合，本

4、節(jié)教材涉及的化學基本概念內(nèi)容抽象，依據(jù)高一同學的心理特點，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于接受感性熟悉。因此，本節(jié)課的教學，我會采納建構(gòu)主義支架式教學模式，低起點，小臺階，采納動畫演繹，歸納總結(jié)、練習鞏固，提升力量。在教學過程中，我會對學問技能推動的同時，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀，將三維目標融為一體;有效落實目標，突出重點，突破難點。 四、教學設計 1、【設問1】： (1)為什么物質(zhì)的種類遠遠超過元素的種類? (2)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢?這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用? 通過設問來激發(fā)同學的愛好，引導同學進入教學情境。 2、新課教學：多媒體演示金屬鈉與氯

5、氣的反應的試驗，讓同學觀看試驗現(xiàn)象并思索： 【設問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生猛烈反應生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢?啟發(fā)同學透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應經(jīng)受了怎樣的變化過程? (1)請同學們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖; (2)分組爭論：a、兩種原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別簡單發(fā)生什么變化? b、當它們變化后又會有什么相互影響呢? 接著引導同學運用核外電子排布學問解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增加同學的感性熟悉，降低難度。 3、啟發(fā)同學

6、從個別到一般的討論問題的方法，組織爭論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織同學進行分組爭論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組爭論的結(jié)果，最終由我來評價總結(jié)。通過小組爭論的學習方式，()同學不僅能相互溝通、增進友情、溝通觀點、合作性學習， 而且其歸納總結(jié)力量也將得以熬煉。同時也可以活躍課堂氣氛。 4、過渡并設問引出電子式： 【設問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清楚、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子? 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形

7、成過程? 這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。 引出電子式并激發(fā)同學連續(xù)深化探究問題的奇怪心。 講解電子式的概念并帶領同學了解原子，陰、 陽離子的表示方法。 【設問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢?下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規(guī)律。 陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+ 陰離子： (引導同學從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮) 講解電子式的概念并帶領同學學習原子、陰陽離子的表示方法?？偨Y(jié)出書寫要點，尤其是陰離子的書寫同學簡單犯錯，用順口溜打點、穿衣、帶帽關心同學記憶，并加以習題鞏

8、固。 練習：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子， 通過用電子式表達化合物的形成過程的練習進行反饋強化了化學用語書寫的規(guī)范性。在教學方法上邊學習邊歸納總結(jié)，培育同學完善學問、系統(tǒng)總結(jié)的習慣，也鞏固了課堂教學成果整堂課注意調(diào)動同學樂觀性，做到師生互動。 5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物(AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2)的形成過程，說出書寫要點： 1、相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫; 2、不能把寫成=; 3、用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標) 在學習中，同學最易

9、犯的是眼高手低的毛病。為了加深同學對錯誤的熟悉，讓同學在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，加深印象。 6、教學小結(jié)，布置作業(yè) 作業(yè)：1、寫出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O 2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K2O 五、板書設計 第三節(jié) 化學鍵(第1課時) 一、離子鍵 使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。 二、電子式 (1)定義：在元素符號四周用或來表示原子最外層電子的式子。 (2)書寫 a 原子 : H Na b 陽離子：Na Mg C 陰離子： d離子化合物： AB A2B AB2 (3)用電子式表示物質(zhì)形成過程 +2+2+-2- 化學教案

10、與說課稿2 今日，說課的內(nèi)容是人教版全日制一般高級中學教科書(試驗修訂本、必修)、化學第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時。 第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途 其次課時：、氯氣的試驗室制法， 氯離子的檢驗。 下面從五個方面談一談關于氯氣的整節(jié)課的一些想法： 第一部分：教學目標分析： (1)、使同學把握氯氣的化學性質(zhì)及在試驗室中制取氯氣的基本原理和方法。 (2)、使同學把握氯離子的檢驗方法。 (3)、使同學了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。 (4)、通過引導同學觀看、分析演示試驗現(xiàn)象，培育同學觀看和分析問題的力量。 其次部分：教材分析： 氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應用特別廣泛。

11、對氯氣性質(zhì)、用途和制法的討論，不僅是下一節(jié)進一步學習、討論鹵素性質(zhì)相像性及其變化規(guī)律的需要，也是討論同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應用較多，對同學全面熟悉化學元素、形成正確觀點、把握正確學習方法等有重要作用。 在內(nèi)容支配上，第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講，使理論與實際的聯(lián)系更為緊密。其次課時：氯氣的試驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學的學問在此更好地應用，并得到鞏固。最好采納邊講邊試驗，有利于同學試驗力量進展。 第三部分：學法分析 本節(jié)內(nèi)容多、試驗多采納邊講邊試驗，有利于調(diào)動同學樂觀性，激發(fā)同學的學習愛好。同學基礎差別大，不易過多拓寬氯氣化學性

12、質(zhì)的學問。應從試驗多這一特點動身，強化觀看現(xiàn)象、分析問題、設計試驗方面的進展。 第四部分：教學過程()處理： 1.本章應預見同學推斷溶液顏色有困難：可以預備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓同學觀看。 引入：從今日開頭，我們來學習一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有肯定相像性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。 2.教學過程()： 第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途 展現(xiàn)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓同學描述氯氣的物理性質(zhì)。 板書：氯氣的物理性質(zhì) 通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示

13、氯氣在空氣中點燃觀看其產(chǎn)物;再演示氯氣和水的反應，讓同學總結(jié)，最終我歸納其反應現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學性質(zhì)有關。黃綠色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化。 強調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體敘述：伊普雷戰(zhàn)役 問：什么是伊普雷戰(zhàn)役? 為什么防毒面具的形狀酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”? 多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈(180噸液態(tài)氯氣)。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中

14、毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場四周的大量野生動物也由于中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安穩(wěn)無恙。于是，專家快速進行了實地考察和討論，發(fā)覺當野豬嗅到劇烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬奇妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的形狀設計，制造出了第一批防毒面具，并始終沿用至今。 過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢?只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來討論氯氣的毒性機理。 引言：根據(jù)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的原則氯氣的毒性

15、肯定與它的結(jié)構(gòu)有關，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu) 【演示試驗】氯氣的漂白性 【復習提問】氯氣有哪些化學性質(zhì)? 新制氯水中含有哪些微粒?Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。 小結(jié)：板書：氯氣的化學性質(zhì)：Cl2 +Cu Cl2 +H2 Cl2水Cl2 與堿的反應。 其次課時：氯氣的試驗室制法， 氯離子的檢驗 試驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，支配同學組裝試驗室中氯氣裝置(無藥品)，嚴到又快又干凈，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清晰。結(jié)合試驗室制取氯氣用試驗室中制取氫氣引導同學提問，問為什么?如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法?為什么制取氫氣不需尾氣處理?

16、為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最終所得溶液為黑色?完成試驗室制取氯氣后應培育同學的綜合力量。 問題：試驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應發(fā)生，甲、乙、丙三人設計如下試驗裝置： (1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲乙丙、 (2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的試驗裝置(填所選部分的編號) _、 (3)試驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0、15mol，其可能的主要緣由是_、(假定各步反應無反

17、應物損耗且無副反應發(fā)生)、 多媒體回答：(1)甲：發(fā)生裝置錯誤，U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：沒有降溫裝置，D應換成U型管，改裝消石灰。丙：沒有降溫裝置，沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應的進行，Cl-減小，還原性減弱，反應不能連續(xù)進行、 結(jié)合氯離子的檢驗的教學，區(qū)分檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用試驗室中制取CO2 、H2復習離子方程等概念。 第五部分：信息返饋： 與同學多溝通是取得信息返饋勝利的關鍵，讓同學成為學習的仆人，制造師生間的民主氛圍，通過爭論、提問、批改作業(yè)、考試既能

18、把握學習狀況。 化學教案與說課稿3 一、教材分析： 1、教材地位和作用 1、教學內(nèi)容：高中化學其次冊(必修)第一章第三節(jié)化學鍵包括：化學鍵，離子鍵，共價鍵，極性鍵和非極性鍵。 2、教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵學問。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)學問化學鍵的學習，學習這些學問有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的熟悉。同時對下節(jié)教學電子式的學習供應基礎，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，同學首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵學問對于今后學習化學反應及力量具有重要的指導意義。 3、教材分析：第一部分是關于離子鍵

19、的內(nèi)容復習學校學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動同學的樂觀性，以課堂爭論的形式對這段學問進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念;其次部分是關于共價鍵的內(nèi)容跟離子化合物一樣，復習學校學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵學問的加深，同學學習了共價鍵之后，必定要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引力量的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了同學的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。 2、教學目標 學問與技能： (1)、通過對典型化合物形成的分析，了解

20、離子鍵和共價鍵的含義，進而熟悉化學鍵的含義 (2)、理解離子化合物和共價化合物的概念 (3)、知道化學反應的實質(zhì)是化學鍵的重組 (4)、學會用電子式表示簡潔化合物的形成過程 過程與方法： (1)、通過對氯化鈉生成過程的試驗觀看和微觀想象，產(chǎn)生探究欲望 (2)、了解模型方法在解決化學問題上的重要意義 情感態(tài)度價值觀 通過觀看鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示試驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發(fā)同學探究化學反應的本質(zhì)的奇怪心;通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是同學深化理解化學反應的微觀本質(zhì)舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培育同學對微觀粒子運動的想象力。 3、教學重點及確定依據(jù)：

21、重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。 難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。 確立依據(jù)：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間劇烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠同學的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。 二、教材處理 本節(jié)內(nèi)容分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵;其次課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節(jié)課進行第一課時教學。 三、教學方法 依據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及同學的實際水平，我實行啟發(fā)-把握式教學方法并充分發(fā)揮多媒體的幫助教學作用。 作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的學問，至今還在不斷的完善之中。對于同學來說，化學

22、鍵沒有試驗、沒有詳細感官認知，是個完全生疏的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導同學進入樂觀思索的最佳學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-把握式教學就重在老師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調(diào)動同學內(nèi)在的認知需求，激發(fā)同學的學習動機。 另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對同學感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，實行這種形式，可以極大提高同學的學習愛好，特殊是這樣一節(jié)完全是理論學問的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大很多倍，通過動畫、模型等關心同學理解學問，從而完成教學目標。 四、教學內(nèi)容及教學過程： 引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓同學思索相吸緣由;同時播放鈉和氯

23、氣反應錄象，思索氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，從而引出課題化學鍵。 新課教學： (投影)：鈉原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。 (啟發(fā)思索)：同學們通過學校物理的學習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們依據(jù)鈉離子與氯離子的結(jié)構(gòu)分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生緣由。 (結(jié)論)：1、離子間作用力：吸引和排斥; 2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵 (過渡)：我們知道，原子發(fā)生化學變化時，只是最外層電子(價電子)數(shù)發(fā)生了變化，所以科學上為了表示化合物的形成引入了電子式。 請同學們自己閱讀課本，思索電子式的構(gòu)成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

24、 (投影)：1、常見元素的電子式 2、氯化鈉形成過程的電子式 3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。 目的：培育同學閱讀力量和獨立解決問題的力量。 (設問)：依據(jù)離子鍵的特點，請同學們考慮哪些元素結(jié)合時會形成離子鍵 (投影)形成離子鍵的元素特點。 (展現(xiàn))一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒?(Na+、Cl-、H2O) (過渡)那么氯化氫是如何形成的呢?指導同學閱讀課本。 (投影)二、共價鍵 (動畫演示)：氯化氫形成過程。 請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學描述氯氣分子的形成。 培育同學自學力量和流暢的表達思想的

25、力量。 課堂小結(jié)： 鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的同學進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解同學對學問把握程度。 板書設計： 第三節(jié) 化學鍵 一、離子鍵 1、氯化鈉的形成過程 氯化鈉形成過程分析： 2、離子鍵 帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵 相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引 形成離子鍵的元素特點 二、共價鍵 1、氯氣、氯化氫形成過程分析 氯分子的表示：Cl-Cl 2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用 3、形成共價鍵的元素特點 離子鍵和共價鍵的比較： 化學教案與說課稿4 一、說教材 氧化還原反應是高中化學必修一其次章化學物質(zhì)及

26、其變化中的第三節(jié)。由于在中學階段的基本概念、基礎理論學問中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的學問，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓同學把握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。同學對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。 這部分內(nèi)容既復習了學校的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要學問并以此為鋪墊綻開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物學問的重要紐帶。 氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教

27、材。氧化和還原是一對典型的沖突，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必定有還原反應發(fā)生，它們肯定不行能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象處處可見，通過仔細引導，就可以使同學逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會關心同學用正確的觀點和方法學習化學學問，對同學形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 二、說學情 同學在學校階段已經(jīng)學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的學問

28、介紹比較簡潔，即物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。和含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。對于氧化還原反應的學問不夠全面、不夠本質(zhì)。 三、說教學目標 【學問與技能目標】 (1) 了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關系，從本質(zhì)上熟悉氧化還原反應。 (2) 了解氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應、還原反應;氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念： 【過程與方法目標】 (1) 通過氧化還原反應概念的演化，由表及里培育思維的深刻性、由此及彼培育思維的規(guī)律性，學會用進展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學習化學。 通過對氧

29、化還原反應的學習與討論，進一步理解科學探究的意義， (2) 通過小組爭論、代表匯報的形式使表達力量得到培育 【情感態(tài)度與價值觀目標】 感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，對立統(tǒng)一的觀點。 四、說重點、難點 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應;把握氧化還原反應的概念 難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應 五、說教法 采納問題引導-深化探究的教學模式，并采納多媒體幫助教學。以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)緣由層層推動，逐步深化;并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來

30、充實基本概念;同時加以肯定量的應用、練習來鞏固、深化和進展概念。 六、說學法 注意指導同學勤于思索、表達完整、學會溝通、擅長總結(jié)、學會比較記憶等方法。 七、說教學過程 課程導入 多媒體演示鎂條在空氣中燃燒試驗、氫氣還原氧化銅的試驗，請同學寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO;H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型?氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎? (同學隨便發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。) 提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應?(同學認為不是，事實上這個

31、反應是氧化還原反應。) 在這個過程中，以試驗激發(fā)同學的學習動機，通過提問，爭論等形式，調(diào)動同學學習的樂觀性，激發(fā)同學思維中的沖突點，引出氧化還原反應進一步的熟悉，同時也進行對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點教育。) 提示同學從化合價角度分析三個反應的共同點，同學經(jīng)過爭論、分析、查找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。 新課講授 通過引導同學分析三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。 化學變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移親密相關，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必定與

32、原子結(jié)構(gòu)有親密的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么? 同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。 觀看結(jié)束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)緣由是什么? 同學們爭論，并在老師的引導下得出氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對偏移)，培育同學由表及里的規(guī)律性思維。 同學們總結(jié)出在氧化還原反應中，( )元素化合價發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的敘述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身

33、具有還原性，反應后化合價上升。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。 鞏固與提高 從以下兩個題目來鞏固學過的氧化還原反應學問： 1、下列說法中正確的是( ) A、氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降 B、氧化反應和還原反應必定同時發(fā)生 C、氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價上升，被氧化 D、還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價上升，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O,下列說法正確的是( ) A、KClO3在反應中得到電子 B、ClO2是氧

34、化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應中被氧化 D、1mol KClO3參與反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 (探究)各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并推斷是否氧化還原反應： 兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。 并爭論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 設計這個探究活動是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知綻開思索，同時營造寬松和諧的學習氣氛，誘導同學樂觀思維，激發(fā)同學的學習愛好和求知欲望。使同學了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法

35、由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 小結(jié)作業(yè) 1、從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點熟悉氧化還原概念的進展。 2、氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 3、氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化 4、氧化還原反應的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化 5、氧化還原反應中的轉(zhuǎn)化關系 為了便利記憶，給出口訣：高失氧，低得還。 八、說板書 板書采納提綱式，清晰明白地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容： 氧化還原反應 一、定義 失去(或偏離)電子的反應叫做氧化反應 得到(或偏向)電子的反應叫做還原反應 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應 二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移 三、氧化劑-

36、氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物 還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物 化學教案與說課稿5 隨著現(xiàn)代信息技術在社會各領域的普及應用，人類開頭步入信息社會。信息技術不僅轉(zhuǎn)變著人們的工作和生活方式，也轉(zhuǎn)變著教育和學習方式。學校也不行避開地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學面臨的重大改革。我校校內(nèi)網(wǎng)和班班通網(wǎng)絡建設的完善，大力推動了信息技術在教學過程中的普遍應用，促進信息技術與學科課程的整合，我有幸代表全體老師，將我們的一些做法和體會向各位領導做一匯報。 一、教材分析 鈉是高一化學其次章堿金屬的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向同學介

37、紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學習鈉單質(zhì)的性質(zhì)。 二、重點、難點 1、重點是鈉的化學性質(zhì)鈉與水反應。 2、難點是試驗的觀看、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。 三、教學理念及其方法。 在本節(jié)課教學中我主要體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，老師的主導作用與同學的主體作用相結(jié)合，動手試驗、觀看分析、老師引導、多媒體幫助教學相結(jié)合，計算機幫助的根本目的是促進同學自主學習，將其作為同學主動學習的工具和情感謝勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能同學思索得出的，就不通

38、過多媒體簡潔呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以試驗為主的課型，但傳統(tǒng)的演示試驗和同學試驗有很多弊端，如在下列狀況下既無法解決。 1、對速度較快的反應，同學還沒來得及觀看清晰就已經(jīng)結(jié)束，觀看不認真則分析不透徹，若放慢速度，反復觀看效果更好。 2、原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀看不出，宏觀試驗不能反映其實質(zhì)，可用計算機模擬其反應過程，便于同學理解。 3、有危急性的試驗，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的試驗，錯誤操作。這些試驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采納動畫模擬或插入影象，會起到抱負的效果。 4、對微型試驗的放大觀看，便于同學們同一時間，對同一現(xiàn)象的捕獲，觀看，分析。 5、由此說，試驗課中恰當?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學實踐的高效完成。 四、教學過程 (一)、創(chuàng)設情境，提出問題 首先大屏幕展現(xiàn)“滴水生火”圖片給同學以想象空間?！八鸩幌嗳凇迸c“滴水生火”形成劇烈反差，然后老