2023高考調(diào)研化學詳細答案單元能力測試4

1、第四章單元能力測試一、選擇題(此題共16小題，每題3分，共48分) 1.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?)A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢低的地方撤離C觀察風向，順風撤離D用濕毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤離答案D解析氯氣與水反響，其速度慢且反響不充分，故A項錯；氯氣的密度大于空氣，故應向地勢高的地方、逆風跑，才可以在氯氣之上，B、C項均錯。D項，石灰水即為Ca(OH)2可以吸收氯氣，正確。2(2023全國沖刺卷)進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對以下實驗事

2、實的解釋正確的是()A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反響C在某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42D將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化答案A解析濃HNO3光照產(chǎn)生NO2，故A正確，碘能使淀粉溶液變藍，是碘特性，故B錯；溶液中可能含有SO32或Ag等，故C錯；常溫下，銅與濃H2SO4不反響，不發(fā)生鈍化，D錯。3(2023全國理綜)以下表達正確的是()ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2

3、通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2復原成Cu答案C解析Li在氧氣中燃燒只生成Li2O，A錯誤；SO2與BaCl2不反響，B錯誤；碳酸的酸性大于次氯酸，C正確；NH3通入CuSO4溶液中不會發(fā)生氧化復原反響，而是生成Cu(OH)2沉淀，D錯誤。4(2023上海卷)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，以下有關(guān)說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反響說明常溫下氨氣有復原性 D燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體答案B解析此題考查氯氣和氨氣的性質(zhì)，意在考查考生對知識的理解應用能力。燒瓶中發(fā)生反響：3Cl28NH3=

4、6NH4ClN2，A項正確，B項錯誤；反響中NH3作為復原劑，說明常溫下氨氣具有復原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項正確。5能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq o(,sup7(O2)氧化物eq o(,sup7(H2O)酸或堿eq o(,sup7(NaOH或HCl)鹽A硅B硫C銅 D鐵答案B解析B項中S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，再與NaOH生成Na2SO3。A項中SiO2，C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反響，故只有B正確。6(2023河南五校聯(lián)考)隨著高科技的開展，新型產(chǎn)品不斷涌現(xiàn)，在2023年全國兩會初次亮相的用碳

5、酸鈣制取的“石頭紙就是其中之一。以下關(guān)于“石頭紙的表達中正確的是()它不溶于水、可反復使用原材料為礦物質(zhì)，密度大于普通紙該產(chǎn)品原料為植物纖維，密度比普通紙小生產(chǎn)工藝不使用強酸、強堿該產(chǎn)品韌性大、防潮、可降解，是良好的環(huán)保產(chǎn)品ABCD答案B解析由題意可知，“石頭紙的主要成分是碳酸鈣，故其能與強酸反響，那么生產(chǎn)工藝中不使用強酸、強堿。7用以下實驗裝置完成對應的實驗(局部儀器已省略)，能到達實驗目的的是()答案B解析A項不滿足噴泉實驗的根本要求，即形成不了較大的壓強差；B項防止了導管末端直接與吸收液(水)接觸，能夠防止倒吸，正確；氨氣不能用濃硫酸枯燥，C錯；分餾(或蒸餾)實驗溫度計水銀球的位置應在蒸

6、餾燒瓶的支管口處，D錯。8實驗室常采用點滴板來完成局部實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是()裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺放有濾紙的孔穴中濾紙變黑裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色滴有石蕊溶液的孔穴中溶液變紅色ABCD答案D解析濃硫酸和銅片的反響需要在加熱的條件下進行，錯誤；膽礬被濃硫酸吸水變成無水硫酸銅，因此顏色變淺，正確；濾紙被濃硫酸脫水碳化變黑，正確；鐵片遇濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反響。錯誤；蛋清溶液遇濃硝酸發(fā)生顏色反響而變黃。正確；石蕊溶液遇濃硝酸先變紅后

7、褪色。錯誤。綜合分析，答案為D。9以下表達正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再參加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再參加少量CuSO4固體，速率不改變答案C解析此題考查元素及其化合物知識。選項A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反響，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生。選項B，Cu不能與稀H2SO4反響，但參加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項C，Al3與NH3

8、H2O反響生成Al(OH)3沉淀，參加NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解。選項D，參加CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。10以下離子方程式書寫正確的是()ANaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClOSO2H2O=SO322HClOB往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OD等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH4OHeq o(=,sup7()NH3H2O答案C解析A：HClO具有強氧化性，會將SO3

9、2氧化為SO42，A錯；B：NH3H2O為弱堿，應寫成分子式，B錯；D：HCO3與OH反響漏寫，正確的離子方程式應寫為NH4HCO3Ba22OHeq o(=,sup7()BaCO3NH3H2O11以下表達正確的是()ASO2具有復原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反響制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反響的產(chǎn)物中的Fe也顯3價答案C解析A項SO2具有復原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化復原反響，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項Na是活潑金屬，Na與MgCl2

10、溶液反響時，先與水反響得到H2，D項Fe與其它非金屬反響的產(chǎn)物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是3價，如Fe與S反響生成FeS中Fe顯2價，D錯誤。12(2023全國沖刺卷)AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價氧化物對應的水化物。那么A可能是()N2SiCuCH4H2SA只有B只有C只有D全部答案D解析該題除第一步外，沒有指出如何轉(zhuǎn)化，因此開放性非常強。如N2與O2在放電條件下的生成NO，NO被氧化為NO2，NO2與水反響生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反響生成NO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。其他轉(zhuǎn)化分別為：SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；CuCuO

11、CuCl2Cu(OH)2CuO；CH4CO2Na2CO3H2CO3CO2；H2SSO2SO3H2SO4SO2。13以下說法正確的是()A濃HNO3具有強氧化性，能將C、Si、P分別氧化成CO2、SiO2、H3PO4BCl2、SO2都可用于漂白，二者按11混合通入品紅溶液漂白效果更佳C濃H2SO4與Cu反響只表現(xiàn)其強氧化性DNH3極易溶于水，但可用上圖吸收氨答案D解析Si不能與濃HNO3反響，A錯；Cl2與SO2通入品紅溶液發(fā)生反響為：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，失去漂白效果，B錯；Cu與濃H2SO4反響中，H2SO4的作用為強氧化性、酸性。14(2023黃岡聯(lián)考)有a、b、c、d

12、、e五種氣體，進行以下實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C解析A項，實驗(3)兩氣體通入均不反響，不正確；B項，實驗(3)中，SO3通入溴水中溴水不褪色，故不正確；C項，正確；D項，實驗(1)兩氣體混合后不反響，不符合。15(2023山東泰安質(zhì)檢)無色混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N

13、H3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體依次經(jīng)過如以下圖所示實驗裝置的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無剩余氣體。那么甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO、CO2、N2DNO、CO2、N2答案B解析“無色混合氣體，排除A選項，因為NO2為紅棕色；題給信息中經(jīng)過足量濃硫酸、Na2O2后得酸性溶液且最終無氣體剩余，那么一定沒有N2，排除C、D兩選項；故正確選項為B。16有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 molL1，含硝酸的濃度為1 molL1，現(xiàn)向其中參加0.96 g銅粉，充分反響后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的

14、體積為()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL答案D解析銅粉溶解于酸的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O0015 mol 0.1 mol0.02 mol經(jīng)比擬Cu缺乏。由Cu的量求得生成NO為0.01 mol，即標準狀況下的氣體的體積為224 mL。二、非選擇題(此題包括5小題，共52分) 17.(10分)(2023全國理綜)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩籄和I相遇產(chǎn)生白色

15、煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。答復以下問題：(1)A的化學式是_，中煙的化學式是_；(2)中發(fā)生反響的化學方程式是_；(3)中發(fā)生反響的化學方程式是_；(4)C的化學式是_，D的化學式是_；(5)中發(fā)生反響的化學方程式是_；(6)H的化學式是_。答案(1)HClNH4Cl(2)CuCl2eq o(=,sup7(點燃)CuCl2(3)2MgCO2e

16、q o(=,sup7(點燃)2MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O2eq o(=,sup7(點燃)2H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也給分)解析根據(jù)I氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以確定I是NH3；根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A是HCl；B、E具有漂白性，可推測為Cl2和SO2，其中B與銅絲反響有棕黃色的煙生成，確定B是Cl2，E是SO2；鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO2與Mg的反響，那么F是CO2；C和D相遇有紅棕色氣體生成，說明C和D可能是O2和NO，G在D中燃燒生成SO2(E)和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定G為H2S，D為O2，那么C是NO

17、；再根據(jù)B(Cl2)與H混合，有油狀液滴和A(HCl)生成，確定H是CH4(或其它飽和烴等)。18(8分)A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(反響條件及其他產(chǎn)物已略去)：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)假設(shè)A為氣體單質(zhì)，那么A為_，DB反響的離子方程式為_。(2)假設(shè)A為固體單質(zhì)，那么A為_，A主要用于制造_(任寫兩種)。(3)假設(shè)A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，那么實驗室制取A的化學方程式為_，工業(yè)上合成A的化學方程式為_。(4)假設(shè)A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，那么A為_，A與B反響的化學方程式為_。

18、答案(1)N23Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(2)S硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等(3)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2ON23H2eq o(,sup7(高溫高壓),sdo5(催化劑)2NH3(4)H2S2H2SSO2=2H2O3S解析該轉(zhuǎn)化關(guān)系為連續(xù)氧化，由于D能與Cu反響，那么D為硝酸或硫酸，因此A可以為N2、S、NH3、H2S等。19(8分)(2023西安第二次聯(lián)考).長期存放的Na2SO3會被空氣中的氧氣局部氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3被氧化的程度。請答復：(1)假設(shè)將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，那么應如何檢

19、查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_。(2)寫出B裝置中反響的離子方程式：_。(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置中反響后的溶液中參加足量BaCl2溶液充分反響，過濾、洗滌、枯燥、稱量得白色沉淀b g，那么樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質(zhì)量分數(shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)_ _。.乙同學設(shè)計了另一套實驗裝置如以下圖：(5)實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，翻開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是_。(6)除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是_(填圖中字母)裝置實驗前后的

20、質(zhì)量差。.現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)3溶液。(7)丙同學欲從中選擇適宜試劑來測定質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，下述實驗方案理論上可行的有_。A將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、枯燥、稱量得沉淀m1B將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、枯燥、稱量得沉淀m2C將樣品溶解，加過量BaCl2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3D將樣品溶解，加過量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中參加足量鹽酸，再過濾、洗滌、枯燥、稱量得固體m4答案(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐

21、形瓶內(nèi)加水至漏斗液面高于錐形瓶內(nèi)液面。靜置一會兒觀察液面是否變化，假設(shè)不變，說明氣密性良好，否那么，說明裝置漏氣(2)SO2Cl22H2O=SO422Cl4H(3)eq f(126 b,233a)100%(4)錐形瓶及導管中的SO2未全部排入到廣口瓶中與Cl2充分反響或由于產(chǎn)生SO2的速度較快，未與Cl2反響而直接排入到NaOH溶液中(5)將裝置中的SO2全部排入到U形管中被吸收(6)D(7)AD解析(1)利用壓強差檢查裝置氣密性。(2)B中反響為SO2Cl22H2O=SO422Cl4H。(3)所得白色沉淀為BaSO4，根據(jù)關(guān)系式Na2SO3SO2Cl2SO42BaSO4計算Na2SO3的質(zhì)量

22、。(4)Na2SO3質(zhì)量分數(shù)偏小，說明SO2有損失。(5)利用空氣將SO2排入到U形管中被堿石灰吸收。(6)該裝置的原理是通過確定反響產(chǎn)生的SO2的量計算Na2SO3的質(zhì)量。(7)Na2SO3、Na2SO4均能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反響，但BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4不溶于鹽酸。20(8分)某化學興趣小組的同學利用以下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。請按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有_(寫出兩種即可)。(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。假設(shè)在丙中參加紫色石蕊試液實驗過程中溶液發(fā)生的顏色變化為：請在方框內(nèi)填寫出導

23、致該階段顏色變化的粒子符號。(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并進行有關(guān)實驗。B中發(fā)生反響的化學方程式為_。試管丁中的NO2與水充分反響后，假設(shè)向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，那么所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_(氣體按標準狀況計算)。答案(1)H2、CO2等(2)HHClOCl2(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O0.045 molL1解析(1)該裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，能用啟普發(fā)生器制備的氣體有H2、CO2、H2S等。(2)Cl2具有強氧化性，溶于水發(fā)生化學反響，生成HCl、HClO，HCl具有

24、酸性，能使石蕊試液變紅，HClO具有強氧化性，能使有機色質(zhì)氧化而褪色，具有漂白性；(3)NO2能與水反響生成HNO3和NO，假設(shè)使NO2完全被水吸收，那么必須通入氧氣，發(fā)生反響：4NO2O22H2O=4HNO3，由此計算HNO3溶液的濃度。21(8分)(2023濰坊模擬)中學常見的某反響的化學方程式為ABCDH2O(未配平，反響條件略去)。請答復以下有關(guān)問題：(1)假設(shè)A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。那么A與C反響的離子方程式為_。(2)假設(shè)C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，那么上述反響的化學方程式為_。(3)假設(shè)C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化

25、氧化反響，寫出該反響的化學方程式_。(4)假設(shè)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，那么上述反響的化學方程式為_。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)C2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CO22SO22H2O(3)4NH35O2eq o(=,sup7(),sdo5(催化劑)4NO6H2O(4)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O或HClNaHCO3=NaClCO2H2O解析(1)鐵和過量稀硝酸反響得到Fe(NO3)3、NO和H2O，因此A為Fe、C為Fe(NO3)3，二者反響的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2。(2)C、D為能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，那么為CO2、SO2，該反響為C和濃硫酸的反響。(3)C為無色刺激性氣味氣體，水溶液呈弱堿性，那么C為NH3，NH3的催化氧化反響為：4NH35O2eq o(=,sup7(),sdo5(催化劑)4NO6H2O。(4)氯堿工業(yè)的主要原料為NaCl，造成溫室效應的主要氣體為CO2，因此該反響可以是Na2CO3或NaHCO