化學(xué)課件《化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析及教學(xué)建議》優(yōu)秀1-人教課標(biāo)版

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析及教學(xué)建議化學(xué)課件化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析及教學(xué)建議優(yōu)秀1-人教課標(biāo)版1本章內(nèi)容、地位及功能2教學(xué)目標(biāo)及難度控制學(xué)習(xí)障礙分析及應(yīng)對策略34課時建議1本章內(nèi)容、地位及功能2教學(xué)目標(biāo)及難度控制學(xué)習(xí)障礙分析及應(yīng)對一、本章內(nèi)容、地位及功能1.內(nèi)容框架化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液復(fù)分解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)化 合 反 應(yīng)離 子 反 應(yīng)氧化還原反應(yīng)（1）（2）（3）一、本章內(nèi)容、地位及功能1.內(nèi)容框架化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)2.地位及功能（1）培養(yǎng)化學(xué)基本觀念化學(xué)基本觀念是學(xué)生通過化學(xué)學(xué)習(xí)，在深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上所獲得的對

2、化學(xué)的總觀性認(rèn)識?；瘜W(xué)基本觀念的培養(yǎng)有利于轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，促進(jìn)對知識的深刻理解和靈活運(yùn)用，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。2.地位及功能（1）培養(yǎng)化學(xué)基本觀念化學(xué)課件化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析及教學(xué)建議優(yōu)秀1-人教課標(biāo)版2.地位及功能（2）為后續(xù)學(xué)習(xí)提供理論工具2.地位及功能（2）為后續(xù)學(xué)習(xí)提供理論工具二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第一節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容 1知道分類的目的是為了掌握同類物質(zhì)的共同性質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)決定了同類物質(zhì)的性質(zhì)，初步了解樹狀分類法和交叉分類法。 2能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對純凈物進(jìn)行分類，了解各類物質(zhì)的共同性質(zhì)及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。對氧化物、酸、堿、鹽繼續(xù)分類二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及

3、難度控制第一節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容對氧化物、酸二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第一節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容3知道分散系是混合物，根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，可對分散系進(jìn)行分類。4知道當(dāng)分散劑是液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可分為溶液、膠體和濁液，并知道如何通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分它們。5知道氫氧化鐵膠體的制備方法。需了解布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象以及膠體的介穩(wěn)性和膠體的聚沉等，關(guān)注教材各個欄目二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第一節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容需了解布朗運(yùn)二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第二節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容1知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，都是電解質(zhì)；會書寫常見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式，并從電離的角度概括出酸堿鹽的本質(zhì)；知

4、道有些酸和堿（醋酸、碳酸、一水合氨）的分子在水溶液中只有部分分子發(fā)生電離，大部分以分子形式存在。對電解質(zhì)概念辨析不要過分糾纏可適當(dāng)拓展弱酸、弱堿和酸式鹽在溶液中的電離過程二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第二節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容對電解質(zhì)概念二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第二節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容2根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的反應(yīng)事實(shí)，能夠從微觀角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，建立離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)進(jìn)行的條件，并能判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。3能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析參加反應(yīng)的離子種類和數(shù)量比例，書寫離子反應(yīng)方程式。4通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，知道離子反應(yīng)方程式代表了一類反應(yīng)。局限于復(fù)分解反應(yīng)，不宜過早涉及氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)

5、。分層次掌握二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第二節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容局限于復(fù)分解二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第三節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容1通過對常見元素原子結(jié)構(gòu)的分析，知道元素化合價與電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的關(guān)系。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其表現(xiàn)為元素化合價的升降。3熟記常見元素的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的方向、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑，氧化性和還原性，被氧化和被還原。氧化還原反應(yīng)的配平可以第三、四章的反應(yīng)作為例子，不適宜進(jìn)行系統(tǒng)的強(qiáng)化訓(xùn)練，陌生氧化還原反應(yīng)的書寫暫不作要求二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第三節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)2015國甲

6、28 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 電解 NH4Cl+2HCl=3H2+NCl3。錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程 式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O2015國甲28二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第三節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容4通過對四種基本反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的比較，知道化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的標(biāo)準(zhǔn)不同而有不同的反應(yīng)規(guī)律。5能夠從物質(zhì)分類的角度列舉常見的氧化劑和還原劑。6舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。二、各節(jié)教學(xué)目標(biāo)及難度控制第三節(jié)學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容三、學(xué)生學(xué)習(xí)障礙分析及應(yīng)對策略1、知識點(diǎn)的缺失使學(xué)生面對具體問題無從

7、下手。2、方法的缺失使學(xué)生不能主動利用理論工具指導(dǎo)未來的學(xué)習(xí)。3、觀念缺失影響學(xué)生對問題本質(zhì)的認(rèn)識和未來的長遠(yuǎn)發(fā)展。三、學(xué)生學(xué)習(xí)障礙分析及應(yīng)對策略1、知識點(diǎn)的缺失使學(xué)生面對具體策略1：注意初高中知識的銜接當(dāng)面對“從物質(zhì)分類角度預(yù)測SO2的性質(zhì)”的任務(wù)時，學(xué)生會面臨哪些問題？對物質(zhì)所屬類別的判斷不到位，影響物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測。如初中所學(xué)知識還未將氧化物從性質(zhì)角度再分為酸性氧化物和堿性氧化物。對各類物質(zhì)通性掌握不到位，影響物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測結(jié)果。如酸性氧化物有哪些通性？策略1：注意初高中知識的銜接當(dāng)面對“從物質(zhì)分類角度預(yù)測SO2當(dāng)面臨“從化合價角度預(yù)測SO2的性質(zhì)”的任務(wù)時，學(xué)生可能面臨的問題：誰是核心元

8、素？應(yīng)該分析物質(zhì)中哪種元素的化合價？常見元素的穩(wěn)定價態(tài)是什么？當(dāng)面臨“從化合價角度預(yù)測SO2的性質(zhì)”的任務(wù)時，學(xué)生可能面臨策略2：將分析問題的一般思路和方法外顯學(xué)生面對“預(yù)測SO2的性質(zhì)”的任務(wù)時面臨的問題還有：學(xué)生習(xí)慣使用類比法，而不習(xí)慣用分類法從物質(zhì)通性角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)，使得性質(zhì)預(yù)測較慢且容易漏掉部分性質(zhì)。重要分類角度的缺失，導(dǎo)致片面認(rèn)識無機(jī)物性質(zhì)。如核心元素的化合價是學(xué)生比較陌生的分類角度。策略2：將分析問題的一般思路和方法外顯學(xué)生面對“預(yù)測SO2的 預(yù)測新物質(zhì)性質(zhì)的一般方法未知物的性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的組成和性質(zhì)核心元素的價態(tài)類別通性氧化還原具體反應(yīng)實(shí)證具體反應(yīng)實(shí)證試劑試劑方法導(dǎo)引 預(yù)測新物質(zhì)

9、性質(zhì)的一般方法未知物的性質(zhì) 利用二維圖學(xué)習(xí)同種元素不同物 質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)分類金屬金屬氧化物金屬氫氧化物鹽NaNa2O2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3化合價+1價0價NaCl方法導(dǎo)引 利用二維圖學(xué)習(xí)同種元素不同物物質(zhì)分類金屬金屬策略3：注重微粒觀的建構(gòu)1、學(xué)習(xí)障礙分析“物質(zhì)”意識根深蒂固：學(xué)生對酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式認(rèn)識深刻?！半x子”意識薄弱：不能從微觀（即離子）的角度去理解電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)。離子方程式書寫機(jī)械化：不能從離子角度根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的種類和數(shù)量關(guān)系書寫。策略3：注重微粒觀的建構(gòu)1、學(xué)習(xí)障礙分析宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)符號表征導(dǎo)電電離電離方程式1、

10、離子反應(yīng)第一課時的重點(diǎn)放在電離上而非電解質(zhì)概念辨析上。宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)符號表征導(dǎo)電電離電離方程式1、離子反應(yīng)第一課從微觀角度來看，NaCl固體由什么組成？水分子在NaCl的電離過程中起到了什么作用？當(dāng)NaCl固體全部溶解后，NaCl溶液中存在哪些微觀粒子？它們在數(shù)量上是否有確定的關(guān)系？電離條件微觀結(jié)構(gòu)離子分子從微觀角度來看，NaCl固體由什么組成？水分子在NaCl的電判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體

11、是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)XXXXXX物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)，要根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進(jìn)行判斷！判斷正誤：XXXXXX物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否電解質(zhì)的根據(jù)對中學(xué)化學(xué)教材中電解質(zhì)定義的商榷（張映明，）建議更改教材中電解質(zhì)的定義為： “在水溶液里或熔化狀態(tài)下能電離的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能電離的化合物，叫非電解質(zhì)”對中學(xué)化學(xué)教材中電解質(zhì)定義的商榷（張映明，）建議更改2、離子方程式的書寫不建議使用課本的“寫、拆、刪、查”四步

12、法為什么規(guī)定“易溶且易電離”的物質(zhì)要拆開？ 因?yàn)樗鼈冊谌芤褐幸噪x子形式存在。為什么“難溶、難電離、氣體”等不拆？ 因?yàn)樗鼈兊闹饕嬖谛问讲皇请x子。離子方程式中物質(zhì)到底怎么寫取決于其主要的存在形式是什么。本質(zhì)仍然是要求我們從“微觀角度”認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的行為。2、離子方程式的書寫不建議使用課本的“寫、拆、刪、查”四步法推薦按照“三步法”書寫（1）分析反應(yīng)物在水溶液里的存在形式和比例關(guān)系。（2）判斷微粒中哪些能夠相互作用生成沉淀、水或者氣體，用化學(xué)式表示這些物質(zhì)。（3）綜合上述2步，將參加反應(yīng)的微粒寫在左邊，生成物寫在右邊，寫出離子方程式并配平。推薦按照“三步法”書寫使用“三步法”時學(xué)生可能遇

13、到的問題：將硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式錯寫成H+OH-+Ba2+SO42-=H2O+BaSO4出錯的本質(zhì)不是學(xué)生沒按照“四步法”書寫方程式，而是學(xué)生未能從“定量”角度認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的存在使用“三步法”時學(xué)生可能遇到的問題：策略：練習(xí)書寫離子方程式后，提出問題如何從微觀角度認(rèn)識100mL1mol/L的KAl(SO4)2溶液和100mL2mol/L的Ba(OH)2 溶液？策略：策略4：用好演示實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生建立宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的聯(lián)系策略4：用好演示實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生建立宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的聯(lián)系三.課時建議第一節(jié) 物質(zhì)的分類 2 課時第二節(jié) 離子反應(yīng) 3 課時第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 3 課時三

14、.課時建議參考資料：化學(xué)1教師教學(xué)用書廣州市高中必修模塊化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)質(zhì)量評價標(biāo)準(zhǔn)李南萍（廣州市教育研究院）基于目標(biāo)導(dǎo)向的教學(xué)設(shè)計及實(shí)施案例必修1教學(xué)建議黃昆老師（廣雅）2013、2014教材分析發(fā)言魯新玲老師（廣州六中）2015教材分析發(fā)言黃昆老師（廣雅）氧化還原反應(yīng)第二課時課例高一中心組集體備課意見參考資料：化學(xué)1教師教學(xué)用書參考文獻(xiàn)：1支瑤,王磊,張榮慧,趙曉明. “物質(zhì)的分類”促進(jìn)高中生無機(jī)物性質(zhì)學(xué)習(xí)的功能價值分析及其教學(xué)實(shí)現(xiàn)J. 化學(xué)教育,2012,04:28-35.2王磊,范曉瓊,宋萬琚,王衛(wèi)平,劉沂珍. 在新課程中如何進(jìn)行基于核心觀念建構(gòu)的教學(xué)設(shè)計“新世紀(jì)”課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1

15、(必修)第2章第1節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”教學(xué)設(shè)計與實(shí)施研究J. 化學(xué)教育,2005,01:17-20+58.3胡久華,王磊,支瑤,董穎,鄭文燕. 促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的“電離和離子反應(yīng)”專題的單元整體教學(xué)研究J. 化學(xué)教育,2013,04:44-49.4經(jīng)志俊,李明星. 凸顯化學(xué)思維特征 順勢建構(gòu)化學(xué)觀念基于觀念建構(gòu)的“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”課堂教學(xué)設(shè)計J. 化學(xué)教與學(xué),2014,01:11-14.5符慧敏. 讓學(xué)生“看到”離子在反應(yīng)關(guān)于離子反應(yīng)教學(xué)的改進(jìn)J. 化學(xué)教與學(xué),2012,09:84+97.6胡久華.王磊.潘瑞靜.促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的化學(xué)1模塊氧化還原專題的單元整體教學(xué)研究J. 化學(xué)教育

16、,2010,3:22-28.參考文獻(xiàn)：1支瑤,王磊,張榮慧,趙曉明. “物質(zhì)的分類”Thank you!Thank you! 85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)是在于：我們沒有獻(xiàn)出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。約翰B塔布 86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。戴爾卡內(nèi)基 87.當(dāng)一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。賈柯瑞斯 88.每個意念

17、都是一場祈禱。詹姆士雷德非 89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。柏格森 90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。托爾斯泰 91.要及時把握夢想，因?yàn)閴粝胍凰溃腿缫恢挥鹨硎軇?chuàng)的小鳥，無法飛翔。蘭斯頓休斯 92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備。瑪科斯奧雷利阿斯 93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。約翰納森愛德瓦茲 94.對一個適

18、度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。約翰拉斯金 95.沒有比時間更容易浪費(fèi)的,同時沒有比時間更珍貴的了，因?yàn)闆]有時間我們幾乎無法做任何事。威廉班 96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。蕭伯納 97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。英國哲學(xué)家培根 99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼

19、光。馬塞爾普勞斯特 100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。羅丹 101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。托爾斯泰 102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候。叔本華 103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。梭羅 104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時間；因?yàn)闆]有時間的話，我們在

20、世界上什么也不能做。威廉彭 105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。戴爾卡內(nèi)基 106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費(fèi)時間。約翰羅伯克 107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。撒母耳厄爾曼 108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂的人實(shí)際上就是最快樂的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。卡雷貝C科爾頓 109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕

21、易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。戴爾卡內(nèi)基 110.每天安靜地坐十五分鐘傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。艾瑞克佛洛姆 111.你知道何謂沮喪-就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭?？膊?112.偉大這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。布魯克斯 113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點(diǎn)。羅根皮沙爾史密斯 114.要經(jīng)常聽.時常想.時時學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒有生存的資格。阿薩赫爾帕斯爵士 115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺.去行動的自由。威廉海茲利特 116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。凱里昂 117.所有的財富都是建立在健康之上。浪費(fèi)金錢是愚蠢的事，浪費(fèi)健康則是二級的謀殺罪。BC福比斯 118.明知不可而為之的干勁可能會