2021年四川省達(dá)州市廟壩鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年四川省達(dá)州市廟壩鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mX2(g)+2Y2(g) pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中c(X2)=0.1 molL1，c(Y2)=0.9 molL1，c(Z)= 0.8 molL1，則Z的化學(xué)式可能是A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y4 D.X3Y參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1mol?L 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯

2、含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含

3、有ClO的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量=0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等3. 下列說法正確的是A淀

4、粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略4. X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，有關(guān)說法正確的是AX、Y、Z不可能全是金屬元素 ( ) B若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素 C若X、Y、Z的最高價(jià)氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱 D若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點(diǎn)相對(duì)高低一定為：ca，ba參考答案：B略5. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na

5、2SiO3CaSiO36SiO2，在生產(chǎn)過程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是選項(xiàng)ABCD添加成分Co2O3(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能藍(lán)色紅色鋼化玻璃光學(xué)玻璃參考答案：C略6. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2m

6、ol電子11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA1L含NA個(gè)NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1A.B.C.D.參考答案：B7. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是 （ ） AHF的電子式： B8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： CK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的球棍模型：參考答案：B略8. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3+H2O 、

7、NO + NO2 +2NaOH = NaNO2 + H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0.4 mol D. 0.2 mol 參考答案：D略9. 下列說法錯(cuò)誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL?1氨水中滴加0.lmolL?1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=l0?amolL?1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaO

8、H固體，c（Na+）、c（SO32?）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A B C D參考答案：BNaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正確；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL?1，則2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故錯(cuò)誤；在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+

9、）=10-amol?L-1，故正確；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因?yàn)橐布尤肓蒜c離子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正確；在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?) ，故錯(cuò)誤。故答案選B10. 下列敘述正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體濁液C光束通過膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來參考答案：B略11. 某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液

10、，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A. 氧化性：ClOI2SO42B. 藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C. 淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B試題分析：B中藍(lán)色消失的原因是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B為本題的正確選項(xiàng)。A中，根據(jù)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，左邊的氧化性大于右邊的氧化性可以得到ClOI2SO42。點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原的相關(guān)

11、知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)，本題有一定的難度，要注意藍(lán)色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘。12. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。1 mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為A2 mol B6 mol C4 mol D8 mol參考答案：C略13. 設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為nA B將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+C0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化

12、鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA參考答案：D略14. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（ ）A. Na B. Mg C. P D. Fe參考答案：D略15. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3 還原性：Cl-As每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為 0.3molM為H2O SnCl62-是還原產(chǎn)物A B C D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）無水AlCl3(183升華)

13、遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（1）裝置B的作用是 F中的試劑是 用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _ 。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是 （用離子方程式說明）。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。實(shí)驗(yàn)中所

14、用NaOH溶液濃度為0.2000 molL1以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml1234V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、數(shù)據(jù)處理與討論：乙組某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一(22.60 + 22.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的計(jì)算的不合理之處： 。 按正確數(shù)據(jù)處理，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 molL1 、在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 (填寫序號(hào))。a未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管 b錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，

15、再加少量水 c錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)。有少量液體濺出d滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3參考答案：（1）除去HC 濃硫酸 堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應(yīng)舍棄（2分）； 0.2200mol/L（2分），. c（2分）實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小?。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)A、B、C、D、E、F均

16、為短周期元素，A能與E形成氣態(tài)AE4,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,E與B能形成常溫呈液態(tài)的E2B型化合物,C的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸,D在地殼中含量?jī)H次于B,E既能形成單原子核的陽(yáng)離子，又能生成單原子核的陰離子,F是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體).(1)工業(yè)制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式為 （2）一小粒F單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)的現(xiàn)象是 （3）AE4是含有 鍵（填化學(xué)鍵類型）的 分子（填 極性，非極性）。 （4）C單質(zhì)和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 一滿燒瓶C單質(zhì)的水溶液如圖倒置于水槽中較長(zhǎng)時(shí)間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗(yàn)該氣體的操作是 。(5)7.8克F2B2和過量的E

17、2B反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案：答案：（13分）(1)SiO2+C = Si+2CO(2分)(2)固體逐漸熔化后發(fā)火燃燒,并發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體(2分)(3)極性共價(jià)(1分) 非極性(1分)(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);帶好橡膠手套,在水槽中用塞子塞住燒瓶口,松開鐵夾,取出燒瓶正放,撥出塞子,迅速將帶有火星的木條插入燒瓶的氣體中(3分)(5)0.1(2分)18. (14分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

18、減小。 回答下列問題：（1）反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(NO2)為_ mol?L-1?s-1。（2）100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡則T_ 100(填“大于”或“小于”)，計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（3）有一甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式_；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現(xiàn)象為_。（4）已知25時(shí)，KspFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。參考答案：(每空各2分，共14分)（1）小于；0.002 （2）小于；0.2（3）CH3OH6e+8OH =CO32+6H2O；有無色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀（4）2.519. (9分)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；BA的反應(yīng)類型是 。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是