【35套精選試卷合集】韶關(guān)市重點(diǎn)中學(xué)2019-2020學(xué)年化學(xué)高二下期末模擬試卷含答案

1、共 48 分）3分。請將答案填涂在答題卡上。3.125g/L ，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式可能是（CH C 2 2 45 C . 2）H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸Na2O的水溶液能導(dǎo)電蔗糖 麥芽糖 CO3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料（0.5 N4 NAnH2n+2中含有的 A0.2 N共 48 分）3分。請將答案填涂在答題卡上。3.125g/L ，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式可能是（CH C 2 2 45 C . 2）H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸Na2O的水溶液能導(dǎo)電蔗糖 麥芽糖 CO3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N

2、”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料（0.5 N4 NAnH2n+2中含有的 A0.2 N(括號中為雜質(zhì) )的操作中，錯(cuò)誤的是）CH D（45 D . 19丙酸丙酯 D）AA( CH2O ）81 甲酸乙酯 ) （）第 I 卷（選擇題本卷為選擇題，每題只有一個(gè)答案符合題意，每題1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)有機(jī)物密度為ACH B219 % 的 MgCl 溶液中， Cl 與H O個(gè)數(shù)比為A . 4 90 B . 43下列說法正確的是（A根據(jù)酸分子中含有的BNO2為酸性氧化物， Na2O2為堿性氧化物， Mg3N2為鹽CNa2O為電解質(zhì)，因?yàn)镈在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物4下列有機(jī)物在酸性

3、催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是A B5化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產(chǎn)生的有毒煙霧B石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顲綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D“天宮一號6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 的己烷所含的分子數(shù)為B28 g 乙烯所含共用電子對數(shù)目為C0.1molC CC鍵數(shù)為 0.1n ND2.8 g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為7下列有關(guān)除雜質(zhì)A福爾馬林 (蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充

4、分振蕩，蒸餾，收集餾出物B甘油 (水)：用分液漏斗分離C苯(苯酚)：加 NaOH溶液，充分振蕩，分液D乙酸乙酯 (乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液8實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置、操作或標(biāo)簽正確的是（-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子NaOH(aq)共熱，最多消耗3(aq) Na反應(yīng)得到 V1 L 氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的V1=V20，則有機(jī)物可能是CH3CHCOOHB ，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機(jī)物D ，則 D 可能是（2CHCOOCH (CH3)22CHCOOCH2CH(CH3)2 ( ) -乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

5、9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子NaOH(aq)共熱，最多消耗3(aq) Na反應(yīng)得到 V1 L 氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的V1=V20，則有機(jī)物可能是CH3CHCOOHB ，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機(jī)物D ，則 D 可能是（2CHCOOCH (CH3)22CHCOOCH2CH(CH3)2 ( ) 7個(gè)峰3molNaOH OOCCH3NaOH 4mol -乙酰氨基酚NaHCO3反HOOC-COOH CHOCH2CH2OH D CH3COOH C ，B 和 C 可發(fā)） (CHD CH轉(zhuǎn)變?yōu)?)2CHCOOCH(CH3)CH2CH3 3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH3 COONaO

6、H的方法為 ( ) 10藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是( ) A上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)B貝諾酯分子中有C貝諾酯與足量D可用 FeCl 區(qū)別乙酰水楊酸和對11在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量應(yīng)得 V L 二氧化碳，若A BOH12一溴代烴 A經(jīng)水解后再氧化得到有機(jī)物生酯化反應(yīng)生成酯A(CH3) BC(CH3)13某有機(jī)物 A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列敘述正確的是A有機(jī)物 A屬于芳香烴B有機(jī)物 A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)C有機(jī)物 A的核磁共振氫譜有D1molA和足量的 NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗COONa14. 將Na2C

7、O BNaOH D 與足量 NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸）分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)分子中至少有NaOH溶液反應(yīng)，獲得兩種含碳的產(chǎn)物，其中一種具有一X的結(jié)構(gòu)有（ B52分）用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石B并放出氣體 C生石灰在建筑業(yè)上主要用黏合劑，“沙灰”中的 D；“沙灰”的墻易“出汗” （即有水滴附著在墻上） ，請用學(xué)過的化學(xué)知識解釋這一現(xiàn)象：。膠體在電場中自由運(yùn)動向 Fe(OH) Na2CO BNaOH D 與足量 NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸）分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)分子中至少有NaOH溶液反應(yīng)，獲得兩種含碳的產(chǎn)物，其中一種具有一X的結(jié)構(gòu)有（ B52分）用于生產(chǎn)石灰

8、的主要原料是石灰石B并放出氣體 C生石灰在建筑業(yè)上主要用黏合劑，“沙灰”中的 D；“沙灰”的墻易“出汗” （即有水滴附著在墻上） ，請用學(xué)過的化學(xué)知識解釋這一現(xiàn)象：。膠體在電場中自由運(yùn)動向 Fe(OH) 膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀后沉淀漸漸溶解與足量 NaOH溶液共熱后，再通入16 個(gè)原子共平面）5種（其主要成份為一般先使它 “熟化”D又變成 A鹽、堿性氧化物、堿（寫3CO2 C 4種A）， D3種C與稀 H2SO4共熱后，加入足量15下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（A高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍BC. PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：合成 PETG的單體有 4種D16分子式為

9、 C7H12O2的有機(jī)物 X，在一定條件下與個(gè)五元環(huán)。則 A6種第 II 卷 非選擇題（共17(5 分)石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)有著重要用途。在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到成 D，D與沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻。經(jīng)過一段時(shí)間后，（1）上述 A、B、D三種物質(zhì)所屬的類別依次是參考答案C鹽、堿性氧化物、酸性氧化物（2）AB+C的化學(xué)方程式為：（3）新抹上化學(xué)方程式）18(10 分)（1）下列說法正確的是A只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物參考答案 DAgI E向沸水中滴加飽和2gCO2 的體積為。40g 相混合，完全反應(yīng)后，只得D的物質(zhì)的量是_。C ，其核磁共振氫譜圖中顯6:4:1 ，則該物質(zhì)的

10、結(jié)構(gòu)簡式為。Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。41，則氧化產(chǎn)物為：（填“正鹽”或“酸式鹽” ），其溶液顯。150，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。D中所含官能團(tuán)的名稱_（填字母）。_（填字母）。M（D） = M（G） + 14 M（D） M（F） M（G） M（H）向沸水中滴加飽和2gCO2 的體積為。40g 相混合，完全反應(yīng)后，只得D的物質(zhì)的量是_。C ，其核磁共振氫譜圖中顯6:4:1 ，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。41，則氧化產(chǎn)物為：（填“正鹽”或“酸式鹽” ），其溶液顯。150，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。D中所含官能團(tuán)的名稱_（填字母）。_（填字母）。M（D） = M（

11、G） + 14 M（D） M（F） M（G） M（H）F中的官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)原理X，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有與；FeCl 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色制備2018mL，而 2gX 氣體的體積為B 18g，C49g，還有 D生成。已。5H11Cl_ （填“弱酸性”、235%，完全燃燒只生成二氧化_。_ 。E相同的官能團(tuán)。則3770mL，則氣體示 三 種_；X的同分異構(gòu)Fe(OH) 膠體X 的摩爾質(zhì)量3G滲析實(shí)驗(yàn)可以證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)直徑大（2）在同溫同壓下，為（3）現(xiàn)有 A、B、C三種化合物，各取知 D的式量為 106?，F(xiàn)將 22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成（4）按系統(tǒng)命名法右列有機(jī)物的名稱

12、是(5) 某化合物的分子式為峰且面積之比為19(10 分)次磷酸（ H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：（1）H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式（2）H3PO2及 NaH2PO2均可將溶液中的3PO2中，P元素的化合價(jià)為利用 (H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（填化學(xué)式）。NaH2PO2為“中性”或“弱堿性” ）。原因是（用離子方程式表示）20（14分）有機(jī)物 A的相對分子質(zhì)量小于碳和水。有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應(yīng)條件略）請回答下列問題：（1）H的結(jié)構(gòu)簡式：（2）有機(jī)物 G能發(fā)生的反應(yīng)類型有A取代反應(yīng) B 加成反應(yīng) C

13、 消去反應(yīng) D 加聚反應(yīng) E 氧化反應(yīng)（3）以 M表示有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是AM（A） = M （B） + M（C） BC2M（F）+ 18 = M （D）+ M（G） D（4）用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)有機(jī)物（5）有機(jī)物 A的一種同分異構(gòu)體體有_種。（6）寫出：反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2）的離子方程式：驗(yàn)小密度(g/mL ) 0.810 0.2018 在一定容積的三口10.9g （相當(dāng) 13.5mL）正丁醇、 2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計(jì)，溫度1.7mL 水，另一口1.5h 后，三口瓶中反應(yīng)液溫25mL 水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚_(填

14、1或 2)；（填入正確選項(xiàng)前的字母）CO2）的離子方程式：驗(yàn)小密度(g/mL ) 0.810 0.2018 在一定容積的三口10.9g （相當(dāng) 13.5mL）正丁醇、 2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計(jì)，溫度1.7mL 水，另一口1.5h 后，三口瓶中反應(yīng)液溫25mL 水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚_(填 1或 2)；（填入正確選項(xiàng)前的字母）50mL 25mL 水的分液漏斗中，振蕩靜置，得到有機(jī)層 的操作方法是12mL水、8mL5氫氧化鈉溶液、 8mL水和 8mL飽和氯化鈣溶液洗滌。用氫氧；用氯化鈣溶液洗滌的目的。 ( 填字母)。過濾。熔(）89.8 -9

15、5.3 。 B150mL c點(diǎn)(）118.0 142 C250mL 加入無水 CaCl2沸微溶不溶于水 D500mL 點(diǎn)21（13分）正丁醚是惰性溶劑，可用作有機(jī)合成反應(yīng)溶劑。某實(shí)組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚。發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：化合物水中溶解性名稱正丁醇正丁醚備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：燒瓶中，加入計(jì)插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器內(nèi)放置用塞子塞緊。然后將三口瓶放在石棉上小火加熱至微沸，進(jìn)行分水。反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)球形冷凝管后，收集在分水器的下層，上層有機(jī)層積至分水器支管時(shí)，即可返回?zé)?。大約經(jīng)度

16、可達(dá) 134一 136，當(dāng)下層水至分水器的支管口處停止反應(yīng)。將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有3.4g。回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)時(shí)球形冷凝管的進(jìn)水口為（2）在該實(shí)驗(yàn)中，三口燒瓶的容積最適合的是 A（3）本實(shí)驗(yàn)中容易產(chǎn)生烴類化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（4）反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有_ 。（5）有機(jī)層粗產(chǎn)物依次用化鈉溶液溶液洗滌的目的是是（6）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 a 蒸餾 b。（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的正丁醚產(chǎn)率為。3CHO+2Ag(NH3)2OH20（143CHO+2Ag(NH3)2OH（1）CH2=CH2；羧基（2）ACE （3）BC （4） CH CH3COON

17、H4+3NH3+2Ag+H2O （或 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O）（5）13 （6）110=10分）（B三類）( ) 2S氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：）2 D ）1s22s12p3的原子2s22p6的元素3s23p5的元素）sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) 鍵、 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對10928、120、180（110=10分）（B三類）( ) 2S氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：）2 D ）1s22s12p3的原子2s22p6的元素3s23p5的元素）sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) 鍵、 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

18、對10928、120、180（sp2雜化V形，則中心原子一定有孤電子對）C四類B O 原子采用 sp2雜化， 空間構(gòu)型純水呈中性，）D五類純水中不存在H3O+微粒一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為A兩類2、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)3、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A Na 的基態(tài)電子排布圖是：B 質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水

19、分子符號可能是：C Na 的電子式： D 4、下列針對 H3O+的說法中正確的是（A 中心原子上的孤電子對數(shù)為為三角錐形C 離子中存在配位鍵5、下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（A基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素B某激發(fā)態(tài)為C基態(tài)原子最外層電子排布為D基態(tài)原子最外層電子排布為6、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（A分子中中心原子通過B雜化軌道可用于形成C雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為7、下列說法不正確的是A某微粒空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是B某微粒空間構(gòu)型為10928（1 ）0.2NA的 SO2和 O2的混合氣

20、體，其體積為0.2mol 2S 2O218 188 8AB2型分子， A、B元素在周期（ B A、1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。2、3周期的主族元素A、B兩元素的原子序數(shù)分別為m、n B6s 6p 。下列關(guān)于）6 =周期序10928（1 ）0.2NA的 SO2和 O2的混合氣體，其體積為0.2mol 2S 2O218 188 8AB2型分子， A、B元素在周期（ B A、1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。2、3周期的主族元素A、B兩元素的原子序數(shù)分別為m、n B6s 6p 。下列關(guān)于）6 =周期序數(shù) =價(jià)電子數(shù)+4、+6、-2 價(jià)） H H2SH2Se，HClH2SPH3六方最密堆積 C的單質(zhì) A 的某種單質(zhì)

21、A弱于 C ）2.24 L 0.1 NO2分子與 1.8 g O3分子中含有的中子數(shù)不相同） CA、A 202=40分）A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知( ) m-2、10-n C2 42O B PClD CCl Na2S、H2O211，A、C同主族， B原子最外）A D A、A處于m+2、n+10 D3、4 m+8、n+10 CO2、H2SO4D某微?？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是8、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是A因?yàn)樗嵝裕?HClH2CO3，所以非金屬性： ClC B元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子C同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D同周期第 A

22、族與第 IIIA 族的元素原子序數(shù)之差不一定為9、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（A常溫常壓下，氧原子總數(shù)為B0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為C7.8 gNa 和 7.8 gNa 中含有的陰離子數(shù)目均為Dl.8 g10、A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為表中的族序數(shù)可能為 A A、A 二、選擇題（每小題有11、分別處于元素周期表第第 m族，B處于第 n族，且 A只有正化合價(jià)。則 A12、有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是該元素的說法不正確的是（A 右圖的堆積方式空間利用率太低，

23、金屬極少采取這種堆積方式B 釙晶體中原子的配位數(shù)為C 釙基態(tài)原子的能層數(shù)D 釙的常見化合價(jià)為13、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（A 熔點(diǎn)： Na-K合金 Na氯化鈉 金剛石B 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：C 第一電離能 NaMgc(A )c(OH )c(H ) 的 HA和 NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則 5小題，每小題X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。CH3OCH中間體YC D-1H285.5 kJ mol-1H92.4 kJ mol2 2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出222+2+H2OC4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為 613 一 )c(HA)c(Na)c(H)c(OH) )c(Na)c(OH)c(

24、A ) 3分，共 15 分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）3CHHOO3依曲替酯-1，則石墨的燃燒熱為-192.4 kJ 的熱量3O110.5 kJ mol，CH3O-1OOO16下列敘述正確的是A電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的C氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）正極電極反應(yīng)式為D右圖中電子由17下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A氫氣的燃燒熱為2H2O(l)=2H O2(g) B已知 2C(石墨,s) O2(g)=2CO(g) C已知 N2(g) 3H2(g) 則在一定條件下將D已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為18下列離子方程式正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：B向偏鋁酸鈉溶液

25、中通入過量二氧化碳?xì)怏w：C硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)D氯氣跟水反應(yīng)：19分子式為 C4H8O3的有機(jī)物，一定條件下具有如下性質(zhì)：反應(yīng)；在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)形式；在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為AHOCH2COOCH2CH3 CHOCH2CH2CH2COOH 2025時(shí)， 0.1 mol/LA該溶液中由水電離出的B由 pH4的HA與 pH10的NaOH溶液等體積混合，溶液中C. 濃度均為 0.1 mol/L c(AD0.1 mol HA溶液與 0.05 mol NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(H二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括21依曲替酯是一種

26、皮膚病用藥，它可以由原料CH3CHCH3CH3COOO CH3原料X下列說法正確的是原料 X可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)4(g) CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下Ni(CO) 、CO濃度均為 0.5 mol -1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行4(g)Ni(CO) ，達(dá)新平衡時(shí)， CO的百分含量將減小室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的2、H2SO4 ，溫度升高，水的離子積戊在元素周期表中的相對位置如右表所示， B0 KW變大金屬性：戊丁丙最外層電子數(shù)：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH原料 X可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反應(yīng)可

27、以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)4(g) CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下Ni(CO) 、CO濃度均為 0.5 mol -1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行4(g)Ni(CO) ，達(dá)新平衡時(shí)， CO的百分含量將減小室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的2、H2SO4 ，溫度升高，水的離子積戊在元素周期表中的相對位置如右表所示， B0 KW變大金屬性：戊丁丙最外層電子數(shù)：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)溫度51044CO(g)的平衡常數(shù)是COOCHNaOH/H25 2 0.5 Pd/C32O80 230 1.9105COOCHBr3CH2OHO2/CuO2/催化劑 CH3OH/H+IIC中間體 Y

28、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)22. 化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤A合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料C“地溝油”雖然對人體有害，但對“地溝油”進(jìn)行分餾可制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的D醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性23一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料的高純鎳。 Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)放入鎳粉并充入一定量的表：下列說法正確的是A上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B在 80時(shí)，測得某時(shí)刻，C25時(shí)，反應(yīng) Ni(CO)D恒溫恒容，向達(dá)平衡的

29、容器中再充入少量24下列有關(guān)說法正確的A反應(yīng) SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)B原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加CCl SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此它們都屬于電解質(zhì)D在蒸餾水中滴加濃25短周期金屬元素甲下面判斷正確的是A原子半徑：丙丁戊C氫氧化物堿性：甲第 II 卷（非選擇題26（8分）按要求書寫下列方程式：用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式27（15分）鈀/碳高效綠色催化B(OH)K2CO3, 20% PEG/H2OI II 化合物可由化合物Cl2/光照BrI

30、II化合物的分子式為。，則的核磁共振氫譜峰面積比為NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式與化合物。 CH H2O(l) H8.62kJ mol-1118、78和 77。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀后者40min、溫度超過 80時(shí)，反應(yīng)移動；使反應(yīng)物利用率下降。，則的核磁共振氫譜峰面積比為NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式與化合物。 CH H2O(l) H8.62kJ mol-1118、78和 77。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀后者40min、溫度超過 80時(shí)，反應(yīng)移動；使反應(yīng)物利用率下降。0.10 mol CH 1 L 溶液。1.

31、3%，求該溫度下 CH3COOH的電離平衡常數(shù)_mol CH3COONa可使溶液的 pH約為 4。11g完全燃燒，生成HO44g，則該有機(jī)物的分子式為：1mol 此有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣、，在一定條件可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，3COOC2H5(l)3COOH溶于水配成K。（水9gH2O和 11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），CH2Br。22.4L ，也能使溴的其產(chǎn)物的（3）寫出化合物生成的化學(xué)方程式（4）化合物的一種同分異構(gòu)體為寫出化合物與足量（5）化合物結(jié)構(gòu)簡式為28（14 分）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l) 已知 CH3CO

32、OH、C2H5OH和 CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（1）（2）60下反應(yīng) 40min 與 70下反應(yīng) 20min 相比，前者的平均反應(yīng)速率（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)椋ㄌ钗鼰峄蚍艧幔磻?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高時(shí)平衡溫度升高時(shí)，（4）某溫度下，將實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)，要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）向該溶液中再加入（溶液體積變化忽略不計(jì)）29（8分）某有機(jī)物（1）寫出該有機(jī)物的最簡式：（2）若

33、0.5mol 此有機(jī)物的質(zhì)量為（3）若此有機(jī)物無酸性，四氯化碳溶液褪色，已知同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，且碳碳雙鍵的碳原子上不能接羥基。則它可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出兩種）3分，共 42分）2.5 微米的顆粒物的含量， B4 2CH BNaOH發(fā)生反應(yīng)X 屬于取代反應(yīng) 12K、Na、SO24 、CO232SO4的濃硫酸共熱可生成3NAPM2.5 值越高， 大氣污染越3分，共 42分）2.5 微米的顆粒物的含量， B4 2CH BNaOH發(fā)生反應(yīng)X 屬于取代反應(yīng) 12K、Na、SO24 、CO232SO4的濃硫酸共熱可生成3NAPM2.5 值越高， 大氣污染越 C次氯酸的電子式O=C=O2O CY

34、SO2為0.1 N 聚氯乙烯的單體結(jié)構(gòu)簡式為 DM ADCH乙酸乙酯2=CHCl ，下列說法錯(cuò)誤的是一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題1化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理PM2.5 表示每立方米空氣中直徑小于或等于嚴(yán)重易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑A 2下列化學(xué)用語使用正確的是 CH分子的球型： CO分子的結(jié)構(gòu)式：葡萄糖的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：A 3下列有關(guān)

35、常見有機(jī)物的說法正確的是A蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物B甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上C乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒D乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與4有機(jī)物 X、Y、M（M 為乙酸） 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉AX 可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B反應(yīng) X中，1molX可生成 3molY C由 Y 生成乙酸乙酯的反應(yīng)D可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全5下列溶液中離子可以大量共存的是A常溫下 c(H+)/c(OH )= 1 10 的溶液： NH4 、Ca2、C1、KB加 Zn能放出 H2的溶液： Mg2、SO24 、Cl 、HCO3C含有較

36、多 Fe3+的溶液： Na+、H+、Cl 、SO24D滴入 KSCN溶液呈紅色的溶液：6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A足量的 Cu與含有 0.2mol HB78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2與足量的H+數(shù)目為 0.2NA B、C為常見化合物， A、B、C均含有元素 X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列判斷正確的是1285.8kJ 熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H285.8 kJ molH57.3 kJ mol ，可知：含 1mol CH3COOH的溶液與含57.3 kJ C mol L1的鹽酸和 2與足量的H+數(shù)目為 0.2NA B、C為常見化合物， A、B、C均含有元素 X

37、，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列判斷正確的是1285.8kJ 熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H285.8 kJ molH57.3 kJ mol ，可知：含 1mol CH3COOH的溶液與含57.3 kJ C mol L1的鹽酸和 C mol L1的氨水等體積混合，下列敘述錯(cuò)誤的是+ -4+ -4KSCN溶液，以檢測待測液中是否含有BaCl2，然后滴加鹽酸，以檢測待測液中是否含有5mL SO2水溶液，然后滴加Cl2H2O= 2HClClO2Fe33Cu= 2Fe3Cu2NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合： HCO3 Ba2OH= BaCO3H2O Mg2H= Mg H2X、Y、Z、W同

38、周期， Z、M同主族； X+與 M2具有相同的電W離子半徑； Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中錯(cuò)誤的是Z”或“”)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a.單位時(shí)間內(nèi)生成b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變（2）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入 SO2電極的電極發(fā)生或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為17(14 分)I 草酸晶體的組成可用(1) 稱取 Wg草酸晶體，配成(2) 取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀定至 KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2 KMnO4

39、+ 5 H + 3 H = K + 10CO2 + 2MnSO + 8H2O 試回答：在滴定過程中若用去molL1，由此可計(jì)算若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的.實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備140時(shí)脫水生成乙醚，在1,2- 二溴乙烷無色液體0.79 78.5 -130 。，長玻璃管 E的作用，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體濃硫酸 cD，其主要目的是；將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)層(填“上”、“下” )。Br2，最好用氫氧化鈉溶液 c3 道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的2)490 。，冷卻的目的是。SO 用 H 代替同樣能生成。2、 2、 14

40、0時(shí)脫水生成乙醚，在1,2- 二溴乙烷無色液體0.79 78.5 -130 。，長玻璃管 E的作用，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體濃硫酸 cD，其主要目的是；將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)層(填“上”、“下” )。Br2，最好用氫氧化鈉溶液 c3 道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的2)490 。，冷卻的目的是。SO 用 H 代替同樣能生成。2、 2、 2NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑170時(shí)脫水生成乙烯。乙醚無色液體2.2 132 9 。 ( 填正確選項(xiàng)前的字母氫氧化鈉溶液 d；但又不能過度冷卻洗滌除去 ( 填正確選項(xiàng)前的字母碘化鈉溶液 d第度隨溫度的升

41、高而增大，適當(dāng)條件，能用蒸餾法分離2 2O2ClO NaClO 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂蠳aClO的離子方程式：無色液體0.71 34.6 -116 )。飽和碳酸氫鈉溶液(如用冰水 )，其原) 。乙醇NaClO，請寫出。2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO的原因2有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇狀態(tài)密度/g cm-3沸點(diǎn)/熔點(diǎn)/回答下列問題：(1) 裝置 D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 裝置 B的作用(3) 在裝置 C中應(yīng)加入a水 b(4) 反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置因是在(5) 若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的a水 b（二）選考題（ 15 分。請考生從給出的一小題計(jì)分）18

42、.【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 （15分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉 (NaClO ，其工藝流程如下：已知：NaHSO 溶解下可結(jié)晶析出。高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)請回答下列問題：(1) 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為出高氯酸的原因是(2) 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3) 通入反應(yīng)器中的是(4)Ca(ClO)工業(yè)上用氯氣和19【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）置是。1 mol La2+（用文字描述）。N2+3H 2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是2+3)412 所示，已知該晶體的密度3130。已知 0.5mol

43、A 完全燃燒只生成2O。H+/H2O 酸化。22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） H2。B中所含官能團(tuán)的名稱是4，B的化學(xué)方程式是置是。1 mol La2+（用文字描述）。N2+3H 2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是2+3)412 所示，已知該晶體的密度3130。已知 0.5molA 完全燃燒只生成2O。H+/H2O 酸化。22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） H2。B中所含官能團(tuán)的名稱是4，B的化學(xué)方程式是，其基態(tài)原子的外圍電子排布的合金可吸收。agcm-3，則晶胞的體積用含 a、NA的代數(shù)式表示（ NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） 。3mol D的分子式為催化劑 KMnO4/OH- 催化劑 。B與 C。式H 的物質(zhì)的

44、量為C4H6O2，兩分子 F反應(yīng)可生成六元環(huán)狀C E 2H2F 。Ni 在元素周期表中的位是該合金儲氫后，含（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。Ti 基態(tài)的電子排布式可表示為BH4的空間構(gòu)型是（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用（多項(xiàng)選擇）。a.NH3分子中 N原子采用 sp3雜化b.相同壓強(qiáng)時(shí)， NH3沸點(diǎn)比 PH3高c.Cu(NH 離子中， N原子是配位原子d的電子式為：（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖為 cm20【化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：有機(jī)物 A是一種醫(yī)藥中間體， 質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為CO2和 2.5molH A可發(fā)生如下圖所

45、示的轉(zhuǎn)化，其中酯類化合物。O2 B A D 請回答：（1） A 的分子式是（2）1mol B 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的相對分子質(zhì)量之差為G所含官能團(tuán)與；H。F的化學(xué)方程式是。O應(yīng)分與 H和 Cl 成兩個(gè)共價(jià)鍵；B 項(xiàng)只有乙烯分子中所有原子都在同一平面上；HCO3 不能大量共存； D項(xiàng)滴入 KSCN溶液呈紅色的溶液中含有B項(xiàng)D項(xiàng) 25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的G所含官能團(tuán)與；H。F的化學(xué)方程式是。O應(yīng)分與 H和 Cl 成兩個(gè)共價(jià)鍵；B 項(xiàng)只有乙烯分子中所有原子都在同一平面上；HCO3 不能大量共存； D項(xiàng)滴入 KSCN溶液呈紅色的溶液中含有B項(xiàng)D項(xiàng) 25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的Cl

46、 或 S；反應(yīng)和反應(yīng)條件不同，不能互為可逆B項(xiàng)石墨變金剛石吸熱，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，正確；1mol 表示；D項(xiàng) CH3COOH為弱酸放出熱量小于C1= C2時(shí)鹽酸和氨水物質(zhì)的量相等；D項(xiàng)當(dāng) pH7時(shí) C1=C2或 C1C2。D相同，則 G的結(jié)構(gòu)簡式可能是。D項(xiàng)乙醇不能與NH4 不能大量共存； B項(xiàng)加 Zn能放出 H2Fe3+, COH+數(shù)目為 0.1NA. C57.3 kJ C項(xiàng) pH7溶液呈中性氨水物質(zhì)、NaOH發(fā)生反23。（4）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)。兩分子 F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是由 F可生成使 Br2的 CCl4溶液褪色的有機(jī)物在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

47、是（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案1答案： B 廢舊電池作深埋處理，會造成土壤污染；制革工廠的邊角皮料有毒，不能食用。2答案： D 為比型；次氯酸的分子中，3答案： C A 項(xiàng)蔗糖不是高分子化合物；應(yīng)。4答案： B 解析： 轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為葡萄糖，Y為乙醇。B項(xiàng)在反應(yīng) X中，1molX 能生成 2molY。5答案： C A項(xiàng)常溫下 c(H+)/c(OH )= 1 1012的溶液呈堿性，堿性溶液中的溶液為酸性溶液，酸性溶液中不能與之共存。6答案： C A項(xiàng) Cu只能與濃硫酸共熱，在反應(yīng)過程中，有水生成，將濃硫酸不斷稀釋，使反應(yīng)無法繼續(xù)進(jìn)行；苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；7 答案： D 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

48、 X元素應(yīng)該是一種非金屬元素，如反應(yīng)。8答案： B A項(xiàng)等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高；項(xiàng)氫氣的燃燒熱應(yīng)用9答案： D A項(xiàng)電荷守恒； B項(xiàng)物料守恒，當(dāng)?shù)牧繎?yīng)大于鹽酸的物質(zhì)的量；10答案： D Ag+； C 項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口附D項(xiàng)鎂和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生W（O）；D項(xiàng) HClO屬于弱酸。4個(gè)碳原子，兩個(gè)取代基分別為甲基和正丙基、甲基和異丙基、兩個(gè)乙基，每種情況有9種。2高溫Fe3C + 3O23+ 2+ + 2S= 2Fe1分）3+ -3 -53 33 （1分），0.25 （2分）bc（2分，選對一個(gè)給（1分） SAg+； C 項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口附D項(xiàng)鎂和稀

49、硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生W（O）；D項(xiàng) HClO屬于弱酸。4個(gè)碳原子，兩個(gè)取代基分別為甲基和正丙基、甲基和異丙基、兩個(gè)乙基，每種情況有9種。2高溫Fe3C + 3O23+ 2+ + 2S= 2Fe1分）3+ -3 -53 33 （1分），0.25 （2分）bc（2分，選對一個(gè)給（1分） SO 2H 2e=SO24 4 H+ （2分）50w分) 2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(1 分)（合理即給分）(1 分) (1 分)；但如果用冰水冷卻會使產(chǎn)品下(1 分) 分) 3 2SO4=HClO4 2 4H2O（2 分） 22 2 2 4 2O H2。 = Fe + CO（2分）AlO （2分）1分）

50、Al 3NH3H2O1分，錯(cuò)選不給分）；2 2O5 ( 2（2分）1，2-二溴乙烷凝固而堵塞NaHS的溶解度，使3O4 22+2H2O 3+分) 4（2分） Fe(NO （1分）Al(OH) 3NH+4 （2分）NaHSO3)3 34結(jié)晶析出近。11答案： C A項(xiàng) HClO是弱酸不能拆； B項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移不守恒；12. 答案：D X、Y、Z、W、M分別為 Na、Si、S、Cl、O， A 項(xiàng) Na、O 可形成 Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物；B項(xiàng) Z（S）的非金屬性小于13答案： D 苯環(huán)支鏈上有3種，所以共有14. 答案： B 反應(yīng)為 3（NH4）2SO4=3SO +N2+4NH3+6H

51、2O 第卷15答案（ 16分） .（1）(2) 2Fe + H + S + 2H （2分）使 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體（(3) 計(jì)算得 c(Fe )=1.1 10 mol-1110 mol-1,故 Fe3+沒有沉淀完全.（1）Al （1分）， Al +4OH (2) Al(OH)（3）4g（2分）16答案：（ 13分）（1）0.032mol1min1 （2分，無單位或單位錯(cuò)誤扣ad（2分，選對一個(gè)給 1分，錯(cuò)選不給分）；c(CH )c(OH )c(H ) Bc(CH )c(Na )c(OH )c(H ) Cc(Na )c(CH )c(H )c(OH ) Dc(Na )

52、c(OH )c(CH )c(H ) 20(2018山東省濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研17 A常溫下， AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 K 比在純水中的B向 AgCl 的懸濁液中加入13NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中5個(gè) 108 C ( 3、 24、 42、 2O、 2H23d54s2，其應(yīng)在、第四周期 族、第四周期 族 ( A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示B原子未能畫出 )，晶體中 A、B、C的中原子個(gè)25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)(即電子排布13NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中5個(gè) 108 C ( 3、 24、 42、 2O、 2H23d54s2，其應(yīng)在、第四周期

53、 族、第四周期 族 ( A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示B原子未能畫出 )，晶體中 A、B、C的中原子個(gè)25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)(即電子排布圖 )，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是 ( AgI 沉淀c(Ag )c(Cl ) 4 個(gè)10928 D) （) (其中數(shù)之錳( ) 6個(gè) 10928）原) D向 AgCl 的飽和溶液中加入21在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè) C-C 鍵間的夾角是 ( ) A6 個(gè)120 B22.下列敘述中正確的是ANH CO、CO都是極性分子BCH CCl 都是含有極性鍵的非極性分子

54、CHF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS H C 都是直線形分子23、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型A、第四周期 族 BC、第四周期 族 D24、下列敘述肯定正確的是A在離子晶體中不可能存在非極性鍵B在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C在極性分子中不可能存在非極性鍵D在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵25.某物質(zhì)的晶體中含前后兩面心上的比依次為 ( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 26已知錳的核電荷數(shù)為子核外電子的軌道表示式27.下列說法不正確的是鍵 鍵，可能有2分子中有一個(gè) ( 3444氣體和 0.4 mol Y末已生成 0.2 mol W ，若測知

55、以n 的值是B2 ）NH4、Cl 、H、OH四種離子，溶液中一定存在： 44種溶液：CH3COONa；NaNO3；Na2CO3；NaOH，c(OH)之比為 1電子的原子軌道呈ns np ，原子中能量最高的是方 向 ；。鍵 鍵，可能有2分子中有一個(gè) ( 3444氣體和 0.4 mol Y末已生成 0.2 mol W ，若測知以n 的值是B2 ）NH4、Cl 、H、OH四種離子，溶液中一定存在： 44種溶液：CH3COONa；NaNO3；Na2CO3；NaOH，c(OH)之比為 1電子的原子軌道呈ns np ，原子中能量最高的是方 向 ；。 鍵鍵，2 個(gè) 鍵) ，離子呈平面形結(jié)構(gòu)1s 軌道與碳原子

56、的4個(gè) sp 雜化軌道分別與氣體混合于 2L 容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為 C3 _形，每個(gè)n n1元 素p 軌道形成的33X(g) Y(g)0.01 mol min ，則上 D4 s 能級有 _個(gè)原子軌道； p 電子的原子軌道呈_電子，其電子云在空間有Xs-p 鍵4個(gè)氫原子的 1s 軌道重疊，形成 nZ(g)1 1_的4 個(gè)CH 鍵 D 名 稱 是_ ，它 的 氫化 物 的 電 子 式是B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)C氣體單質(zhì)中，一定有DN28下列推斷正確的是ABF是三角錐形分子BNH的電子式：CCH分子中的 4個(gè) CH鍵都是氫原子的DCH分子中的碳原子

57、以29把 0.6 mol X2W(g),5 min述反應(yīng)中 Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)A1 30下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（A某酸性溶液中只含c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) B物質(zhì)的量濃度相同的pH的大小順序是： C在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中： c(Na )c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO23 ) D25時(shí)， pH10 的 CH3COONa溶液與 pH10的氨水中，由水電離出的三、填空題31如圖是 s能級和 p 能級的原子軌道圖，試回答問題：(1)s形，每個(gè) p能級有 _個(gè)原子軌道。(2) 元素 X 的原子最外層電子排布式為_CO2分子周圍緊鄰

58、的CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平Si O 元環(huán)。個(gè)最小環(huán)共有。個(gè)氧原子。B的1價(jià)陽離子和 C的1價(jià)D在 C的下一周期，可與_周期_族。_。_。的 單 質(zhì)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平Si O 元環(huán)。個(gè)最小環(huán)共有。個(gè)氧原子。B的1價(jià)陽離子和 C的1價(jià)D在 C的下一周期，可與_周期_族。_。_。的 單 質(zhì) 與 B 的 最 高 價(jià) 氧 化 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 的 溶 液 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為A，B，C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)E溶液是無色的，請回答：、C是。5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合1mol/L 硫酸、

59、2mol/L該混合金屬粉末中除鋁外還含有CO2分子有 _個(gè)面上型并二氧化硅晶體B形成 BD型離子化合物； E和 C為同（請?zhí)罨瘜W(xué)式）。元素；在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到有_個(gè) C02分子。33二氧化硅晶體是立體的狀結(jié)構(gòu)。其晶型如圖所示。認(rèn)真觀察晶回答下列問題：(1) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為(2) 每個(gè)硅原子為(3) 每個(gè)最小環(huán)平均擁有34A、B、C、D、E都為短周期元素， A是相對原子質(zhì)量最小的元素；陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B 元素在元素周期表中的位置是第(2) 畫出

60、D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (3)A 與 C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是(4)D_ 。35室溫下，單質(zhì)行反應(yīng)。又知（1）A是（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：四、實(shí)驗(yàn)題36 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；硝酸、 2mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè) 1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有。實(shí)驗(yàn)操作ANaOH溶液并滴加到試管剩