山西省長治市成才中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市成才中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將51.2克的Cu完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合氣共20.16L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，其發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2 + 2NaOH= NaNO2 +NaNO3 + H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O，生成NaNO2和NaNO3混合鹽的溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ）A、0.2 mol B、0.4 mol C、0.6

2、mol D、0.8 mol參考答案：A2. 等質(zhì)量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是A. O2 B.CH4 C. CO D. NO參考答案：B【分析】根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，以此分析解答。【詳解】根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，O2、CH4、CO、NO的摩爾質(zhì)量分別是32g?mol-1、16g?mol-1、28g?mol-1、30g?mol-1，則摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則分子數(shù)最多的是甲烷，故答案為B。3. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還

3、原的產(chǎn)物是( )ANO2BNO CN2ODN2參考答案：C略4. 大氣污染物氟里昂12的化學(xué)式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂12的說法正確是( )A.沒有固定的熔沸點(diǎn) B.分子中的碳原子是飽和的 C.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu) D.是乙烷的一種同系物參考答案：B5. 關(guān)于萃取的下列說法中不正確的是( )A該實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏參考答案：B略6. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 A加熱濃氨水 B加熱NH4Cl固體 C加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D加熱

4、飽和NH4Cl溶液參考答案：AC7. 下列敘述錯(cuò)誤的是A隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低C離子化合物中肯定含離子鍵D原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B8. 有“塑料大王”之稱的聚乙烯制品在現(xiàn)代生活中用途很廣，該產(chǎn)品是由下列那種物質(zhì)合成的 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.酒精參考答案：B略9. 下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（ ） CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH2CH3A. 和B. 和C. 和D. 和參考答案：A單烯烴和環(huán)烷烴通式相同，炔烴和二烯烴通式相同。10. 下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

5、 ）A. NaCl,HCl,H2O,NaOH BCl2,Na2S,HCl,SO2CHBr,CO2,H2O,CS2 DNa2O2,H2O2,H2O,O3參考答案：C略11. 下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是 AFeCl2 BFeCl3CNa2O2DCu2S 參考答案：A略12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A25% B35% C75% D50%參考答案：B略13. 下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是ACH3CH3 BCH3CHBr2 CCH3CH2OH DCH3CH2Cl參考答案：B14. 從化學(xué)學(xué)科的角度分析

6、，下列敘述不正確的是A綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體的排放C煤、石油、天然氣屬于可再生能源 D利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境參考答案：C15. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：( )A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積不等密度的CO和N2C等體積的O2和N2 D質(zhì)量相等的N2和CO2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：加入稍過量的BaC

7、l2 溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的Na2CO3溶液； 過濾；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌;停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?（2）如何運(yùn)用最簡單方法檢驗(yàn)步驟后溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）步驟加入稍過量Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過步驟過濾操作后。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要

8、用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是_。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是_。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）0.1 mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是_L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用

9、于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）略18. A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)（氣體），且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置為_；E的名稱為_；D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。（2）F和C（題目中的字母）分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為_和 _。（3）A、B、C的氫化物

10、穩(wěn)定性順序?yàn)開（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）F2C和F2E中，熱穩(wěn)定性較高的是_（填化學(xué)式），其主要原因是_。（5）E的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）KGO3（K、O為鉀和氧）可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)第二周期A族 硫 NaOH (2)H2O H2O2 (3)CH4NH3H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 (4)H2O 氧的非金屬性大于硫

11、(5)S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O (6)4KClO3KCl+3KClO4解析：化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且所得溶液顯堿性，則可推知D2C2為Na2O2，即D為Na，C為O；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，且A與B相鄰，B與C相鄰，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則A為C，B為N；E與C同主族，則E為S，F(xiàn)的原子半徑最小，則F為H，G是第三周期原子半徑最小的主族元素，則G為Cl元素。（1）B為N在元素周期表中的位置為第二周期A族；E為硫元素；Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；（2）H和O分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為H2O和H2O2；（3）非金

12、屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠2ONH3 CH4；B的氫化物NH3和B的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成Z，Z為NH4NO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + HNO3 = NH4NO3；（4）H2O和H2S中，熱穩(wěn)定性較高的是H2O，其主要原因是氧的非金屬性大于硫；（5）E的單質(zhì)S與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O；（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，另一種鹽中氯元素的

13、化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，故為高氯酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KClO3KCl+3KClO4。19. 已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色請(qǐng)回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有_種（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_（填“A”或“B”）（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：_（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，_（5）若試管A和試管B

14、中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_參考答案：1.3 2.B 3. Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O4. Ag+Cl=AgCl；Mg2+2OH=Mg（OH）25. n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3）=4：1：6考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法 分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl，一定含有NO3；（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；（2）根據(jù)試

15、管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；（5）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mol進(jìn)行計(jì)算即可解答：解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl，一定含有NO3，綜上所述，試管A中含有K+、OH、Cl，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3，（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為： B；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O，故答案為：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O；（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案為：Ag+Cl=A