山西省長治市潞城第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、山西省長治市潞城第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：A略2. 下列實驗事故的處理方法正確的是 ( )A. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A3. 參考答案：D略4. 一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（ ）A瓷器餐具 B淀粉餐具C塑料餐具 D紙木餐具參考答案：B略5. 下列離子方程式與所述事實相符且正確

2、的是 A用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3： Fe33SCNFe(SCN)3B鋼鐵生銹的負極電極反應(yīng)： Fe 3e Fe3+ C證明氯氣氧化性大于硫可用： Cl2S22ClSD用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)證明金屬性鈉更強： 2NaCu2Cu2Na+參考答案：C略6. 用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中A只有Na+ B一定有Na+，可能有K+C一定有Na+和K+ D可能有Na+和K+參考答案：B略7. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ）選項實驗操作實驗?zāi)康腁滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定

3、蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略8. 物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然 A.具有相同數(shù)目的原子 B. 具有相同數(shù)目的分子 C. 都占22.4 L D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略9. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)B陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】A部分化合反應(yīng)有元素化合價的變化，有化合價變化的化合反應(yīng)是氧化還原反

4、應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的變化，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；B根據(jù)化合價分析；C含有最高價元素的化合物具有氧化性；D在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原【解答】解：A2H2+O22H2O的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3的反應(yīng)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，所以只有部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B處于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32等，故B錯誤；C含最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很強的氧化性，如二氧化碳不具有強氧化性，故C正確；DCl2

5、+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中既有化合價升高的氯元素也有化合價降低的氯元素，所以在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原，故D錯誤；故選C10. 下列離子方程式正確的是 ANa投入足量鹽酸中；2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2 BCl2通入水中：Cl2十H2O =2H+Cl-+CLO? C向Na2CO3 溶液中加入少最鹽酸：CO32-+2H+=H2O +CO2DNaHCO3 溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=H2O +CaCO3參考答案：D11. 已知破壞1 mol HH鍵、ClCl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1 mol HCl鍵要吸收432kJ

6、能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCl總的過程需要 （ ）A放熱185kJ B、吸熱185kJ C、放熱92.5kJ D、吸熱92.5kJ參考答案：A略12. 下列實驗操作中錯誤的是（）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A蒸發(fā)時不能蒸干；B蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；C分液時避免上下層液體混合；D萃取時，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大

7、【解答】解：A蒸發(fā)時不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D萃取時，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯誤；故選D13. 類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證以下類推的結(jié)論正確的是（ ） A由“Cl2H2O=HClHClO”可推出“F2H2O=HFHFO”也能發(fā)生 BHCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是

8、強酸 C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生 DNa、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略14. 將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能生成白色沉淀的是A稀硫酸 B氫氧化鈉 C硫酸銅 D氯化鎂參考答案：D15. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 （）現(xiàn)象解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象

9、，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42D鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案：CA因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，故A錯誤；B、SO2漂白性的實質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色是因為SO2具有還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)，故B錯誤；C、先加入HCl，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Ag (沉淀)，沒有C

10、O32、SO32(氣體)，然后加入BaCl2有沉淀出現(xiàn),那么就是SO42造成的BaSO4沉淀了，故C正確；D、金屬活動性順序表Ag以前的金屬單質(zhì)與稀硝酸全部反應(yīng)生成氣體（NO2、NO、NH3、N2O，看反應(yīng)條件），但不生成H2，故不是置換反應(yīng)。故選C。點睛：SO2的漂白原理是難點，把握幾個關(guān)鍵點：化合反應(yīng) ，屬這類型的是二氧化硫(SO2),某些有機有色物質(zhì)，它能跟某些有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不穩(wěn)定，二氧化硫的漂白效果是不穩(wěn)定的,暫時的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）氯酸鍶Sr（ClO3）2用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如

11、下。已知氫氧化鍶Sr（OH）2易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價是 ，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是 （2）Y是 （填字母），其作用原理是 A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液 CNaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是 （4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是 參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，根據(jù)平衡移動原理

12、，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價，O為2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2

13、溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、1價，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）20.5

14、mol，質(zhì)量是0.5mol255g/mol127.5g，故答案為：127.5g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關(guān)問題：(共5分)（1）B元素在周期表中的位置 ，C元素是 （填元素符號）（2）比較D和E簡單離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）： 。（3）A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為 。（4）2007年7月2日，美、德兩國科學(xué)家成功合成了具有獨特化學(xué)特性的E2A6化合物，該物質(zhì)在D2中

15、能燃燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學(xué)方程式 參考答案：略18. A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，其化學(xué)式都可表示為Z2X2Ya，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，請回答:(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為_(填字母代號)A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵(2)下表為B與F實驗的部分內(nèi)容:在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體向20mL沸水中滴加F的飽和溶液12mL所得液體呈紅褐色將實驗得到

16、的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式_；寫出中反應(yīng)方程式_。(3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+ 、MnO4、H+、H2O、X2Y82(C中含有的陰離子)、XY42完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，則得到1molMnO4需氧化劑的物質(zhì)的量為_mol.(4)化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則ExH2O的化學(xué)式為_.參考答案：(1)AC (2)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+

17、3HCl (3)2.5 (4) Na2CO3?7H2O【詳解】（1）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則A為過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故答案為：AC；（2）根據(jù)可知F是氯化鐵溶液，根據(jù)可知B是Na2S2O3，B和硫酸反應(yīng)的方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合價升高5個

18、單位，氧化劑是X2Y82一，其還原產(chǎn)物是SO42-，1mol氧化劑得到2mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是=2.5mol，故答案為：2.5；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是=0.19mol，堿石灰增加的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，所以CO2的物質(zhì)的量是=0.05mol，則：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O0.1mol 0.05mol 0.05mol因此D（NaHCO3）的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol84g/mol=8.4g，所以Na2CO3?XH2O的質(zhì)量是13.04g-8.4g=4.64g

19、，因此Na2CO3?xH2O中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，質(zhì)量是0.14mol18g/mol=2.52g所以Na2CO3?xH2O中Na2CO3的質(zhì)量是4.64g-2.52g=2.12g，其物質(zhì)的量是=0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E?xH2O的化學(xué)式為Na2CO3?7H2O，故答案為：Na2CO3?7H2O。19. 請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”下同),H的變化是_。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_，表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。參考答案：(1)減小 不變 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 (2)