山西省長治市韓北中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長治市韓北中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C。則下列說法不正確的是 A反應(yīng)C2 2A2= 2A3 2C 可以進行 B反應(yīng)是置換反應(yīng) C氧化性由強到弱的順序是XO4 C2 B2 A3 D還原性由強到弱的順序是C A2 B X2參考答案：D略2. 下列物質(zhì)分類的正確組合是混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B漂白粉KNO3晶體O3純堿（Na2C

2、O3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO45H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B略3. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1存在C溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在參考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl、ClO、OHA、能使有色布條褪色的是次氯

3、酸；B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗；C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽【解答】解：A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故B錯誤；C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故C正確；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤故選C【點評】

4、本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是 解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可4. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是ApH=1，稀硝酸為介質(zhì) BpH=3，硫酸為介質(zhì)CpH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì) DpH=12，氨水為介質(zhì)參考答案：D略5. 下列敘述正確的是( )A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案

5、：C略6. 在t時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C溶液中c (OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5參考答案：B略7. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 5 mol / L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法不正確的是A原溶液中c(K+)為3 mol / L B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移1 mol電子C

6、電解得到的Cu的質(zhì)量為32 g D電解后溶液中c(H+)為2mol / L參考答案：B略8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9 g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7%參考答案：ANH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積.設(shè)水的體積為1 L，則有：w100%34.7%氨水的體積為：V1.7

7、 L故c18.4 mol/L.9. 下列物質(zhì)的用途錯誤的是（ ）A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑D硅是制取水泥的原料參考答案：D解：A、因晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料太陽能電池材料，故A正確；B、因制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B正確；C、因水玻璃不燃不爆，所以可作為木材防火劑，故C正確；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D錯誤；故選：D10. “低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是( )A加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率B

8、大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑C利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”參考答案：B略11. 工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-2Cl 參考答案：B12. 有關(guān)右圖的說法正確的是A構(gòu)

9、成原電池時溶液中SO42 移向Cu極B構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu2eCu2+C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極Da和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生參考答案：C13. 下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ń忉尰蚪Y(jié)論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入N

10、aOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：D略14. 反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) H=QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） m+np； x點時比y點時的反應(yīng)速率慢。A只有 B只有 C只有 D只有和參考答案：B15. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A(4c12b6a5d) kJ/mol B(6a

11、5d4c12b) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08皖南8校聯(lián)考)無氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國際上的技術(shù)難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有。已知：某化學(xué)興趣小組對一份銅樣品展開探究。甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有的是_。甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：_。為進一步確定樣品中是否含有，小組同學(xué)設(shè)計了如下兩個方案：方案I：稱得干燥坩堝

12、的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。方案：按下圖裝置進行實驗。（2）方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。若確認(rèn)紅色試樣中含有，則應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：_，實驗中最少得進行_次稱量。（3）為使方案科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_（填序號）。 A在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置B在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管C加熱前先關(guān)閉活塞，打開活塞，通一段時間氫氣D先關(guān)閉活塞，打開活塞，通段時間氫氣，然后后關(guān)閉活塞，打開活塞，再加熱試樣參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

13、17. （8分） 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。參考答案：18. (14分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：將1 L pH=3的A溶液分別與0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： yx；濃度均為0.1molL1A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1molL1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是 溶液，判斷理

14、由是 。(2)用水稀釋0.1 molL1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) ； ； c（H+）和c（OH-）的乘積 OH的物質(zhì)的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號) 反應(yīng)所需要的時間EA 開始反應(yīng)時的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率 EA A溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_ _曲線(填寫序號) 。(5)室溫下，向0.01molL1 C溶液中滴

15、加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。參考答案：中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH。 (2分) （2） (2分) （3） (3分) （4） (2分) (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) (3分)略19. 1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO32、AlO2（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子是_，一定不含有的陽離子是 ，一定不存在的陰離子是 。（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀