山西省長治市長子縣石哲中學高一化學月考試題含解析

1、山西省長治市長子縣石哲中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是 AO2 BN2 CF2 DCl2參考答案：A略2. 重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH參考答案：略3. 下列氣體不能用H2SO4干燥的是 A CO2 BNH3 C SO2 D HC1參考答案：B略4. 石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽

2、，化學式是CaMg3Si4O12。(1)這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為_。（2）該石棉與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則該石棉與足量的稀硝酸反應后過濾，濾渣主要是_。參考答案：(1)這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為。CaO3MgO4SiO2（2）SiO25. 下列說法不正確的是A原電池負極被氧化 B任何化學反應都能設計成原電池C化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 D化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變參考答案：B略6. 在反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量比為（ ）A21B12C 51D

3、15參考答案：C7. 下列關于化學鍵的說法正確的個數是HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵 判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵任何共價鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結構單質分子中一定含非極性鍵A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個參考答案：B【詳解】HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為F與H之間存在強的作用力，故錯誤；離子化合物在熔融時能電離，所以能導電，共價化合物在熔融時不電離，不能導電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能

4、否導電，故正確；干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；共價鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結構，如氨分子中氫是2電子的結構，故錯誤；單質分子中不一定含非極性鍵，如稀有氣體單質是由單原子構成的，稀有氣體單質中不會以共價鍵結合，故錯誤；綜上，正確的有。答案選B。8. 同溫同壓下，等質量的O2和SO2的下列關系

5、正確的是（ ）A.氧原子數比為12 B.體積比為21 C.分子個數比為12 D.所含原子個數比為11參考答案：B9. 120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L參考答案：B【考點】有關范圍討論題的計算；鈉的重要化合物【分析】根據碳酸鈉滴入鹽酸中的反應及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應，結果都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質的量的關系，根據鹽酸的濃度范圍值來確定答案【解答】解：當碳

6、酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32+2H+H2O+CO2，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，則HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質的量比Na2CO3的物質的量的二倍少，碳酸鈉的物質的量為0.2mol，則HCl的物質的量應介于0.2mol0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于1mol/L，小于2mol/L故選B【點評】本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有

7、氣體產生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵10. 下列各組中的性質比較，不正確的是 A、穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4 B、酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C、.堿性：KOHNaOHMg(OH)2 D、還原性：F-Cl-Br-參考答案：A略11. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是AKClO3在反應中失去電子 BH2C2O4在反應中是還原劑CClO2是氧化產物D1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移參考答案：B略12. 標準

8、狀況下，測得1.92g某氣體的體積是672mL，則該氣體的摩爾質量是（ ）A. 64g B. 32 g C. 64g/mol D. 32g/mol參考答案：C標準狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質的量為672103/22.4mol=0.03mol，根據n=m/M，則該氣體的摩爾質量為1.92/0.03gmol1=64gmol1，故C正確。點睛：本題應注意摩爾質量是有單位的，即為gmol1。13. 某元素的陰離子Rn-，核外共有a個電子，原子的質量數為A，則m g該元素原子的原子核里含有中子數的物質的量是AAan BAanCm(Aan)/A Dm(Aan)/A參考答案：C14. 下列各組

9、物質中。均為純凈物的一組是A. 水玻璃、干冰 B. 水煤氣、液氨C. 小蘇打、蘇打 D. 鋁熱劑、氯水參考答案：CA、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是多種物質組成的，是混合物，故A錯誤；B. 水煤氣是氫氣、一氧化碳等氣體的混合物，是多種物質組成的，是混合物，故B錯誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉，都是由一種物質組成的，是純凈物，故C正確；D、鋁熱劑是氧化鋁與鐵粉的混合物、氯水是氯氣的水溶液是混合物，故D錯誤；故選C。15. 有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量固體溶于水中，

10、得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說法正確的是A固體中一定不含有CuSO4、FeCl3 B固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產生白色沉淀，則含有MgCl2參考答案：C試題分析：取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白

11、色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說明含有硫酸鈉或硫酸銅。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。A固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定，A錯誤；B固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯誤；C固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正確；D加入氫氧化鈉一定產生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產生氫氧化銅藍色沉淀，會干擾氯化鎂的檢驗，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共1

12、0分）16. 下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）： ，反應類型：屬于_反應；（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D E 。（3）反應2min3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。 （4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有 （填字母）。（5）苯還可以與氫氣反應，寫出反應方程式 ，反應類型：屬于_反應。參考答案：略三、綜合題

13、（本題包括3個小題，共30分）17. 化學實驗中，如果使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 。（填編號）（2）在 K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應中, 元素被氧化， 是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉移方向與數目： 。（3）在（2）的反應中，鹽酸的作用： 。參考答案：（1） ， ； （2）Cl ， K2Cr2O7 ,略；（3）酸性與還原性。18. （6分）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣

14、體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母） a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術 d利用太陽能、風能（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）已知0.5molCO2與0.5mol水蒸氣在t、pkPa時，完全反應生成液態(tài)HCOOH和氧氣

15、，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 。參考答案：（1）abcd (2分) （2）a (1分)； c (1分)(3)19. 回收利用CO2是環(huán)境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是_(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。(2)工業(yè)上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H

16、2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為_。若反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1 B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1 D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應進行由快到慢的順序為_(填字母）。下列描述能說明反應達到最大限度的是_(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分數約為21.4%C.混合

17、氣體的總質量保持不變 D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在_極反應，電極反應式為_。參考答案：(1)吸熱反應 (2) 0.075 mol/(Lmin) BDCA BD (3)負 CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O【分析】(1)反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，否則為吸熱反應；(2)甲醇為產物，隨著反應進行其濃度增大，10min時達到平衡狀態(tài)，從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率v=；單位相同的條件下，其反應速率與其

18、計量數之比數值越大化學反應速率越快；達到最大限度，說明反應達到平衡狀態(tài)，可逆反應中正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時，達到平衡狀態(tài)；(3)甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，該電池為燃料電池，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，負極上甲醇失電子和KOH反應生成碳酸鉀和水。【詳解】(1)根據圖知，反應物總能量小于生成物總能量，因此該反應為吸熱反應；(2)甲醇為產物，隨著反應進行其濃度增大，10min時達到平衡狀態(tài)，從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率v(CH3OH)=0.075mol/(Lmin)；單位相同的條件下，其反應速率與其計量數之比數值越大化學反應速率越快，A.=60mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)；B.=60mol/(Lmin)=9mol/(Lmin)；C.=mol/(Lmin)=0.3mol/(L