山西省陽(yáng)泉市義井中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省陽(yáng)泉市義井中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是 A2 mol/L B0.2 mol/L C1 mol/L D0.1mol/L參考答案：D試題分析：根據(jù)c=計(jì)算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是=0.1mol/L，故選D2. 環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）A. 酸雨二氧化硫 B. 溫室效應(yīng)二氧化碳C

2、. 光化學(xué)煙霧二氧化氮 D. 白色污染二氧化硅參考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學(xué)煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯(cuò)誤。3. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3 C常溫時(shí)水溶性Na2CO3NaHCO3 D相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3NaHCO3參考答案：A略4. 下列價(jià)電子表示正確的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s2參考答案：C略5. 一種燃

3、料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2e BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6e DO2(g)2H2O(l)4e=4OH參考答案：C略6. 下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是（ ）ASO2直線形 BNH4正四面體形 CCS2平面三角形 DBF3三角錐形參考答案：BA，二氧化硫的中心原子的價(jià)層電子對(duì)n= =3, VSEPR模型為平面三角形，但只有2對(duì)成鍵電子對(duì)開(kāi)成2個(gè)鍵，所以分子構(gòu)型為V形，A不正確。B，NH4的中

4、心原子價(jià)層電子對(duì)n= =4，離子中有四對(duì)成鍵電子對(duì)形成4個(gè)鍵，所以分子構(gòu)型為正四面體形，B正確。C，CS2的中心原子價(jià)層電子對(duì)n= =2,C原子采用sp雜化與S原子形成直線形分子，所以C不正確。D，BF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)n= =3， 3對(duì)成鍵電子對(duì)占據(jù)了3個(gè)sp2雜化軌道，所以分子構(gòu)型為平面三角形，D不正確?！军c(diǎn)睛】判斷微粒的空間構(gòu)型的方法一般有3種：1.可以先計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)，判斷微粒的價(jià)層電子對(duì)互斥模型，再根據(jù)微粒中的鍵的數(shù)目判斷微粒的實(shí)際空間構(gòu)型；2.可以根據(jù)中心原子的雜化類型判斷微粒的空間構(gòu)型；3.根據(jù)微粒的常見(jiàn)的等電子體判斷微粒的空間構(gòu)型，如本題中的CS2與CO2是等電子

5、體，因?yàn)镃O2是直線形分子，所以CS2也是直線形分子。5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。 ( )A 0336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升 參考答案：C略8. 某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A. 該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B. 該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C. 該元素的氧化物的水合物顯堿性 D. 該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)參考答案：D試題分析：元素的原子最外電子層排布是5s25p1

6、，處于P區(qū)，屬于第A元素，A、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，A正確；B、金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，B正確；C、氫氧化鋁顯弱堿性，該元素金屬性比Al元素強(qiáng)，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，C正確；D、該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)呈+3價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選D。9. 下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是 A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液參考答案：C略10. 用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300mol C

7、u，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（ ）A3.36L B6.72L C5.60L D2.80L 參考答案：C略11. 下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2ClCl2+2e-C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH O2+2H2O+4eD鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：FeFe2+2e-參考答案：B略12. 下列說(shuō)法不正確的是 A任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 D

8、吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生參考答案：A略13. 下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A.用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘 B.用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 C.用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴 D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A略14. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，其體積 mL。A大于40.00 B 等于40.00 C 大于10.00 D等于10.00 參考答案：A略15. 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；

9、 H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) DCH4(g)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入

10、待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中； 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL； 重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從 時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)

11、邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ ； A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 ， 步驟缺少的操作是 ；（4）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi) mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)molL1（6）下列操作會(huì)使所測(cè)定燒堿純度偏高的是 。A滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B滴定中，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下C搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺

12、出瓶外 D錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌后未干燥F. 滴定終點(diǎn)酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視G. 快速滴定后立即讀數(shù)參考答案：（1）紅色變成無(wú)色。 （2） B ； （3）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶； 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管； （4）22.60； （5）0.0800 （6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng) P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或?。?；（3）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。參考答案：略18. 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為

13、全人類的共識(shí)。下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_（填字母）。A.在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生B.為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置C.對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 。獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，作用原理用化學(xué)方程式表示_；含有的細(xì)小懸浮顆?？梢杂妹鞯\做混凝劑進(jìn)行凈化處理，明礬的化學(xué)式為_(kāi)，寫(xiě)出Al3+水解的

14、離子方程式是 。參考答案：C 2NO + 2CO N2 + 2CO2 甲醛 Ca(ClO)2 + H2O +CO2=CaCO3 +2HClO KAl(S04) 212H2O Al3+ + 3H20Al(OH)3(膠體) + 3H+略19. 已知，鐵有、三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題： FeFeFe（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是： 。（2）鐵的、三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為： 。（3）設(shè)Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，F(xiàn)e晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定：兩種晶體的密度比為： 。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在F