山西省陽泉市陽煤集團第二中學2022年高三化學模擬試題含解析

1、山西省陽泉市陽煤集團第二中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應(yīng)式為：2C2H67O28KOH4K2CO310H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是（）AO2在電池的負極通入，發(fā)生的反應(yīng)為O22H2O4e4OHB放電一段時間后，負極周圍pH降低C乙烷在電極上發(fā)生的反應(yīng)為C2H618OH14e2CO3212H2OD放電時電解質(zhì)溶液中KOH物質(zhì)的量濃度不變參考答案：答案：B2. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值

2、，下列說法錯誤的是A、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子B46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023參考答案：A略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r（W）r（Y）r（Z）r（X）X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和下列說法正確的是（）A元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

3、定性比Z的強C僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）r（Y）r（Z）r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=81=7，故Y為N元素，據(jù)此解答【解答】解：短

4、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）r（Y）r（Z）r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=81=7，故Y為N元素，AO2、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B非金屬性NO，故氫化物穩(wěn)定性NH3H2O，故B錯誤；C僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3H2O的水溶液呈堿性，故C正確；DH2O2只含有共價鍵，而Na2O

5、2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤，故選C【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)推斷X4. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A中子數(shù)為8的N原子：B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DCSO的電子式：參考答案：D略5. 關(guān)于下列各有機物的說法正確的是（）A乙醇難溶于水B乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C乙酸的酸性比碳酸弱D苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A乙醇易溶于水；B乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化；C乙酸含有羧基，酸性比碳酸強；D碘易溶于有機溶劑【解答】解：A乙醇含有羥基，易與水形

6、成氫鍵，易溶于水，故A錯誤；B乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，故C錯誤；D碘易溶于有機溶劑，可用苯萃取，故D錯誤故選B6. 下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略7. 是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為已知Ni與Co的化合價均有+2和+3。下列說法不年等的是A.中Ni的化合價是十2B.中Co的化合價是

7、十3C.該反應(yīng)中LiOH是還原劑D.該反應(yīng)中O2是氧化劑參考答案：C略8. 以下實驗或操作不能達到目的的是 A向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有ClB準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象參考答案：BC9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和

8、氯化鈉溶液參考答案：D略10. 下列反應(yīng)中原子利用率達100%的是A制乙烯： C4H10 C2H4C2H6B制氯乙烷： CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClC制聚乙烯： nCH2CH2 D制溴苯：HBr參考答案：C略11. 為了研究問題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點)的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個質(zhì)點。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個質(zhì)點 (原子或離子)存在直接的強烈相互作用的質(zhì)點的數(shù)目表示正確的是： A干冰12 B水晶4 c氯化銫一6 D晶體硅4參考答案：D12. 下列離子方程式中，正確的是A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+

9、=BaSO4B碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3+H+ = H2O + CO2C偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O Al(OH)3+OHD電解飽和食鹽水： 2Cl+2HH2+C12參考答案：B略13. 下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 )，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將

10、表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A錯誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會引入雜質(zhì)離子，故B錯誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：M

11、g22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D錯誤。故答案選C14. 某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A BC D參考答案：D略15. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C常溫下在c（H+）=110-13 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：A解：ANa+、K+、Cl、HCO3離子之間不發(fā)生反應(yīng)

12、，HCO3離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；Cc（H+）=11013 mol?L1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯誤；D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為強堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3不能存在，故D錯誤故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，

13、碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：（1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_；（2）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_ _；（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有_ _；（5）步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學方程式為：_；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_

14、_。溫度/01020406080KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：（1）60e（2分） （2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）（3）Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O（2分）（6）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_，H中官能團名稱是_；（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件為_；（3）反應(yīng)的化學方程式為

15、_；反應(yīng)類型為_。（4）反應(yīng)除生成H外，還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上一氯取代物只有一種 核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由B合成的合成路線。_參考答案：(1)甲苯 酯基、溴原子 (2)光照 (3) 取代反應(yīng) (4) HOCH2CH2OH(5)4(6) 【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為甲苯，A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C為；對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H

16、，同時還生成乙二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A名稱是甲苯，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知H中官能團名稱是酯基、溴原子；(2)反應(yīng)是甲基上的氫原子被氯原子取代，則反應(yīng)條件為光照；(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)是F與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為；(4)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)除生成H外，還生成乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一類氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明苯環(huán)上取代基的氫原子還有3類，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，共計是4種；(6)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知由B合成的

17、合成路線為。【點睛】本題考查有機合成，充分利用轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)與分子進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，題目難度中等。難點是有機合成路線圖設(shè)計，注意已知題干中信息的挖掘。18. （12分）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加

18、KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化實驗I的現(xiàn)象為 。 FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 。（2）該同學分析了導致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由 。（3）該同學認為需要進一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論