廣東省東莞市市麻涌鎮(zhèn)麻涌職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省東莞市市麻涌鎮(zhèn)麻涌職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. .FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1V逆D.A點與

2、B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO參考答案：D略3. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl參考答案：D考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可

3、知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答解答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D點評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大4. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中四點KW間的關(guān)系：ADCBB.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量CH3COONa固體C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸D.若處在B點所在的溫度，將pH2的硫酸與pH10的Na

4、OH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性參考答案：B略5. 實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%參考答案：B略6. 下列敘述正確的是A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略7. 化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是A

5、草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污B乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工 C捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：B8. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O下列說法中，正確的是：（ ） A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol BFe2+和S2O都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol Dx=6參考答案：B略9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除 C

6、O2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C【知識點】除雜【答案解析】C解析：O2與灼熱的CuO不反應(yīng)，即不能通過通過灼熱的CuO粉末除去O2，A錯誤；若將含少量HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B錯誤；NaOH能與氯化鎂反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯誤?！舅悸伏c撥】除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)但不能與主要成分反應(yīng)。10. 一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAHA，如圖將10 mol HA分子加入10 L水中，溶液中

7、HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（ ）。 參考答案：C略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC. 常溫常壓下，22.4 L N2氣體的分子數(shù)小于NAD. 20g D2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略12. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是 A實驗和中的鐵釘只做還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3+ Fe2+ Cu2+ C實驗中Fe2+

8、既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+ Fe3+= 2Fe2+參考答案：D略13. 離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B碳酸氫鋇與澄清石灰水反應(yīng)會生成難溶物碳酸鋇；C二者無論是否過量，反應(yīng)都為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O；D氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應(yīng)【

9、解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3mol NaOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正確；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故B錯誤；CCa（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+O

10、H=CaCO3+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故C錯誤；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為：NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故D錯誤；故選A14. 下列氯化物既可由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A、AlCl3 B、FeCl2 C、FeCl3 D、CuCl2參考答案：A略15. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A. 常溫常壓下混合氣體：B. 堿性溶液中：C. 酸性溶液中：D. 含有的溶液中：參考答案：B略

11、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）如下圖（a）為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解一段時間后，從圖（b）1小時起將CO2連續(xù)通入電解液中，請在圖（b）中完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題。 （1）完成實驗（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖。 （2）電解時F極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ； E極的電極反應(yīng)式為 _ ；電解的總化學(xué)方程式為 。 （3）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象： 。參考答案：答案：（10分）（1） （2）氧化、2Cl2e、=Cl2； 2H+2e=H2 CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2+H2； （3）通CO2時

12、先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解完全；F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；E極附近溶液變?yōu)榧t色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：當(dāng)加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是_（填化學(xué)式）溶液B中與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比_；從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶質(zhì)濃度參考答案：BaSO4、Fe(OH)3 1:1 Ba2+SO42-= BaSO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O溶質(zhì)濃

13、度10101021略18. 已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：請回答下列問題： （1）B的化學(xué)式為_：F與Cu反應(yīng)的離子方程式為 ； （2）C可與過量的Cl2反應(yīng)生成HCI和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1L固定容積的容器

14、中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= Lmol-1； 若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N2各08 mol，平衡將_移動（填“向左”、“向右”或“不”） 20 min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號）；a縮小容器體積 b增加CO2的量 c升高溫度 d加入催化劑參考答案：略19. （18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：（1）H的分子式為 。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。（3）含兩個COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收