廣東省云浮市羅定華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省云浮市羅定華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，向一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是()。A紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)2消失B紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2 參考答案：C略2. 頭孢羥氨芐（

2、如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5SH2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在 參考答案：BD略3. 下列說法正確的是（ ） A能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 BC3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中的C

3、-C鍵的鍵長要長 C分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定 D分子晶體溶于水時，有些分子中的化學(xué)鍵被破壞，有些分子中的化學(xué)鍵不被破壞參考答案：D略4. 常溫時能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2 的是（）ANa BNH4ClCNa2O2 DNO2參考答案：A解析：ANa與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A選；B氯化銨與水不反應(yīng)，不會產(chǎn)生H2 的，故B不選；CNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不會產(chǎn)生H2 的，故C不選；D二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不會產(chǎn)生H2 的，故D不選；故選A5. 下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是 （ ）A具有吸水性，可做干燥劑 B可用作氧化劑C其鋇鹽難溶于

4、水D能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金參考答案：B略6. 下列表述正確的是（）人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A B CD 參考答案：答案：D7. 有關(guān)右圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 A若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣 B若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加C若X為鋅棒，Y

5、為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護(hù) D若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2eFe2+參考答案：B略8. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B在0、101 kPa時，224 L氫氣中含有NA個氫原子 C14 g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和05 mol甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：C略9. 在圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是a（干燥氣體）b（液體）A水B 溶液C飽和溶液D

6、濃溶液參考答案：B略10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ba2+2HCO3-+2OH-BaCO3+CO32-十2H2O B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。C氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2+2OH- + Mg2+2HCO3-=BaCO3+ MgCO3+2H2O D向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣 2Br-+C12=2C1-+Br2 參考答案：A略11. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4

7、，則下列判斷中正確的是 （ ）A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：A略12. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于M的說法不正確的是 AM的分子式為C11H11O3N BM遇三氯化鐵溶液呈紫色 CM分子中至少有7個碳原子共平面 DM在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：B略13. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下 轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A若X為KOH溶液，則A可能為Al B若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C若A、

8、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2 D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略14. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是 A若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇 D若A為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略15. 已知Co(NH3)63+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)） ( ) A.2種 B.3

9、種 C.4種 D.6種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同在較高溫度下易生成NaClO3)試回答：(1)燒瓶B中盛，試管C中盛 .(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：能否省去乙裝置？(填“能”或“不能”)，理由是 (3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？ (填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請指出該裝置的作用 (4)丁裝置中冰水的作用是 參考答案：(1)M

10、nO2 NaOH溶液 (2)不能HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量(3)需要應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣(4)防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過實驗確定樣品的成分?！静殚嗁Y料知】 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7【注

11、】金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1 【實驗步驟】取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C； 向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請回答下列問題。 （1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_。 （2）由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是_。 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是_。（4）中加NaClO的目的是_。 （5）

12、將中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為_；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重_g。 （6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合為_(用化學(xué)式表示)。參考答案：【知識點】實驗設(shè)計 物質(zhì)檢驗J2 J4【答案解析】（1）2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2 （2）SiO2 （3）Fe2+（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）2Cl - 2e = Cl2；3.2 （6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4解析：（1）樣

13、品加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中只有鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，離子方程式為：2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2 。 （2）向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；如果含SiO2，中生成硅酸鈉，中生成硅酸沉淀，所以原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2 。 （3）向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液，說明A中一定含Cu2O，由于Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，溶液C中除H+、Cu2+外一定還

14、含有的陽離子是Fe2+。（4）中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）得到的溶液中有NaClO還原得到的氯離子，電解時陽極的電極反應(yīng)式為2Cl - 2e = Cl2；陰極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重0.1mol0.564g/mol=3.2g。 （6）綜合以上分析可知原樣品中一定不含SiO2，一定含有Al和Cu2O，F(xiàn)e2O3和Fe3O4至少含有一種，所以原樣品所有可能的成分組合為組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、F

15、e2O3、Cu2O、Fe3O4【思路點撥】本題考查了實驗設(shè)計、物質(zhì)檢驗，掌握金屬及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。難點是如何確定含哪種鐵的氧化物。18. 工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)26H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。上述工藝流程中多

16、處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是 。加入Zn粉的作用是 ?！安僮鰽”的名稱是 。參考答案：適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）燒杯、玻璃棒、漏斗 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 5.25.4 靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+ 冷卻結(jié)晶 略19. 相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體；1 mol A還可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液