廣東省云浮市羅平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省云浮市羅平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ANaOH固體 BCuSO45H2O CBaSO4 DNaCl溶液參考答案：D略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為NAB. 24 g Mg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC. 28 g N2中含有氮原子的個數(shù)為NAD. 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA參考答案：B試題解析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的分子個數(shù)，錯誤；

2、B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數(shù)應(yīng)為2 NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數(shù)，錯誤，答案選B。3. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實驗探究下列有關(guān)說法不正確的是（）A由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB無法判斷混合物中是否含有Al2O3C1.92 g固體成分為CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1參考答案：B【分析】途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反

3、應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g6.4g=4g3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，以此來解答【解答】解：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，

4、所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g6.4g=4g3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，因此混合物X中由Fe2O3、

5、Cu、SiO2、A12O3組成，A由I可知，X和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B由上述分析可知，混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3組成，故B錯誤；C由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，則160 x+64y=6.4，64y64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol

6、，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故選B【點評】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量4. 參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)參考答案：A略5.

7、下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?( ) 參考答案：D6. 下列實驗中，實驗設(shè)計及所選裝置合理的是 A回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選B用酒精提取碘水中的碘，選C將HCl氣體從長導(dǎo)管通入并用水吸收，選D粗鹽提純，選和參考答案：AD略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L H2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個CO2分子占的體積為22.4 LD0.5 mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA參考答案：A8. 下列說法不正確的是共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵H2CO

8、3酸性H2SO3酸性，故非金屬性CS含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A. B. C. D. 參考答案：C分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進(jìn)行解答。詳解：共價化合物含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，S對應(yīng)的是硫酸，故錯誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯

9、化銨是離子化合物，故錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故正確；由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中不存在共價鍵，故錯誤。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。9. 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是 A、兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量

10、一樣大 B、第一塊鈉失去的電子多 C、第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D、兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D略10. 酯化反應(yīng)屬于（ ）A.中和反應(yīng) B.不可逆反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.取代反應(yīng)參考答案：D略11. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 molL1降到08 molL1 需20 s，那么反應(yīng)物由08 molL1降到02 molL1所需反應(yīng)的時間為 ()A. 10 s B. 小于10 s C. 大于10 s D. 無法判斷參考答案：C反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L200.06mol/(Ls)，假

11、設(shè)以0.06mol/(Ls)的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間0.6mol/L0.06mol/(Ls)10s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(Ls)，因此所用時間應(yīng)大于10s，答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化是解答的關(guān)鍵。12. 根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（ ） A.鈉的密度比水小 B

12、.鈉的硬度小 C.鈉很活潑，易與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) D.鈉的熔點低參考答案：B略13. 蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說明維生素C具有（）A氧化性B還原性C堿性D酸性參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【分析】根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析【解答】解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B1

13、4. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）ASiCl4BH2OCBF3DPCl5參考答案：A【考點】原子核外電子排布【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、H2O中，H元素位于第IA族，則1+18，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+38，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、PCl5中，P元素

14、位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（ ）A5：2 B15：2 C3：1 D1：3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗。已知：A 中反應(yīng)為 KClO36HCl(濃) = KCl3Cl23H2O；石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（1）寫出 B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實驗結(jié)束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到

15、的現(xiàn)象是_（2）裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是_（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待 E 中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_、_（填化學(xué)式）。（4）F 裝置的作用是（用離子方程式表示）_（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為_。若反應(yīng)生成沉淀的物

16、質(zhì)的量為 b mol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含 a、b 的式子表示）。參考答案：(1)Cl2H2O = HCl +HClO 先變紅后褪色 (2)C (3)CaCl2 Ca(ClO)2 (4)Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O (5)CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO 143b/a【分析】（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和

17、空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2H2O = HClHClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(Cl

18、O)2。（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O。（5）取 a g漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO，反應(yīng)生成CaCO3的物質(zhì)的量為b mol，則參與反應(yīng)的次氯酸鈣質(zhì)量mCa(ClO)2=nM=b mol143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=?！军c睛】本題考查了氯及其化合物，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算。難度中等，注意分析各步驟發(fā)生的反應(yīng)，計

19、算準(zhǔn)確性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。（

20、計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。參考答案：(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4) O2 (5)1.57【分析】（1）根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0計算；（2）NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽，二氧化硫被氧化，應(yīng)生成NaHSO4；（3）粗鹽水精制時，為除去和，要加入的試劑是NaOH溶液和Na2CO3溶液； （4）ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，則H2O2中O元素的化合價升高，則反應(yīng)方程為：2ClO2+ H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O，結(jié)合方程式計

21、算；（5）每克NaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol4=mol，計算得到氯氣的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價，故答案為：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，故答案為：NaOH溶液；N