新魯教版2019年秋九年級化學下冊海水中的化學單元復(fù)習同步測試

1、單元復(fù)習（第八單元）知識框架海水中的物質(zhì)煤、石油、天然氣海底礦物$可燃冰大?；瘜W資源多金屬結(jié)核膜法海水淡化熱法海水曬鹽的過程士曰a蒸發(fā)結(jié)晶海水中的化學海水曬鹽=降溫結(jié)晶I,R/不溶性雜質(zhì)的去除粗鹽的提純可溶性雜質(zhì)的去除溶解度角體物質(zhì)的溶解度：四因素溶解度曲線：點、線、面的意義及應(yīng)用氨堿法制純堿海水制堿純堿的性質(zhì).復(fù)分解反響的實質(zhì)到實驗室去：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除單元精練以下屬于物理變化的是海水曬鹽海水制“堿”海水制鎂除掉海水中的氯化鎂等可溶性雜質(zhì)2.以下選項中物質(zhì)的俗名、化學式、類型、用途完全對應(yīng)的是（D）A.純堿Na2CO堿制玻璃B.生石灰CaO氧化物補鈣劑C.食鹽NaCI鹽除鐵銹D.火堿N

2、aOH堿生產(chǎn)橡膠大海是人類巨大的資源寶庫，大海資源的開發(fā)遠景十分廣闊。以下相關(guān)大海資源的表達錯誤的選項是（B）利用海水能夠提取鎂鹽制取鎂B.海水中溶解鹽的質(zhì)量分數(shù)高達5%海底儲藏著大批的煤、石油和天然氣1大海中包含著豐富的大海動力資源（2017?桂林）蒸發(fā)食鹽水的過程以以下圖所示，以下說法錯誤的選項是A.B.C.D.玻璃棒不停攪拌的目的是防備局部溫度過高當蒸發(fā)皿中有少許固體析出時就停止加熱停止加熱后蒸發(fā)皿不可以直接放在桌面上停止加熱后還需要持續(xù)攪拌5.（2017?郴州）在無色溶液中，以下離子組能大批共存的是（B）A.Ca+NaC（OClB.NaKOHCCif+KCNQD.HNaOHSO6.（2

3、017?孝感）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線以下圖。以下說法正確的選項是tiC時，甲的溶解度大于乙的溶解度tfC時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體乙溶液從t3C降溫到tiC,乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變D.t3C時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可獲得90g甲的飽和溶液7.（2017?湘潭）以下各組物質(zhì)的溶液，不用其余試劑，不可以將它們鑒識出來的是（C）CuSQHCl、MgSQNaOHH2SQ、FeCb、NaOHNaClNaCl、Ba（OH）2、NatCO、NQSOK2SO、NaCO、BaCb、HCl&現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混淆溶液，向此中逐滴加入過度的某物質(zhì)X,溶

4、液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系以下圖，則X可能是（B）2加入X的量A.水B.純堿溶液C.澄清石灰水D.稀鹽酸9.如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答以下問題:t2C時b物質(zhì)的溶解度是_50_g。(2)a中混有少許b,要提純a可采納的結(jié)晶方法是_降溫結(jié)晶_。(3)t3C時各取15ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，能獲得飽和溶液的是_c_。此時，將溫度降至tiC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是_b_o10.有一種固體混淆物質(zhì)M此中只可能含有NQCQNaNQNQSQ、CuCb、BaCb中的一種或幾種。請依據(jù)以下實驗操作回答以下問題。操作：取少許M放入足量的水中充分攪拌、

5、靜置，獲得白色積淀和無色溶液，過濾。操作：向濾出的積淀中加入足量稀鹽酸，積淀所有溶解，此時所得溶液仍為無色。(1)M中必定不含的物質(zhì)是氯化銅、硫酸鈉(或CuCb、NaSQ)，不可以確立能否含有的物質(zhì)是硝酸鈉(或NaNQo(2)上述實驗過程中，發(fā)生反響的化學方程式為NazCQ+BaCl2=BaCQj+2NaCI_、_BaCQ+2HCI=BaCb+IHO+CQf。(3)向操作后所得的無色溶液中滴加AgNQ溶液，必定能發(fā)生反響的化學方程式為NaCI+AgNO=NaNOAgCIJ。(2017?濱州)大海中包含豐富的資源。(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，以下方法中，能夠使海水淡化的是_D_(

6、填字母序號)oA.濾紙過濾B.吸附沉降D.蒸餾(2)從海水中提煉出來的重水(D2Q)可作原子能反響堆中的減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2,則重水中氧兀素的質(zhì)量分數(shù)為_80%_。3）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程以下圖，試回答以下問題：3臓亠艸水翊、嚴如瞥阻5L即謹*h館MgCl晉”Mg1925年我國化學家侯德榜創(chuàng)辦了結(jié)合制堿法，促使了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第川步反響的化學方程式為_2NaHC（3=NazCO+F23CQf_;步驟V中所加試劑是稀鹽酸_。（2018?貴港）某化學興趣小組同學學習海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2mLNa2CQ溶液于試管中，

7、再用膠頭滴管滴入少許稀鹽酸，無明展現(xiàn)象；小紅實驗：先取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少許NazCQ溶液，卻立刻察看到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的NaCQ溶液、稀鹽酸均同樣，卻察看到不一樣的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料：HCI和NetCQ反響時實際上是分步進行的，即：NaaCQ+HCI=NaCI+NaHCQ先）,NaHCQHHCI=NaCI+HQ+CQf（后）。NaHCQ溶液與足量澄清石灰水混淆會變污濁。Ca（HCQh溶于水。請回答：（1）NaHCQ俗稱小蘇打；（2）NaHCC3在醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑之一?！咎岢鰡栴}】小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假定】：NaCI;：

8、NaCI、NaHCQ：NaCI、NQCQ;：NaCI、NazCQ、NaHCQ【提出懷疑】小紅以為猜想必定不正確?！緦嶒炑芯俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論取適當小華實驗后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變污濁猜想建立【溝通與反省】（1）大家一致以為上邊實驗研究結(jié)論不正確，原由是_2NaHC斜Ca（QH）2=CaC33+NazCQ+2HzQ（用化學方程式表示）。（2）小紅以為，小華實驗后的溶液應(yīng)當持續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明展現(xiàn)象，一會后察看到有氣泡產(chǎn)生，則猜想建立。【概括與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不一樣的主要原由與加入試劑的次序相關(guān)。13.（2018?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中常常含有少許的氯化鈉，化學興趣小組的同學經(jīng)過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)以以下圖所示。40如足量的水加過度的一CaC1：M濾版溶斛J-（濾渣皿食用n過濾L0.1%)計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？