2021年安徽省阜陽市太和縣宋集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021年安徽省阜陽市太和縣宋集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用氯氣漂白過的石蠟(一種從石油分餾得到的固體)，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生了A.物理溶解 B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng) D.加聚反應(yīng)參考答案：C2. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族下列說法正確的是（）A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

2、CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，A元素X、W的簡單陰離子分別為O

3、2、S2，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；BY為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C非金屬性FS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）r（O）r（S）r（Na），故D錯誤故選B3. 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是( ) A氫氟酸 B氫氧化鈉溶液 C鹽酸 D水玻璃參考答案：C略4. 與3.2g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為：A3.2g B2.3g C6.4g D4.6g參考答案：B略5. 下列敘述中，不正確的是()A金剛石和石墨均為

4、碳元素組成的單質(zhì)B硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B略6. X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在1020之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A. 元素的得電子能力：XYH2YO4HXO4 D.元素負(fù)化合價的絕對值：按X、Y、Z順序變大參考答案：D略7. 下列實驗操作中正確的是A. 萃取操作時，選擇的萃取劑密度必須比水大B. 分液操作時，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計

5、水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D. 蒸發(fā)操作時，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：C【詳解】A萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤。答案選C。8. 可以用分液漏斗分離的一組混合物是A. 酒精和碘 B. 苯和水 C. 乙酸和水 D.

6、 溴和四氯化碳參考答案：BA、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B、苯和水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗分離，故B正確；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是A. NA個H+的質(zhì)量為1g B. 2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+C. 32gO2中含有2NA個O原子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2O中含有NA個水分子參考答案：B試題分析：A、NA個H+的物

7、質(zhì)的量為1mol，1mol氫離子的質(zhì)量為1g，A正確；B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1mol硫酸鈉，含有2mol鈉離子，溶液中含2NA個Na+，B錯誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有2NA個O原子，C正確；D、1 mol H2O中含有NA個分子，D正確。答案選B。10. 甲和乙兩同學(xué)在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。關(guān)于該實驗的有關(guān)說法錯誤的是實驗者反應(yīng)物起始溫度t1終了溫度t2中和熱/ kJmol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/ L NaOH溶液50mL18

8、.025.8H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/ L NaOH溶液50mL18.025.3H2A.兩組實驗中堿均過量，其目的是為了讓酸反應(yīng)完全B.中和熱測定實驗成功的關(guān)鍵是減少實驗過程中熱量的損失C.正常情況下，甲同學(xué)實驗的中和反應(yīng)起始速率高于乙同學(xué)D.兩組實驗的離子方程式均為H+OH-=H2O參考答案：D11. 在100kpa時，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出1.895KJ的熱量。下列結(jié)論正確的是A. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B. 在100kpa時石墨比金剛石穩(wěn)定C. 金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素D. 破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量

9、前者大于后者參考答案：B略12. 若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數(shù)為Axn，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn中電子總數(shù)為()A B C D參考答案：D13. 將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe參考答案：CD14. 在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A. Cu2+、Mg2+、K+

10、 B. Cu2+、Mg2+、NO3-C. Cu2+、K+、NO3- D. Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含

11、有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。15. 下列各組氣體中，一經(jīng)混合就能迅速發(fā)生反應(yīng)的是AH2和O2 BNO和O2 CH2和Cl2 DSO2和 O2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)。（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是： （2）檢

12、驗濾液中含有SO42的方法是： （3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑： BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。反應(yīng)的方程式依次為： (4)判斷BaCl2已過量的方法是_ _。（5）反應(yīng)完成后，還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？ （6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是 ；該實驗要用到的玻璃儀器有： 。參考答案：（13分）（1）除去氯化鈉中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO42 （2分）（3）（4分）（4）取靜置后的上

13、層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明BaCl2已過量。（1分）（5）將溶液過濾后，向濾液中加入適量稀HCl（2分）（6）蒸發(fā)（1分）； 酒精燈、玻璃棒（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1A、B、C的化學(xué)

14、式依次是：（ ）5-2寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3寫也實驗中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學(xué)方程式；參考答案：18. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（ ）。6-2寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號：化學(xué)方程式：

15、6-3D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r是：化學(xué)方程式：6-4寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：19. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)