選修三第二章第2節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)教案

1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第一課時教學(xué)設(shè)計目標(biāo)：1.會判斷一些典型分子的立體構(gòu)造，認(rèn)識分子構(gòu)造的多樣性和復(fù)雜性，理解價層電子對互斥模型。2.經(jīng)過對典型分子立體構(gòu)造研究過程，學(xué)會運用察看、比較、分類及概括等方法對信息進(jìn)行加工，提升科學(xué)研究能力。3.經(jīng)過察看分子的立體構(gòu)造，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感覺化學(xué)世界的巧妙。教學(xué)設(shè)計重點：價層電子對互斥模型教學(xué)設(shè)計難點：能用價層電子對互斥模型解說分子的立體構(gòu)造教學(xué)設(shè)計過程：教師活動【課始檢測】展現(xiàn)CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4平分子的球棍模型或比率模型），讓學(xué)生判斷它們的立體構(gòu)型并思慮：為何會擁有這樣的構(gòu)型？學(xué)生活動設(shè)計企圖察看判斷承前啟后，思慮議論溫故知

2、新【目標(biāo)展現(xiàn)】多媒體展現(xiàn)本節(jié)教學(xué)設(shè)計熟習(xí)本節(jié)目標(biāo)有的放矢目標(biāo)并口述?！揪v精練】一、林林總總的分子培育學(xué)生聯(lián)【自主學(xué)習(xí)】請學(xué)生閱讀教材P35系思慮的能有關(guān)內(nèi)容，思慮以下問題：力，指引學(xué)1、分子中所含有的原子個數(shù)與它們思慮議論回答生達(dá)成對分的空間構(gòu)型有何關(guān)系？子空間構(gòu)型2、同為三原子分子，CO2和H2O分的成因的設(shè)子的空間構(gòu)造卻不一樣，什么原由？想同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間構(gòu)造也不一樣，什么原由？【板演】寫出C、H、N、O的電子式，依據(jù)共價鍵的飽和性議論培育學(xué)生知C、H、N、O的成鍵狀況。識概括的能力原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)1432成鍵狀況1432【概括】原子不一樣

3、，可形成的電子對數(shù)量不一樣，共價鍵的飽和性不一樣【板演】寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和構(gòu)造式；依據(jù)電子式、構(gòu)造式描繪CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵狀況.剖析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)及空間構(gòu)造。分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，增強學(xué)構(gòu)造式O=C=OH-O-H生對常有分子空間構(gòu)造原子總數(shù)33445的認(rèn)識和記孤對電子數(shù)無21無無憶空間構(gòu)造直線型V型三角錐形平面三角形正四周體【概括】含有同種原子的分子，因自主研究為原子形成的鍵角不一樣，構(gòu)造不一樣剖析概括【概括小結(jié)】分子構(gòu)造多樣性的原因達(dá)成環(huán)節(jié)的1組成分子的原子總數(shù)不一樣小結(jié)概

4、括2含有相同數(shù)量原子的分子的鍵角小結(jié)不一樣。【興趣閱讀】察看教材P36彩圖，欣賞林林總總的分子構(gòu)造。承前啟后，思慮【引起思慮】不一樣的分子為何會形引出新知識成不一樣的鍵角，進(jìn)而致使不一樣的結(jié)構(gòu)？【導(dǎo)入】因為中心原子的孤對電子據(jù)有必定的空間，對其余成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間構(gòu)造價層電子對互斥模型成鍵電子對孤電子對的斥力成鍵電子對成鍵電子對的斥力。因為互相排擠作用,盡可能趨向相互遠(yuǎn)離，排擠力最小。【概括】2、價層電子對的計算：價層電子對是指分子中心原子上的電概括子對。以ABn型分子為例：重申重點內(nèi)價層電子對數(shù)=中心原子所成鍵數(shù)議論，概括，回答容，加深學(xué)+中心原子孤電子對數(shù)=n+1/2a

5、-生印象nb）注：a為中心原子A價電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個數(shù)?！局厣辍筷庩栯x子的價層電子對數(shù)的求法。3、VSEPR模型：【啟迪思慮】如何應(yīng)用價層電子對數(shù)確立VSEPR模型及空間構(gòu)型？【概括】關(guān)于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對數(shù)量和種類的關(guān)系概括為：【教師活動】投影，指引察看【學(xué)生活動】察看，議論，著手創(chuàng)立模型，思慮概括?！景鍟砍Ｓ蟹肿拥牧Ⅲw構(gòu)造一覽表A的電子對成鍵電子孤對電子VSEPR幾何實例數(shù)對數(shù)對數(shù)構(gòu)型220直線型CO230平面三角形CH2O321三角形40四周體CH431四周體NH322四周體H2O60八面體SF642八面體XeF

6、4【啟迪概括】4、關(guān)于ABm型分子空間構(gòu)造確立的一般步驟為：1）確立中心原子A）的價層電子對數(shù)；2）依據(jù)計算結(jié)果找出理想的VSEPR模型；3）去掉孤電子對，獲得分子真切的空間構(gòu)型?！痉磻?yīng)練習(xí)】課本P39思慮與溝通【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】達(dá)成教案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測試?！咀鳂I(yè)】略）讓學(xué)實例構(gòu)生型自行完直線型成知識體平面三角系的型構(gòu)四周體建。三角錐型八面體平面正方歸總結(jié)納，規(guī)律總結(jié)形成練習(xí)慣訓(xùn)練【板書設(shè)計】一、林林總總的分子分子構(gòu)造的多樣性：1組成分子的原子總數(shù)不一樣2含相同原子數(shù)量的分子的共價鍵的鍵角不一致。二、價層電子對互斥理論：1、價層電子對互斥理論2、價層電子對的計算：價層電子對數(shù)=中心原子所成鍵數(shù)+中心原子孤

7、電子對數(shù)=n+1/2a-nb）3、VSEPR模型4、分子空間構(gòu)型確實定方法第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第二課時教學(xué)設(shè)計目標(biāo)：1認(rèn)識雜化軌道理論的重點2能依據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型教學(xué)設(shè)計重點：雜化軌道理論及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計難點：分子的立體構(gòu)造，雜化軌道理論教學(xué)設(shè)計過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖【課始檢測】回想引1、用價電子對互斥理應(yīng)用起學(xué)生興論展望，甲烷分子的思慮趣，增強空間構(gòu)型如何？鍵角溝通求知欲為多少？望。2、依據(jù)已學(xué)過的價健理論可否解說正四周體構(gòu)型甲烷分子？為什么？【自主學(xué)習(xí)】查閱課本增強理安排學(xué)生閱讀教回答解和記憶材P39-41有關(guān)內(nèi)思慮培育學(xué)容。概括以下問溝通議論生獨立思慮能題：

8、得出結(jié)論力和合1、雜化與雜化軌概括總結(jié)作精神。道的觀點是什概括總結(jié)么？聽講概括理解2、雜化有哪些類總結(jié)方法型？分別舉例說記憶理解明。3、雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解說分子的空間構(gòu)型？【精講精練】三、雜化軌道理論1、雜化的觀點：在形成分子時，因為原子的互相影響，若干不一樣種類能量鄰近的原子軌道混淆起來，從頭組合成一組新軌道，這種軌道從頭組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。【重申】提出雜化軌道理論的目的：合理解說分子的空間構(gòu)型。2、雜化的種類：1）sp雜化：一個s軌道和一個p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO222）sp雜化：一軌道間的雜化。如：SO2

9、、BF33）sp3雜化：一個s軌道和三個p軌道間的雜化如：CH4、H2O、NH3【解說】讓學(xué)生觀看教材上的插圖，適合解說sp23雜化sp雜化與sp雜化。3、確立中心原子的雜化種類：1）確立中心原子價電子對數(shù)2）判斷分子的VSEPR模型3）依據(jù)VSEPR模型與雜化種類的一一對應(yīng)關(guān)系找出雜化種類：直線型sp雜化；平面型sp2雜化；四周體sp3雜化【小結(jié)】【知識升華】【思慮】1、任何狀況下軌道都能夠發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？雜化種類雜化軌道數(shù)量雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實例Sp2180直線BeCl2變抽Sp23120平面三角形BF3象為Sp3410928四周體形CH4直思慮與溝通觀，聽講便于記憶

10、學(xué)生2、水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為何水的鍵角為105度？氨氣的為107度？【重申】1、雜化只有在形成分子時才會發(fā)生；2、能量鄰近的軌道方可發(fā)生雜化；3、雜化軌道成鍵時知足最小排擠原理，進(jìn)而決定鍵角。4、雜化軌道只用來形成鍵或容納孤對電子，未參加雜化的p軌道方可用于形成鍵。【反應(yīng)練習(xí)】1、P41“思慮與溝通”。2、利用雜化軌道理論解說乙烯、乙炔、苯的空間構(gòu)型?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】達(dá)成教案上的當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題目。練習(xí)理議論解。達(dá)成習(xí)題，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)歸納需要注意的問題，知識得到升華學(xué)以致用【作業(yè)部署】完成本節(jié)指導(dǎo)資料上的有關(guān)習(xí)題?！景鍟O(shè)計】第二節(jié)分子的立體構(gòu)造三、雜化軌道理論簡介1、雜化與雜化軌道的觀

11、點：2、雜化軌道的常有種類：1）sp雜化直線形：2）sp2雜化平面形：培育知識應(yīng)用能力BeCl2CO2BF3HCHO3）sp3雜化四周體形：CH4NH4+3、雜化種類的判斷第二節(jié)分子的立體構(gòu)造第三課時教學(xué)設(shè)計目標(biāo)1掌握配位鍵、配位化合物的觀點，能舉出常有的配位鍵、配合物的例子。2會正確表示配位鍵、配位化合物。教學(xué)設(shè)計重點配位鍵、配位化合物的觀點，舉例教學(xué)設(shè)計難點配位鍵、配位化合物的觀點理解。教學(xué)設(shè)計過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖【問題導(dǎo)達(dá)成以下實驗：設(shè)置問題入】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，情境，引為什么將下表中的少許固體溶于足量的水，察看實驗現(xiàn)象并填寫表格。發(fā)學(xué)生思CuS

12、O4?5H2O考晶體是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？【研究實固體哪些溶液呈天藍(lán)色CuSO4CuCl22H2OCuBr2研究實白色綠色深褐色驗，激發(fā)NaClK2SO4KBr學(xué)生研究白色白色白色新知的欲望驗】實驗說明什么離子呈天藍(lán)達(dá)成研究實色，什么離子沒有顏色驗，填寫表格。【精講】閱讀教材四、配合物概括知識點理論：1、配聽講位鍵看圖概括形成過程共享電子對由一個原子一方面供給而跟另一個原子共享的共價鍵【多媒體展示】圖片：配位鍵的形成過程?！靖爬ā颗湮绘I的形成概括總結(jié)條件：一方有孤對電子；另一方有空軌道。配位鍵也可以用AB來表示，此中A是供給孤對電子的原把抽象的理論直觀化賜予學(xué)生研究實踐時機(jī)，增強感性認(rèn)

13、識。子，叫做給予體；B是接受電子的原子，叫做接受體2、配位化合閱讀課本，概括知識點增強物：達(dá)成實驗學(xué)生【自主學(xué)看圖概括形成過程的自習(xí)】學(xué)能學(xué)生閱讀教力和材，認(rèn)識配組位化合物的織、定義。推測【實驗】學(xué)能力生合作達(dá)成培育實驗2-2。學(xué)生看圖解說配的發(fā)位鍵的形散思成。維能力【概括】概括定義更深金屬離子或一層原子）與某次了些分子或離解知子Cl有兩種不一樣性質(zhì)的異構(gòu)體，以下表322合物？達(dá)成配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性實驗2-3Pt(NH32Cl2棕黃色極性0.2577g/100gH2O有活性【興趣閱Pt(NH32Cl2淡黃色非極性0.036g/100gH2O無活性讀】研究表示四個配體與中心離子聯(lián)合成本面四邊形