《電解質及其電離》拔高練習

1、PAGE6第2節(jié)電解質第1課時電解質及其電離1下列關于強電解質和弱電解質的敘述中,正確的是A強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物B強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子,弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質溶液的導電能力強,弱電解質溶液的導電能力弱2將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質分類順序排列,正確的是A硫酸燒堿醋酸B硫酸銅醋酸C高錳酸鉀乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸鋇3下列說法正確的是A化合物電離時,生成的陰離子有氫氧根離子的是堿B在相同溫度下,強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強C堿性氧化物都是金屬氧化物,正鹽中可能含有氫元素D向

2、醋酸中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應,溶液的導電能力降低4請回答下列問題:1寫出下列物質在水溶液里的電離方程式。NaHCO3:;H2SO4:;KHSO4:。2有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類,其理由是;有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類,其理由是。5某研究小組為了探究電解質強弱與物質分類的關系,設計了如下實驗:在5只250mL燒杯中分別加入濃度均為L-1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極,按圖連接好。接通電源,仔細觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象1:五只燈泡都亮起來。結論:?，F(xiàn)象2:鹽酸、

3、NaCl溶液、NaOH溶液對應的燈泡較亮,CH3COOH溶液、氨水對應的燈泡較暗。思考:1該小組根據現(xiàn)象2得出一個結論:氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質,醋酸、一水合氨是弱電解質。你同意這個觀點嗎為什么。2為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質,小紅同學在老師的幫助下測定了L-1的鹽酸中的氫離子濃度,通過對結果的分析,即可得出結論。說明氯化氫是強電解質的理由是測得溶液中的氫離子濃度填“”“”或“=”L-1。3同學們在實驗的基礎上,進一步查閱資料得知:一般來說,是強電解質,是弱電解質。根據以上結論推測:如果將上述實驗中的醋酸和氨水中分別加入的NaOH和HCl,混合均勻假設體積不變,接通電源,可

4、以觀察到的現(xiàn)象是。A與混合前無任何區(qū)別只燈泡都亮起來,亮度幾乎完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來,另外兩只不亮參考答案1解析:選項A中HCl、HNO3等強電解質不是離子化合物;選項B中BaSO4、BaCO3等強電解質是難溶性化合物;選項D中若強電解質溶液的濃度很小時,其導電能力也會很弱。答案:C2解析:燒堿是NaOH,屬于強堿,是強電解質,故A錯誤;銅是單質,既不是電解質也不是非電解質,故B錯誤;高錳酸鉀是鹽,屬于電解質,乙醇不能導電,屬于非電解質,醋酸溶于水部分電離,屬于弱電解質,故C正確;硫酸鋇是鹽,屬于強電解質,故D錯誤。答案:C3解析:化合物電離時,生成的陰離子全

5、部是氫氧根離子的為堿,但電離時生成的陰離子有氫氧根離子的化合物不一定是堿,如堿式鹽,故A錯誤;相同溫度下,電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比、與電荷成正比,所以強電解質溶液導電能力不一定大于弱電解質溶液,故B錯誤;堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,正鹽中可能含有氫元素,如銨鹽,故C正確;醋酸是弱電解質,在水溶液中部分電離,加入少量氫氧化鈉溶液,二者反應生成強電解質醋酸鈉,溶液中離子濃度增大,溶液導電性增強,故D錯誤。答案:C4答案:1NaHCO3NaHCO3-H2SO42HSO42-KHSO4KH2KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸

6、式酸根離子組成的無機化合物,都屬于酸式鹽KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H,水溶液顯酸性5解析:現(xiàn)象1:五種溶液都能導電,說明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O都是電解質,溶于水時發(fā)生電離?，F(xiàn)象2:1可以說明CH3COOH和NH3H2O的電離程度較小,是弱電解質。HCl、NaCl、NaOH的電離程度大,但不能說明完全電離,即不能說明三者是強電解質。2鹽酸是一元酸,如果氯化氫的濃度和它電離出來的H濃度相等,即可說明氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強電解質。3醋酸和一水合氨是弱電解質,其溶液導電能力較弱,但反應后變成了等物質的量濃度的CH3COONa和NH4Cl溶液,溶液導電能力比原來明顯增強,與鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液幾乎相同。答案:現(xiàn)象1結論:酸、堿、鹽都是電解質,它們溶于水時會發(fā)生電離思考1:不同意,醋酸、一水