新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)25水溶液酸堿中和滴定魯科版

1、課后限時(shí)集訓(xùn)25水溶液酸堿中和滴定(建議用時(shí)：35分鐘)一、選擇題(18題只有一個(gè)正確答案，912題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案)1以下關(guān)于水的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0KWB將25純水加熱至95時(shí)，OH增大C將純水加熱到95時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離KW正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，OHH變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可控制水的電離，而加入醋酸鈉會(huì)促進(jìn)水的電離。2(2019臨泉一中模擬)以下操作中，能使電離平衡向右搬動(dòng)，且溶H2OHOH液呈酸

2、性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固體D將水加熱到100，使pH6答案C3以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NaCl的KWB常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1410C依照溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液必然顯酸性H2O110101的溶液的pH必然為10D25，水電離出的HmolLB溫度越高，KW越大，A錯(cuò)；pH6.8的溶液不用然為酸性，C錯(cuò)；HH2O11010molL1的溶液pH可能為4或10，D錯(cuò)。4(2019淄博模擬)已知在100時(shí)水的離子積1

3、222KmolL(本題涉及溶W液的溫度均為100)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A0.005molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001molL1的NaOH溶液，pH1111C0.005molL的HSO溶液與0.01molL的NaOH溶液等體積混雜，混雜溶液的241pH為6，溶液顯酸性D完好中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH9的NaOH溶液100mL11WKAB項(xiàng)，0.001molL的NaOH溶液中，OH0.001molL，HOH121103molL11109molL1，pHlg(1109)9；C項(xiàng)，0.0051101124molL的NaOH溶液等體積混雜，溶液呈中性，pH6；D項(xiàng)，

4、molL的HSO溶液與0.012431的NaOH溶液，pH3的HSO溶液H10molL，pH91031OHmolL，二者完好中和，溶液的體積相等。5(2019潮州模擬)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()113A常溫下，0.1molL3H為10的CHCOOH溶液中，由水電離的molL13之比為110BpH2與pH1的CHCOOH溶液中HC常溫下，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混雜，混雜后溶液pH7D某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)W11013，若將此溫度下pH11的NaOH溶液aL與KpH1的稀硫酸bL混雜，若所得混雜液pH2，則ab92A25時(shí)，0.1molL13的CHCOOH溶液的H，

5、H131。10molL6(2019沈陽(yáng)模擬)常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()ANH3H2OKb9.25NH4OH的lg2K2.11BCH3COOHHPO4=CH3COOH2PO4的lgC0.1molL1KH2PO42H3PO4溶液中：HPO4D在滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液pH相同時(shí)，耗資NaOH的物質(zhì)的量：CHCOOHKHPOHPO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依照?qǐng)D示可知，耗資NaOH24434的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl，錯(cuò)誤。7.(2019常德二模)已知：常溫下，K(CuS)1.0sp3622，

6、Ksp(HgS)1.6105222；pMlgM210molLmolL(M表示Cu或Hg)。常溫下，向10.0mL0.20molL1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10molL1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AV020.0mL，m18B若Cu(NO3)20.01molL1，則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)Ca、b、d三點(diǎn)中，由水電離的H和OH的積最大的為b點(diǎn)D相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向搬動(dòng)依照曲線可知，b點(diǎn)恰好反應(yīng)，a點(diǎn)Cu2過(guò)分、d點(diǎn)S2過(guò)分，二者均促進(jìn)水電離，故b點(diǎn)

7、是水電離的H和OH的積最小的點(diǎn)，C錯(cuò)誤。8(2019南昌模擬)298K時(shí)，在20.00mL0.1molL1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴1NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()加0.1molLAa點(diǎn)：溶液中NaC6H5COOHOHBb點(diǎn)：對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLC對(duì)b點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，實(shí)現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向c點(diǎn)的變化D298K時(shí)，C6H5COOH的電離常數(shù)為1104.191molLDA項(xiàng)，不吻合電荷守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依照b點(diǎn)可知Ka104.191，當(dāng)NaOH溶液體積為10mL時(shí)，CHCOOH中和一半，依照a，CHCOOH電離程度大molL6565

8、C6H5COO于C6H5COO水解程度，lg0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱C6H5COOH和CH3COO，酸性增強(qiáng)，C6H5COOHpH減小，錯(cuò)誤。9(2019武漢模擬)25時(shí)，向濃度為2amolL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH濃溶液，測(cè)得HA、A與溶液pH的關(guān)系以下列圖(忽略體積變化)：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()3ApH4.45時(shí)，溶液中ANaB當(dāng)AHA時(shí)，溶液必然呈堿性CpH4.45時(shí)，HA與NaOH恰好完好反應(yīng)DpH4.451時(shí)，溶液中NaHOHamolLAD選項(xiàng)A，依照電荷守恒NaHOHA，pH4.45時(shí)，溶液中NaHA時(shí)溶液仍可能呈酸性。選項(xiàng)C，由圖知HA與NaOH恰好完好反應(yīng)時(shí)pH約等于8。

9、選項(xiàng)D，依照電荷守恒以及1pH4.45時(shí)，AHAamolL可得溶液中NaHOHamolL1。10將必然體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，耗資酸溶液的體積為V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，耗資酸溶液的體積為V2；則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱C由于兩種酸溶液的pH相等，故V1必然等于V2DHA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液必然都呈中性A中和等量的氫氧化鈉需要等量的一元酸，若V1V2，說(shuō)明HA的濃度小，比HB的電離程度大，HA的酸性強(qiáng)，A正確、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于酸的電

10、離程度不用然相同，所以需要的體積不用然相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于不能夠確定酸的強(qiáng)弱，所以不能夠確定鹽溶液的酸堿性，錯(cuò)誤。1223是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL11(2019福建質(zhì)檢)HSO2232223246的NaSO溶液滴定碘水發(fā)生的反應(yīng)為I2NaSO=2NaINaSO，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定反應(yīng)可采納以下列圖裝置D該反應(yīng)中每耗資2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol答案B12(2019湖北八校聯(lián)考)25時(shí)，取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分4別用0.10molL1的NaOH溶液或0.10

11、molL1的稀氨水滴定得以下列圖曲線。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用甲基橙作指示劑D由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%CD由圖知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在開始階段變化大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸或鹽酸的變化曲線。由于不知濃度，所以無(wú)法確定b、c；用氨水滴定鹽酸或硫酸，終點(diǎn)顯酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤，C正確；硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能夠確定物質(zhì)的量濃度大小，B錯(cuò)誤。教師用書獨(dú)具(2019四省名校大聯(lián)考)草酸(H2C2O4)是一種二元弱

12、酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25時(shí)，向HCO溶液中滴加NaOH溶液，混雜溶液中l(wèi)gXXCO224242242隨pH的變化關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()或C2O4/HC2O4A直線中X表示的是HC2O4/H2C2O4B直線、的斜率均為1C0.1mol/LNaHCO溶液中：HCOC22422424D已知：碳酸的Ka14.3107molL1，Ka25.61011molL1，則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為22H2OCO2CO3H2C2O4=C2O44.191W1014101.22CHC2O4的電離平衡常數(shù)110molL，HC2O4的水解平衡常數(shù)Ka1

13、12.78，電離大于水解，溶液中2H2C2O4，C錯(cuò)誤。10C2O4二、非選擇題13現(xiàn)有常溫下的六份溶液：50.01molL1CH3COOH溶液；0.01molL1HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01molL1CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混雜后所得溶液；0.01molL1HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混雜后所得溶液。其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_。若混雜后所得溶液的pH7，則耗資溶液的體積：_(填“”“”“H，則混雜溶液可能呈_(填字母)。A酸性B堿性C中性(5)25時(shí)，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6

14、，y8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完好中和，求：若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若x14，則/_(填表達(dá)式)。yab剖析(1)酸和堿都會(huì)控制水的電離，故只有(NaCl溶液)對(duì)HO的電離無(wú)控制作用。2對(duì)水的電離控制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3HO0.01molL1pH7，則需體，故混雜，欲使2積。稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：；。(4)由電荷守恒知：NaHCH3COOOH，僅知道CH3COOH，溶液酸堿性均有可能存在，應(yīng)選ABC。若兩溶液完好中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10 xa10y14b，整理得a10 xyb14aaa

15、xy14。，若xy14，1；若xy13，則0.1；若xy14，則10bbb答案(1)(2)(3)(4)ABC(5)10.1xy141014乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參加并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。6該組同學(xué)的研究課題是研究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。經(jīng)過(guò)查閱資料得知，草酸易溶于水，水溶液能夠用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：5HCO210CO8HO422422學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下步驟用滴定的方法測(cè)定x值。稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液放入錐形

16、瓶中，再加入適合的稀硫酸。用濃度為0.1000molL1的酸性4KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)耗資10.00mL。(1)上述步驟中使用的錐形瓶可否需要早先用待測(cè)液潤(rùn)洗_(填“是”或“否”)。滴準(zhǔn)時(shí)，將酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管4中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志能夠是_。(3)經(jīng)過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x_。談?wù)摚喝舻味ńK點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。依照上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的正確性，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法_。剖析(1)若是用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶就會(huì)有少量液體殘留在瓶壁上，造成滴定的待測(cè)物增加，使得計(jì)算值大于實(shí)質(zhì)濃度，故上述步驟中使用的錐形瓶不需要早先用待測(cè)液潤(rùn)洗；酸性高錳酸鉀溶液擁有強(qiáng)氧化性，腐化橡皮管，所以用酸性滴定管，選甲；(2)可用高錳酸鉀自己的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不退色，表示到滴定終點(diǎn)；(3)242242225010000.010.00252500mL待測(cè)液中含有0