2021年福建省龍巖市河田第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年福建省龍巖市河田第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是（）ACH3COONH4BCl2CNH3DN2H4（分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型【分析】先寫(xiě)出各分子的結(jié)構(gòu)式，同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵【解答】解：A、只要是分子，分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，醋酸銨是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)分子Cl2中只存在ClCl鍵，故B錯(cuò)誤；C、氨氣分子中只有氮原子和氫原子間的

2、極性鍵，故C錯(cuò)誤D、N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，存在“NN”非極性鍵和“NH”極性鍵，故D正確故選：D2. 對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是 A向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：Cl、Br、H+、Cu2+ B在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3- C常溫，在c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-，CO32，SO32- D使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中可能含：K+，Na+ ，Al3+，HCO3- 參考答案：C3. 創(chuàng)建和諧社會(huì)，保護(hù)生存環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法不符合人與自然和諧相處的是 A.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理 B.對(duì)

3、聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C.使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭 D.采用可降解塑料制一次性飯盒參考答案：B略4. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是 AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 DCaCl2 ? NaOH H2參考答案：C略5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC B三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到CA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 DB 和A的最高價(jià)氧化物可

4、發(fā)生置換反應(yīng) 元素I1eVI2eVI3eV甲57474718乙 77151803丙 130 239400丁157276407參考答案：CD略6. 下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A乙醇和乙酸分子中都含有CO鍵B乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D略7. 反應(yīng)A+BC在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)D+EF在溫度T2下進(jìn)行，已知T2T1，且D和E的濃度均大于A和B的濃度（其它條件均相同）則兩者的反應(yīng)速率（ ）A前者大 B后者大 C一樣大 D無(wú)法確定參考答案：D略8. 在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)

5、2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/L CSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L參考答案：B9. 欲同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最適合的組合是A B C D參考答案：B10. 可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由

6、于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素 專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類(lèi)型來(lái)綜合分析解答：解：A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I2+H22HI）來(lái)說(shuō)，無(wú)論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）

7、來(lái)說(shuō)，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時(shí)，就說(shuō)明化學(xué)平衡向某個(gè)方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，故C正確值得補(bǔ)充的是，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時(shí)，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動(dòng)，如對(duì)于I2+H22HI來(lái)說(shuō)，當(dāng)增大加強(qiáng)減小體積時(shí)，就不會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C正確；D催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來(lái)

8、分思考問(wèn)題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時(shí)一定要記住并能深刻理解11. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟原子的是 參考答案：A略12. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是AZ的生成速率和X的分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成n molX，同時(shí)生成了3n molYCX、Y、Z的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2參考答案：C略13. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，

9、則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0 kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略14. 某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)： 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B的物質(zhì)的量濃度 則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A只有 B C D參考答案：D略15. 某炔烴氫化后得到的飽和烴結(jié)構(gòu)為，該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有 () A1種 B2種 C 3種 D4種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

10、題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何檢查裝置A的氣密性-。 （2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須 。(3)裝置B的作用是- ，裝置C中裝的液體是- （4）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 （5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23. 2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 _。參考答案：（1）略（2）驗(yàn)純（3）除HCl、濃H2SO4（4）Fe2O3+

11、3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 充分燃燒某糖，消耗的O2,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等，它的相對(duì)分子質(zhì)量是它最簡(jiǎn)式量的6倍，0.1mol該糖能還原銀氨溶液生成21.6g銀， 0.1mol該糖能與30g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。求該糖的：（1）最簡(jiǎn)式；（2）相對(duì)分子質(zhì)量，分子式；（3）若該糖是直鏈分子，試推導(dǎo)其結(jié)構(gòu)式。參考答案：思路分析：因?yàn)樵撎侨紵牡难鯕猓傻亩趸己退奈镔|(zhì)的量都相等，所以該糖分子內(nèi)C,H,O三種原子物質(zhì)的量之比為：1：2：2121：2：1，故該糖的最簡(jiǎn)式為CH2O。最簡(jiǎn)式量為30，依題

12、意，該糖的相對(duì)分子質(zhì)量為630180，分子式為CH2O6,即C6H12O6. 由于該糖為直鏈分子，且由于多個(gè)OH連在同一碳原子上不穩(wěn)定，故該糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 該糖的結(jié)構(gòu)為五羥基醛，為葡萄糖。 啟示：本題著重考察了葡萄糖分子結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生所學(xué)概念十分清楚，并能用數(shù)學(xué)手段推導(dǎo)出葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)。18. 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A=40Z=20（2