廣東省廣州市開發(fā)區(qū)中學高一化學模擬試卷含解析

1、廣東省廣州市開發(fā)區(qū)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC. 500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD. 0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等參考答案：C試題分析：A、氮氣是由2個氮原子構(gòu)成的，所以1 mol N2所含有的原子數(shù)為2NA，A不正確；B、標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩

2、爾體積，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子數(shù)不是NA，B不正確；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量0.5L1.0mol/L0.5mol，其中鈉離子的物質(zhì)的量0.5mol21.0mol，即所含鈉離子的數(shù)為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質(zhì)的量0.5mol42mol，2NA個CO2分子中所含有的氧原子物質(zhì)的量2mol24mol，二者原子數(shù)不相等，D不正確，答案選C。2. 下列反應屬于放熱反應的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：BC3. 關于55號元素R的單質(zhì)及其化合

3、物的敘述，不正確的是( )A.硫酸鹽的化學式為R2SO4，它易溶于水B.單質(zhì)與水劇烈反應甚至發(fā)生爆炸C.R的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于氫氧化鈉D.在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點最高參考答案：D略4. 下列有關化學用語使用正確的是A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B、NH4Cl的電子式：C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D、N2的結(jié)構(gòu)式：:NN:參考答案：C略5. 下列有關實驗的選項正確的是( )A.配制0.10mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.萃取碘水中的I2分出水層后的操作D.除去粗鹽溶液中的不溶物參考答案：BA項，配制0.10mol/LNaOH溶液，稱得的NaOH固體應先

4、在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接放入容量瓶中，錯誤；B項，NaOH溶液吸收CO2，將CO中CO2除去，然后干燥，正確；C項，苯的密度比水小，上層含I2的苯溶液應從上口傾倒出來，錯誤；D項，過濾時玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，錯誤；答案選B。6. 根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（）A1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量B氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量C1 mol H2（g）跟mol O2（g）反應生成1 mol H2O（g）釋放能量245 KjD1 mol H2（g）與mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量參考答案：B考

5、點：反應熱和焓變分析：A、依據(jù)信息中化學鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學鍵放出的熱量判斷；B、依據(jù)化學鍵的鍵能分析判斷反應的熱效應；C、依據(jù)鍵能計算反應的熱效應，反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；D、依據(jù)鍵能計算反應的熱效應，反應放熱則反應物的總能量大于生成物的總能量解答：解：依據(jù)反應的熱效應=反應物鍵能之和生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ930KJ=245KJ；所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/molA、因為化學鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學鍵放出的熱量，所以1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量，故

6、A正確；B、因為熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/mol，所以氫氣與氧氣反應生成水的同時放出能量，故B錯誤；C、因為熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=245KJ/mol，所以1molH2（g）與0.5molO2（g）反應生成1molH2O（g），釋放能量245KJ，故C正確；D、氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，根據(jù)能量守恒，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；故選B點評：本題考查了反應的熱效應的計算依據(jù)和判斷方法，反應的實質(zhì)是拆化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，主要是依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反

7、應，關鍵是反應的熱效應的計算是用反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和7. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B8. 關于乙烯的化學性質(zhì)，說法正確的是A不能發(fā)生聚合反應 B能使溴水褪色C可與H2發(fā)生加成反應 D可與HCl加成參考答案：BCD略9. 著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+F

8、e3+I2。）下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2BCe2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素參考答案：D10. 如圖，將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，負極反應是（ ）A. Zn-2e- = Zn2+B. Cu-2e- = Cu2+C. H2 -2e- = 2H+D. 2H+ 2e- = H2參考答案：A該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，發(fā)生失去電子

9、的氧化反應，電極反應式為Zn-2e- =Zn2+，答案選A。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。11. 下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是( ) A. CuSO4和KOH B. Ba(NO3)2 和Na2CO3 C. CaCl2和Zn(NO3)2 D. HCl和AgNO3參考答案：C略12. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液

10、的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略13. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是A. 甲一定是氫氧化鈣溶液B. 乙一定是硝酸鉀溶液C. 丙不可能是碳酸鈉溶液D. 丁只能是鹽酸參考答案：BA甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應，

11、故A錯誤；B甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；CCa（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質(zhì)反應所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯誤；D依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯誤；故選B。點睛：由于所給的物質(zhì)屬于酸堿鹽，而酸堿鹽兩兩之間的反應屬于復分解反應，所以解答該題應該從復

12、分解反應的條件入手進行分析，若兩兩之間間能結(jié)合成水、沉淀或氣體，則物質(zhì)可以反應，然后結(jié)合所給選項作出判斷即可。14. （6分）下列反應中，屬于放熱反應的是 ，屬于吸熱反應的是 食物在空氣中腐敗 生石灰與水作用制熟石灰 碳和二氧化碳化合生成CO 酸與堿中和反應 加熱KClO3和MnO的混合物制O2 將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬 參考答案：；（每空3分，多選不給分，漏選得1分）略15. 兩種金屬組成的合金65g ，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g ，則合金的組成可能是（ ）A、Cu、Zn B、Na、Ag C、Fe、Ca D、Cu、Ca參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共

13、10分）16. （14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ， ；過程中有關反應的離子方程式為 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處： ； ； 。參考答案：（每空2分，共14分）（1） 過濾 萃取 Cl2 + 2I 2Cl+ I2 （2）B （3） 缺石棉網(wǎng) 溫度計插入液體中 冷凝管進出水的方向顛倒略三、綜合題（本題包括3個小題

14、，共30分）17. (1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是_，離子方程式為_。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用_方法，化學方程式為_。(3)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)：鐵粉中混有鋁粉_FeCl2溶液中混有FeCl3_FeCl3溶液中混有FeCl2_(4)通常用_試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為_。參考答案：(1)NaOH，Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2)加熱，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2+ 3H2； 2Fe3+Fe=3Fe2+； 2

15、Fe2+Cl2=2Fe3+(4)NaHCO3 HCO3+H+=CO2+H2O試題分析：(1)氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；(2)NaHCO3受熱分解，而Na2CO3受熱不分解，所以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱的方法，化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)鋁與強堿反應，而鐵與強堿不反應，則鐵粉中混有鋁粉用NaOH溶解，然后過濾，離子方程式為2Al + 2OH+2H2

16、O = 2AlO2+ 3H2；Fe與FeCl3反應能生成FeCl2，則FeCl2溶液中混有FeCl3，可以加入還原性鐵粉，離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；氯氣能與FeCl2反應生成FeCl3，則FeCl3溶液中混有FeCl2，可通入足量的氯氣，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+(4)CO2與飽和的NaHCO3不反應，而鹽酸反應，所以通常用鹽酸除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為HCO3+H+=CO2+H2O。18. 實驗室需要480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，配制過程中有如下操作步驟：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入

17、 中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。 待溶液恢復到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）_。步驟中該填 。（2）實驗中用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是 。（3）若實驗時出現(xiàn)如下情況，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有 。A在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，將砝碼放在天平的左盤，盛有氫氧化鈉固體的小燒杯放在天平的右盤。B定容時，俯視刻度線。 C移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒。D容量瓶中原有少量的蒸餾水。E前一次配

18、制定容時加水超過了刻度線，所以將溶液倒掉了，后來容量瓶未用蒸餾水潤洗，就重新配制溶液參考答案：（1） 500 mL容量瓶 （2）10.0g （3）BE略19. X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息X其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標準Y其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素Q存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素W位于周期表第13列R與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象（1）W元素位于周期表第_周期_族；T離子的結(jié)構(gòu)示意

19、圖為_。（2）將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序_（用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為_（用化學式表示）。（3）X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_；化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為_。（4）根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”等）?；衔颴3Y4R2T2主要物理性質(zhì)硬度可以和金剛石相媲美，熔點3600C常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76C晶體類型_（5）Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應

20、，寫出其化學方程式：_。（6）X與Q形成的1mol化合物Q2X3與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_，并寫出Q2X3與水反應的化學方程式_。參考答案：(1)三 A (2)S2O2Mg2 HClO4H2SO4 (3) (4)原子晶體 分子晶體(5)2Mg+CO22MgO+C (6)CH3CCH Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4解析：元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質(zhì)量的標準，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應，則Y為N元素；P是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，其質(zhì)子數(shù)為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數(shù)