廣東省廣州市象圣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市象圣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （15分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2

2、(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是： 。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為 離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為 ，鈦極附近的pH值 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：序號0102030

3、4050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0960.0930.0900.0900.090對比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通過對比實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所需時(shí)間長短判斷： （填 “能”或“否”）。實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)= 催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)（填“”或“”）。參考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）陰（1分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2

4、分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分） 【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的

5、情況下，這個(gè)變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。2. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l molL-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL參考答案：A略3. 設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有nA個(gè)C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個(gè)

6、HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項(xiàng)錯(cuò)；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項(xiàng)錯(cuò)；有1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)應(yīng)生成2mol HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)。Ca為+2價(jià)，故1molCa生成Ca2時(shí)失去2mol電子，即2nA，D項(xiàng)正確。 4. 下列關(guān)于d軌道的說法錯(cuò)誤的是（）AM層才開始出現(xiàn)d軌道Bd軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道Dd軌道有10種空間伸展方向參考答案：D略5. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2N

7、H3 (g) H0。下列分析正確的是（ ）A平衡后加入N2，該反應(yīng)的H增大B若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略6. 太平惠民和劑局方中對精制蠟的過程有如下記載：“先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?）A. 萃取B. 升華C. 重結(jié)晶D. 滲析參考答案：C【詳解】由“煮蠟熔，數(shù)沸傾出”可知，溶解后利用沸點(diǎn)不同分離，涉及分離方法為蒸餾，后“候酒冷，其蠟自浮”可知冷卻后析

8、出蠟，操作方法為重結(jié)晶，答案為C。7. 足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：A8. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 （ ） A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3 B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42 、Cl C、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3、Na D、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、HCO3參考答案：B略9. 在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中

9、NH3的濃度變化了8mol/L則NH3的平均反應(yīng)速率（ ）A2.4 mol/（Ls） B0.8mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）參考答案：C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）=1.6mol/（Ls），故選C10. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；H0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的

10、轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略11. 下列敘述正確的是A用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2C 某“海水”電池的總反應(yīng)為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子D在鐵制品上鍍銅時(shí), 鐵制品作電鍍池的陽極 ,銅鹽為電鍍液參考答案：AC12. 下列敘述正確的是（ ）A氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性C碘酒中的

11、碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用參考答案：B試題解析：A、常見的抗酸藥（能中和胃酸有弱堿性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2，而碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適合做胃酸中和劑，故A不正確；B、肉、蛋、魚屬于酸性食品，長期攝入易導(dǎo)致血液偏酸性，故B正確；C、碘酒中的碘因其氧化性較強(qiáng)而起到殺菌消毒作用，故C不正確；D、營養(yǎng)強(qiáng)化劑對增強(qiáng)食品的營養(yǎng)價(jià)值有重要作用，但是否需要食用含有營養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品，應(yīng)根據(jù)每個(gè)人的不同情況或醫(yī)生的建議而定，并非所有人都適合食用，故D不正確。13. 網(wǎng)易探索2010年5月20日報(bào)道，來自法國格勒諾布爾(

12、Grenoble)約瑟夫傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是 A.該生物燃料電池可以在高溫下工作 B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+ C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能D消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略14. 參考答案：A略15. 下列說法正確

13、的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：DA中純堿不是堿，是鹽；B中硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；CMg、Al都用電解法冶煉得到。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1來加AgNO3溶液有白色沉

14、淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g。試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷原混合物中一定不存在的離子是_ _。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(molL1)(3)試確定K是否存在？_，判斷的理由是_ _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

15、研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol、283.0 kJmol和1365.5 kJmol。寫出由一定量H2(g)和CO(g)反應(yīng)生成1mol CH3CH2OH(l)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式的 。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為12的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO測得

16、上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K 。（3）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。正極反應(yīng)式為 。（4）將0.2molCO2氣體通人150ml、2molL的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 若用足量的

17、Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。參考答案：（1）2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) H-343.7 kJmol1（2）b2.67或8/3（3）CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H（2分）O24e4H4H2O（4）C(Na+)C(HCO3-)C(CO32_)C(H+)C(OH-) （5）17 略18. 今年1月12日，廣東91市縣掛寒冷預(yù)警，京珠北路段要撒融雪劑，預(yù)防路面結(jié)冰。某融雪劑可能是由氯化鈉、氯化鈣、硫酸銅、醋酸鉀中的兩種物質(zhì)組成。

18、某研究小組為探究其組成，取少量的融雪劑放入小燒杯中，加入適量蒸餾水將融雪劑溶解，得無色澄清溶液。（1）提出假設(shè)假設(shè)1：融雪劑成分為氯化鈣、醋酸鉀；假設(shè)2：融雪劑成分為 ；假設(shè)3：融雪劑成分為 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下面表格。限選實(shí)驗(yàn)試劑：2molL-1HNO3、0.01molL-1KSCN、0.1molL-1NaHCO3、0.5molL-1Na2CO3、澄清石灰水、品紅試液、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟1：從小燒杯中取少量融雪劑溶液，分別置于A、B試管中。步驟2：步驟3：參考答案：(16分) (1) 假設(shè)2：氯化鈉、氯化鈣 假設(shè)3：氯化鈉、醋酸鉀（各3分，共6分，不分順序，合理即給分）（2）（10分，不分順序，合理即給分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟2：向A試管中滴加入少量