廣東省廣州市逕口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省廣州市逕口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 金屬鈉應(yīng)存放于 煤油 石蠟油 四氯化碳 密閉容器 A B C D參考答案：C2. 元素R的陰離子Rn核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是Ax-n Bm-x+n Cm+x-n Dx+n參考答案：C3. 下列說法中，正確的是 ASO2的摩爾質(zhì)量是64g B18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3。 D.將40g NaOH溶于1L水中，所

2、得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略4. 下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H+、NO3、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH、SO42C. Ag+、NO3、Cl、K+ D. Cu2+、NH4+、Br、OH參考答案：AA酸性條件下，NO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A選；BBa2+與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；CAg+與Cl反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DCu2+與OH反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選故選A5. A、B、C 3種短周

3、期元素在周期表的位置如圖所示，下列推斷正確的是ACBA原子半徑： A B C BA、B、C的單質(zhì)在常溫常壓下可能都是氣體CA、B、C可能都是金屬元素DA、B、C原子的核外電子數(shù)之和不可能為偶數(shù)參考答案：B6. 下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子

4、與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，故選C。7. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點a的正反應(yīng)速率比點b的大B點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小參考答案：A略8. 如圖所示裝置可用于收集SO

5、2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性參考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，

6、D錯誤。9. 將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列說法正確的是（ ）A. Cr2O72不能將SO2氧化 B. 還原性：Cr3+Fe2+SO2C. 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2 D. 兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性參考答案：C【分析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2

7、Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+Fe2+SO2，以此來解答?！驹斀狻緼氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，還原性：Cr3+Fe2+SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B由上述分析可知，還原性：Cr3+Fe2+SO2，故B錯誤；C由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正確；D第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第

8、二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，沒有表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。10. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 （ ）A.16g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等B.7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL1參考答案：B略11. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A氫氧

9、化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-參考答案：D略12. “垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A、無機物 B、有機物 C、鹽類 D、糖類參考答案：B略13. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、SO42BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Al3+、SO42、OH參

10、考答案：A【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；BCa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；CH+、CO32結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；DAl3+、OH結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A14. 著名化學(xué)家徐光憲，因為在稀土萃取領(lǐng)域取得了卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是（ ）A.稀土元素全部是金屬元素B

11、.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁參考答案：A略15. 在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的式量關(guān)系是AMxMy BMxMy CMxMy D無法確定參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O 反應(yīng)中的氧化劑是

12、 （填化學(xué)式）。 （2）試設(shè)計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解； 硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2： 步驟3：（3）步驟2的離子方程式為 。參考答案：（1） 4 Fe2+ 1 O2+ 4 H+ = 4 Fe3+ 2 H2O（2分）氧化劑是O2 。（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶

13、液。若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。步驟3： （2）步驟2的離子方程式為 Fe3+SCN Fe(SCN) 3 。（，配位數(shù)16之間的鐵的絡(luò)離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）_；（2）第步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_、_；（3）第步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為_（填化

14、學(xué)式）；（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。參考答案：(1)煉鐵原料或用作涂料、油漆等 (2)Al2O3+2OH2AlO2+H2O SiO2+2OH SiO32+ H2O (3)Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+ 3NH4+ Al(OH)3、H2SiO3 (4)CO【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氫氧化鈉溶液中，F(xiàn)e2O3不溶于堿，則在得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加入鹽酸生成硅酸和氯化鋁，氯化鋁溶液中滴

15、入氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解，生成氧化鋁，由此分析解答?！驹斀狻浚?）向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后氧化鋁和二氧化硅溶解，則在得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵，氧化鐵可作為煉鐵的原料，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等；（2）根據(jù)框圖流程，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁、二氧化硅溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O、SiO2+2OHSiO32+H2O；（3）試劑為氨水，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鋁，因此產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3、H2SiO3；（4）Cl2有強氧化性，碳具有還原性，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，這說明反應(yīng)中碳失去2個電子，即氧化產(chǎn)物是CO。18. （12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號： ， ， ， 11 。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈