常見(jiàn)金屬元素及其化合物課件

1、專(zhuān) 題 三第一講 常見(jiàn)金屬元素及其化合物 專(zhuān) 題 三第一講 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。1常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用?？荚囌f(shuō)明要求：常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用?？荚囌f(shuō)明要求： 命題趨向鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的金屬元素，特別是鐵在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，這部分內(nèi)容一直是高考考查的重點(diǎn)。如以鈉及其化合物(特別是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質(zhì)為載體的推斷題或?qū)嶒?yàn)題、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及Cu(OH)2的

2、性質(zhì)等。鈉及其化合物、合金與硝酸的反應(yīng)是每年高考的必考知識(shí)點(diǎn)。由于鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)很豐富，在高考命題中立足點(diǎn)也多種多樣，如以選擇題形式考查離子共存、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、簡(jiǎn)單計(jì)算等，也可以出推斷題，還可以出實(shí)驗(yàn)題。因此在復(fù)習(xí)時(shí)要注意元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如“鋁三角”、“鐵三角”，同時(shí)在復(fù)習(xí)時(shí)要加強(qiáng)化合物知識(shí)與理論部分的聯(lián)系。 金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬原子失電子能力 依次減小，還原性減弱空氣中跟氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化跟水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或

3、與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫不與水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)能置換出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氫不能置換出稀酸中的氫反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)跟堿的反應(yīng)Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)金屬活動(dòng)性K Ca Na Mg Al Mn Z鈉及其化合物鈉及其化合物下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為

4、1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A鐵及其化合物學(xué)案：p83 例6 26鐵及其化合物學(xué)案：p83 例6 26鋁 銅學(xué)案：p82例1、5鋁 銅學(xué)案：p82例1、5(

5、09福建) 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 （ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽 A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵 +O2+H2O+NaOH或HClB考點(diǎn)一 常見(jiàn)金屬及其化合物的主要性質(zhì)+O2+H2O+NaOH或HClB考點(diǎn)一 常見(jiàn)金屬及其化在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2C在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué) 思想的是 （ ） A.

6、制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取Na2CO3:Na Na2CO3濃H2SO4、O2、 HNO3NaOH H2SO4O2 CO2B下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué) 濃H2SO4、下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（ ）A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱C.常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中D下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（

7、 ）D（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 A.物質(zhì)的量之比為3：2 B.質(zhì)量之比為3：2 C.摩爾質(zhì)量之比為2：3 D.反應(yīng)速率之比為2：3A（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生(09全國(guó))下列敘述中正確的是（ ）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 12 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同

8、溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出D考點(diǎn)二：金屬及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用(09全國(guó))下列敘述中正確的是（ ）D考7.對(duì)于反應(yīng)： KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)； 明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)； Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；鋁與燒堿反應(yīng)； 鐵與稀HNO3反應(yīng)； 氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)；其中無(wú)論如何改變反應(yīng)物用量，都只能用一個(gè)離子方程式表示的是 （ ）A. B. C. D.B7.對(duì)于反應(yīng)： KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)； 明礬溶液與9.能夠使反應(yīng)Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極上析出的是（ ）A. 銅

9、片作原電池負(fù)極，碳棒作原電池正極，電解 質(zhì)溶液為NaCl溶液B.用銅片作陰極，電解Na2SO4的水溶液C.用銅片作陽(yáng)極，電解NaOH的水溶液D.用銅片作陽(yáng)極，電解CuSO4的水溶液C9.能夠使反應(yīng)Cu+2H2O = Cu(OH)2（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法1：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣

10、操作的理由是 方法2：如圖裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 (2)在試管里加入的試劑是 (3)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是Fe和稀H2SO4煮沸避免生成的Fe(OH)2 沉淀接觸O2 Fe和稀H2SO4NaOH溶液檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。 試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入 （22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。F考點(diǎn)三 合金下列有關(guān)金屬及其合

11、金的說(shuō)法不正確的是 A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的 B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用考點(diǎn)三 合金下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其 Fe2O3和Cu2O都

12、是紅色粉末，常用作顏料。某 校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“紅色”粉末是 Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合 Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某 ?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？ 。

13、簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式）（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式固體完全溶解，溶液呈棕紅色不合理當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OCu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加K【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬,經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：900(b-a)/a%【探究延伸】經(jīng)