【與名師對(duì)話(huà)】2021屆高考化學(xué)(課標(biāo)版)二輪復(fù)習(xí)階段測(cè)評(píng)(一)

階段測(cè)評(píng)(一)時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的)1．(2021·安徽質(zhì)檢)下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的生疏正確的是()A．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素B．SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C．汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒生成的D．煤的干餾、石油的分餾都是化學(xué)變化解析：A項(xiàng)，加碘食鹽中碘元素以IOeq\o\al(－,3)的形式存在，不含碘單質(zhì)，不能與稀米粥中的淀粉發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石油的分餾是物理變化，錯(cuò)誤。答案：B2．(2022·山東濰坊聯(lián)考)下列描述或化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀漸漸溶解B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉漸漸溶解C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是2Cl－－2e－=Cl2↑D．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，首先發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，然后該沉淀與稀硫酸反應(yīng)而溶解，A項(xiàng)正確；銅與稀硫酸不反應(yīng)，但與稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；氯堿工業(yè)電解的是NaCl溶液，金屬鈉的冶煉電解的是熔融NaCl，陽(yáng)極均為Cl－失電子，生成氯氣，C項(xiàng)正確；明礬中Al3＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為1∶2，SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3．(2021·遼寧六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A．4g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含的分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析：A項(xiàng)，D(氘)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1,1個(gè)D2O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10,4.0g重水的物質(zhì)的量為eq\f(4g,20g/mol)＝0.2mol，所含的質(zhì)子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明氣體的壓強(qiáng)和溫度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白磷和紅磷互為同素異形體，6.2g白磷和紅磷混合物中所含磷原子的物質(zhì)的量為eq\f(6.2g,31g/mol)＝0.2mol，正確；D項(xiàng)，n(H2SO4)＝16mol·L－1×12.5×10－3L＝0.2mol，假如0.2molH2SO4完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。答案：C4．(2022·江西部分高中聯(lián)考)在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析：A項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(a,17)mol，溶液的體積為eq\f(V,1000)L，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(a,17)mol,\f(V,1000)L)＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1；B項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(a,Vρ)×100%；C項(xiàng)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(1000b,V)mol·L－1，依據(jù)溶液呈電中性知，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)，溶液中c(OH－)不等于c(NHeq\o\al(＋,4))；D項(xiàng)，氨水的密度小于水的密度，且隨濃度的增大而減小，再加入VmL水，其質(zhì)量增大為原來(lái)的兩倍多，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w。答案：A5．(2021·北京海淀期末)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：A項(xiàng)，方程式兩邊電荷不守恒；B項(xiàng)，Cu2＋的水解很微弱，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)用可逆號(hào)且生成的Cu(OH)2不能寫(xiě)沉淀符號(hào)；C項(xiàng)，還有碳酸鈣沉淀生成；D項(xiàng)，酸化的高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化雙氧水，書(shū)寫(xiě)正確。答案：D6．(2021·成都診斷檢測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、SCN－B．水電離出的c(OH－)>10－5mol·L－1：Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．遇石蕊變紅的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋解析：Fe3＋與SCN－反應(yīng)顯紅色，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的c(OH－)>10－5mol·L－1的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在酸性溶液或堿性溶液中均不能大量存在，且HCOeq\o\al(－,3)和Fe2＋不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．(2022·河南開(kāi)封摸底考試)已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說(shuō)法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨的混合氣體C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性解析：依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象①可知有Cu單質(zhì)生成，依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象③可知溶液中有Cu2＋生成，酸性條件下不行能生成氨，故依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象②可知刺激性氣味的氣體是二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4CuSO3中硫元素的化合價(jià)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4CuSO3中銅元素的化合價(jià)部分上升，部分降低，故該反應(yīng)中NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)了酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．(2022·江蘇南京一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的eq\o\al(35,17)Cl數(shù)目確定為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD．80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，1.12LCCl4的物質(zhì)的量不是0.05mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯元素有兩種自然?同位素原子，質(zhì)量數(shù)分別為35和37，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，均為44,4.4gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含原子總數(shù)為0.3NA，C項(xiàng)正確；二氧化錳只與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度下降，鹽酸不能反應(yīng)完，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．(2021·浙江名校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)確定正確的是()①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A．①②③B．①③C．①④D．②③解析：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，①正確；純堿、醋酸銨均為強(qiáng)電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；液氨、二氧化硫、苯均為非電解質(zhì)，③正確；CH2O2為甲酸，C2H4O2和C3H6O2可能為酸，也可能為酯，④錯(cuò)誤，選B。答案：B10．(2022·河南鄭州質(zhì)量猜想)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()A．水蒸氣在反應(yīng)中被NF3氧化B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)中生成22.4LNO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．NF3在空氣中泄漏時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可削減污染解析：由題目信息可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：3NF3＋5H2O(g)=9HF＋2NO＋HNO3，該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是氮元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，未指明NO所處的狀況，錯(cuò)誤；NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(本大題共5小題，每小題10分，共50分，把答案填在題中橫線(xiàn)上)11．(2021·山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試)化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(2)向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由的是________(填序號(hào))。A．濃H2SO4具有脫水性B．鹽酸具有揮發(fā)性C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是________(填序號(hào))；A．Au B．AgC．Al D．Fe②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)頭溶解，溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(4)燒堿、純堿溶液均可吸取CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸取確定量CO2后，將溶液低溫當(dāng)心蒸干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是________(填化學(xué)式)。解析：(1)Na2CO3屬于鹽，所以不恰當(dāng)。(2)濃硫酸具有吸水性，吸取濃鹽酸中的水，促進(jìn)HCl的揮發(fā)，與脫水性無(wú)關(guān)，故選A項(xiàng)。(3)H2O2具有氧化性，在H＋存在時(shí)把Cu氧化，Cu＋H2O2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋(4)若CO2與NaOH全部生成Na2CO3，質(zhì)量為5.3g，若全部生成NaHCO3，質(zhì)量為8.4g，實(shí)際固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8g，所以反應(yīng)生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。答案：(1)Na2CO3(2)A(3)①B②Cu＋H2O2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋(4)NaHCO3、Na2CO312．(2021·遼寧五校高三聯(lián)考)(1)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4混和溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4(密度為13.5g/cm3)________mL后，再加入水配制；配制后溶液為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(1)配制前n(H2SO4)＝0.2L×1mol/L＝0.2mol；n(Na2SO4)＝0.2L×0.5mol/L；設(shè)配制后溶液的體積為xmL；則依據(jù)稀釋前后Na2SO4的物質(zhì)的量不變可建立方程；0.2x·10－3＝0.1，得x＝500.0mL；設(shè)應(yīng)加入55.8%的H2SO4(密度為13.5g/cm3)VmL，則可建立方程：2mol/L×0.5L＝0.2mol＋eq\f(1000×13.5×55.8%,98)×V×10－3，得V＝10.4mL。(2)設(shè)體積單位為L(zhǎng)，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w＝eq\f(\f(700,22.4)×17,\f(700,22.4)×17＋1000)＝34.7%依據(jù)推導(dǎo)關(guān)系式可得氨水的物質(zhì)的量濃度為：c＝eq\f(1000×0.9×34.7%,17)＝18.4mol/L。答案：(1)10.4500(2)18.4mol/L34.7%13．(2021·鄭州質(zhì)量猜想)某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)。①第一份加入過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③其次份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)試驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)由①可知存在離子為_(kāi)_________，濃度是__________mol·L－1；由②可知存在離子為_(kāi)_________，濃度是__________mol·L－1；由③可知存在離子為_(kāi)_________，濃度是__________mol·L－1。(2)該溶液中確定不存在的離子是__________________________(填離子符號(hào))。(3)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中確定存在K＋，他的理由是________________________________________________________________________。解析：(1)①加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋，產(chǎn)生氣體，故溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，所以溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1；由②通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀可知，溶液中存在Al3＋，Al3＋先與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，再與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，灼燒后得到Al2O3，其物質(zhì)的量為1.02g/102g·mol－1＝0.01mol，故c(Al3＋)＝0.01mol×2÷0.1L＝0.2mol·L－1；由③可知干燥后得到的固體為BaSO4，即溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，故c(SOeq\o\al(2－,4))＝11.65g÷233g·mol－1÷0.1L＝0.5mol·L－1。(2)溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，可以排解水解顯堿性的COeq\o\al(2－,3)；由①中分析可以排解Fe3＋、Mg2＋；溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)可以排解Ba2＋。(3)已知的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的正電荷總量為c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)＝0.2mol·L－1＋0.6mol·L－1＝0.8mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的負(fù)電荷總量為0.5mol·L－1×2＝1.0mol·L－1，依據(jù)電荷守恒，溶液中無(wú)論是否存在Cl－，都確定存在K＋。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)0.2Al3＋0.2SOeq\o\al(2－,4)0.5(2)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)(3)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的正電荷總量小于SOeq\o\al(2－,4)的負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，確定存在K＋14．(2021·濟(jì)寧市高三模擬)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為_(kāi)_______________________。II.在很多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)學(xué)問(wèn)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)H2O參與置換反應(yīng)，符合X＋W→Y＋V：已知X和Y分別是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______________________________________________________________________；②V是水，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A＋H2O________________________________________________________________________；②B＋H2O_______________________________________________________________________；(3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水猛烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是________(填選項(xiàng))。A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性解析：Ⅰ.水發(fā)生電離產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，H2O＋H2OOH－＋H3O＋。Ⅱ.(1)H2O參與置換反應(yīng)，水作還原劑，則另一種單質(zhì)應(yīng)具有氧化性，為F2單質(zhì)，方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2，假如生成物是H2O，則反應(yīng)為O2＋2H2S=S＋2H2O。(2)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的短周期元素組成的有色氣體有NO2(紅棕色)，F(xiàn)2(淺黃綠色)，Cl2(黃綠色)，其中滿(mǎn)足題意的是NO2和Cl2，反應(yīng)的方程式分別為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(3)NH5中各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5可看作NH4H，由NHeq\o\al(＋,4)和H－組成的，與水猛烈反應(yīng)放出兩種氣體，NH4H＋H2O=N