基礎化學 緒論課件

1、基 礎 化 學授 課 人：林 麗藥學院化學教研室緒 論Introduction 一、化學的研究內容和發(fā)展簡史 1. 研究內容: 化學是一門在分子、原子或離子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學，同時研究變化過程中的能量關系。第一節(jié) 基礎化學課程的重要意義一、 化學的研究內容和發(fā)展簡史2. 發(fā)展簡史： 17世紀中葉以前的古代和中古時期； 17世紀后半葉19世紀末（近代化學時期）； 從20世紀開始，是現代化學時期 ； 無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四大分支相繼建立，真正被確立為一門獨立的科學。 衍生出了新的分支，如高分子化學、核化學和放射化學、生物化學等；與其他學科交叉形成多

2、種邊緣學科，如環(huán)境化學、農業(yè)化學、醫(yī)化學、材料化學、地球化學、計算化學等。二、基礎化學醫(yī)學專業(yè)學生最重要的基礎課1. 疾病的診斷和治療：借助于臨床檢驗和使用藥物。 重金屬中毒（Pb、Cd、Hg） 2. 醫(yī)學發(fā)展過程，化學起著重要作用。 3. 是其他醫(yī)學專業(yè)課的基礎。早在16世紀，歐洲化學家就提出“化學要為醫(yī)治疾病制造藥物”。 貧血（缺鐵性）FeSO4 麻醉藥N2O乙醚氙多種第二節(jié) 溶液的組成標度 一、物質的量濃度 表示溶液的濃或??； 在一定量溶液或溶劑中所含溶質量多少的物理量。二、質量濃度三、質量摩爾濃度五、質量分數六、體積分數四、物質的量分數一、物質的量濃度（簡稱為“濃度”）（amount-

3、of-substance concentration） 1. 定義：單位體積溶液中所含的溶質的物質的量， 符號為cB或 c(B)。 2. 表達式： defnBcBV 3. 單位：關系：1 molL-1 =1103 mmolL-1 =1106 molL-1 = 1109 nmolL-14. 在使用物質的量濃度時需指明基本單元。 nB = mB/ MBmoldm-3 或molL-1，mmolL-1及molL-1 二、質量濃度 (mass concentration) 1. 定義：溶質B的質量除以溶液的體積，符號為B 。 2. 表達式：3. 單位：kgL-1，常用gL-1，也可用mgL-1，gL-1

4、等。 4. cB MB = B mol L-1 gmol -1 = gL-1 質量濃度多用于溶質為固體的溶液，defmBBV 如生理鹽水為9 gL-1的NaCl溶液。三、質量摩爾濃度（molality） 1. 定義：溶質B的物質的量除以溶劑的質量，符號為bB。 2. 表達式：3. 單位：molkg-1 (mA為溶劑A的質量，kg ) defnBbBmA 4. 稀的水溶液：數值上 cB bB四、物質的量分數（amount-of-substance fraction ） 摩爾分數 （mole fraction）3. 單位：1(one) 設溶液由溶質B和溶劑A組成，則 2. 表達式： xB nB /

5、 i nidefxA=nA/( nA+ nB) xA+ xB=1 xB=nB /( nA+ nB) 之比，符號為xB。1. 定義：溶質B的物質的量與溶液中各組分的物質的量六、體積分數（volume fraction） 1. 定義：在一定的溫度和壓力下，溶質B的體積除以3. 單位：1(one) 例：醫(yī)用的消毒酒精(C2H5OH) =75%，溶液中各組分的體積，符號為B。 2. 表達式：表示該溶液是純乙醇75ml加25ml水配制而成，也可近似認為是100ml溶液中含有乙醇75ml。defVBBV 例 1 正常人血漿中每100ml含Na+ 326mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+10mg，它

6、們的物質的量濃度(單位mmolL-1)各為多少？ c(Na+) = = 142 ( mmolL-1) 32623.01000100 c(HCO3-) = = 27.0 (mmolL-1) 164.761.01000100c(Ca2+) = = 2.5 (mmol L-1)10401000100解：cB= nB V= mB MBV例2 將22.4 g MgCl2溶于200ml水（d=1.00 kg L-1 ）中，計算所 得溶液（d=1.089 kg L-1 ）的c( MgCl2 )、 ( MgCl2 )、 b( MgCl2 ) 、x ( MgCl2 )及 ( MgCl2 )。解n( MgCl2

7、) = = = 0.235(mol)m( MgCl2 )M( MgCl2 )22.495.22n( H2O ) = = = 11.1(mol)d VM(H2O )1.00 1000 0.2018.0V(溶液) = = = 0.204 (L) md200+22.41.089 1000則n( MgCl2 )V(溶液)0.2350.204c( MgCl2 ) = = = 1.15(mol L-1 )b( MgCl2 ) = = = 1.18(mol kg-1 )n( MgCl2 )m(H2O )0.2350.200 1.00 ( MgCl2 ) = = =109.8 (g L-1 ) mV22.40

8、.204例2 將22.4 g MgCl2溶于200ml水（d=1.00 kg L-1 ）中，計算所 得溶液（d=1.089 kg L-1 ）的c( MgCl2 )、 ( MgCl2 )、 b( MgCl2 ) 、x ( MgCl2 )及 ( MgCl2 )。解n( MgCl2 ) = = = 0.235(mol)m( MgCl2 )M( MgCl2 )22.495.22n( H2O ) = = = 11.1(mol)d VM(H2O )1.00 1000 0.2018.0V(溶液) = = = 0.204 (L) md200+22.41.089 1000則x( MgCl2 ) = = = 0.

9、0207n( MgCl2 )n( MgCl2 )+ n( H2O ) 0.2350.235+11.1( MgCl2 ) = = 0.020722.4200+22.4第三節(jié) 標準平衡常數的表達式 標準平衡常數(standard equilibrium constant) , K 對于任一可逆反應 a A + b B d D+ e E 達到平衡時, 一、溶液中的反應( D/c)d ( E/c)e( A/c)a ( B/c)bK = 二、氣體反應 (pD/p)d (pE/p)e(pA/p)a (pB/p)bK = 1、因為c = 1 molL-1，p = 100 kPa，所以K 是單位為1的量。 說明： ：平衡濃度； ：標準標準平衡常數 K 2. K 與溫度有關，與濃度或分壓無關。 說明：3. K 值越大，化學反應向右進行得越徹底。因此K是一定溫度下，化學反應可能進行的