2021年山東省菏澤市單縣龍翔中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021年山東省菏澤市單縣龍翔中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)利用乙醛制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（ ）A邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中C將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D在銀氨溶液的配制過(guò)程中溶液pH增大參考答案：B2. 下列變化或現(xiàn)象中，與原電池反應(yīng)有關(guān)的是（ ）A在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層C常溫下，濃硫酸使鋁、鐵等金屬鈍化D白鐵（

2、鍍鋅）表面有劃傷時(shí)，仍然不易生銹參考答案：D略3. 向渾濁的水中加入適量的FeCl2?6H2O并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清。在此過(guò)程中發(fā)生的主要變化 （ ）A 是純化學(xué)變化 B是純物理變化C 既是物理變化又是化學(xué)變化 D 不能確定是化學(xué)變化還是物理變化 參考答案：C略4. 下列敘述中正確的是： （ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體參考答案： A略5. 下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（ ）A、I2I+I B、H+Cl=HCl C、H+H

3、=H2 D、S+O2=SO2參考答案：A略6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂C棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛味D用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出參考答案：B略7. 1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2（g）O2（g）2H2O（l） H-142.9kJmol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H-571.6kJmol1 C2H2O22H2O H-571.6kJmol1 D H2（g）1/2O2（g

4、）H2O（g） H-285.8kJmol1參考答案：B略8. 下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是 A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、純Ni（s）和CO（g）C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B9. 某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶

5、液的pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()A BC D參考答案：B本題考查溶液中的離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)在酸性條件下生成了NO2，說(shuō)明溶液中有NO2存在，則I不能存在；同時(shí)生成白

6、色沉淀，則溶液中含有Cl。實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有CO32，不含有SO42、SO32。10. 醫(yī)院中檢查病人的尿液時(shí)，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說(shuō)明該病人的尿液中含有A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖參考答案：D略11. 下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是()A.在足量O2中完全燃燒生成CO2和H2OB.與活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)C.當(dāng)Ag或Cu存在時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CHO和H2OD.在濃硫酸存在條件下加熱到170 生成CH2=CH2參考答案：A解析:從乙醇的分子結(jié)構(gòu) 可以看出:乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，

7、d處價(jià)鍵斷裂，因此，該性質(zhì)是由羥基所決定的;C項(xiàng)反應(yīng)從c、d處斷裂，該性質(zhì)是由羥基所決定的;D項(xiàng)反應(yīng)為消去反應(yīng)，從a、b處同時(shí)斷裂，該性質(zhì)也是由羥基所決定的，故答案為A。12. 下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是A. CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB. 乙烷，2，2，3，3四甲基丁烷參考答案：B略13. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是A氧化劑 B 還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是參考答案：B14. 已知阿佛加德羅常數(shù)NA約為6.02

8、1023mol1 ，現(xiàn)測(cè)定出一定量的水中含有2NA個(gè)水分子。則該水的物質(zhì)的量為A、0.2mol B、0.5mol C、1mol D、2mol參考答案：D略15. 分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中有兩個(gè)CH3、兩個(gè)CH2、一個(gè) 和一個(gè) OH，它的可能結(jié)構(gòu)式有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過(guò)程的計(jì)劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的

9、主要目的是 （2）濃硫酸的作用是 。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ _ 。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇 （填“B”或“C”），其盛放的試劑為 （填試劑名稱(chēng)） ；使用該裝置的目的是 ；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。 （2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化

10、鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格：實(shí)驗(yàn)方案 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入 （填試劑名稱(chēng)），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水； 干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B ；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+ H2O（二）（1）2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+; （2）氯化鈉（加入鹽酸錯(cuò)誤） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共

11、30分）17. 某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）降低溫度，該反應(yīng)的K值_(填“增大”“減小”或“不變”) 。 參考答案：（1）CO2H2COH2O (注意:不用“”符號(hào)的不給分）（2）減小 略18. 按下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物：（1） 分解反應(yīng)：_。（2） 置換反應(yīng)：_。（3） 化合反應(yīng)：_。（4） 復(fù)分解反應(yīng)：_。參考答案：略19. I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K

12、3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率（A）將 。若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)， 中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率 。II.已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應(yīng)溫度升高 D、縮小容器體積 E、加入某物質(zhì)作催化劑 F、分離出一定量P在某溫度下，反