2021-2022學(xué)年河北省保定市高陽高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：XYZ0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨

2、時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A08min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a3、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子的半徑：ZYXBWX2中含有非極性共價(jià)鍵C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYD常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)4、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

3、。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A分子中必須含有鍵B在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子C在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等5、下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3可用于治療胃酸過多B藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣CCusO4可用于游泳池池水消毒DSiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維6、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌7、下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（ ）AABBCCD

4、D8、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A氣體摩爾體積 VmB化學(xué)平衡常數(shù) KC水的離子積常數(shù) KwD鹽類水解程度9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C港珠澳大橋使用高性能富

5、鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D華為繼麒麟 980 之后自主研發(fā)的 7m 芯片問世，芯片的主要成分是硅11、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（ ）ANaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl212、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復(fù)紅色。下列說

6、法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡(jiǎn)單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽13、室溫下，分別用0.1000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1molL1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A三種酸的酸性強(qiáng)弱：HXHYHZB等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑D滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c（X）c（Na+）14、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHS

7、O4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3AABBCCDD15、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯(cuò)誤的是A溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO32-)c(

8、OH)C升高溫度或加入NaOH固體, 均增大D將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)16、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是( )A由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO3B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl-+2IO3-C若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=

9、3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-17、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（ ）A標(biāo)況下，22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO的粒子總數(shù)為0.1NA。C5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D18.4g甲苯中含有CH鍵數(shù)為1.6 NA。18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙

10、酯D一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)CH3，其同分異構(gòu)體有16種19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA20、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2

11、O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H等于A319.68 kJ/molB417.91 kJ/molC448.46 kJ/molD546.69 kJ/mol21、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A水蒸氣通過過量的

12、Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB25時(shí)，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NAC1molOH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請(qǐng)回答：（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）C+FG的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機(jī)物C與

13、D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同24、（12分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請(qǐng)回答以下問題：(I)A的化學(xué)名稱為_，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)C的官能團(tuán)名稱為_。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)和的目的為_。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 _種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請(qǐng)寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上有2個(gè)取代基(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正

14、確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a屬于芳香族化合物b易溶于水c有三種官能團(tuán)d可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213 ，密度為1.055 gcm3，實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ，回流46 h(裝置如圖所示)：步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水

15、洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98100 的餾分，即得產(chǎn)品。(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_，合適的加熱方式是_。(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)開；加入無水CaCl2的作用是_。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是_。26、（10分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作

16、步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是_，應(yīng)取_ (填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是 (填編號(hào))。_（3）裝置中高錳酸鉀的作用是_。持續(xù)鼓入空氣的作用_。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示

17、劑，可以根據(jù)_現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液27、（12分）PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)

18、步驟如圖1：已知：Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.81013，Pb（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方

19、程式為_。（4）“煮沸”的目的是_。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙。28、（14分）（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫：LaNi3（s）+3H2（g） LaNi3H6（s） H0。 某實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下右

20、圖所示：n1、n2、n3的大小關(guān)系是_。溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_（用含a的代數(shù)式表示）。保持溫度不變，在t6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_6kPa（填寫“大于”或“小于”）。（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)_。（3）TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率vH2O(g)=_。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，且

21、第9min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_。（4）溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJmol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：溫度在較低范圍內(nèi)，對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是_ （填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300400 C和10 MPa的條件，其原因是_。29、（10分）二草酸合銅( II )酸鉀晶體K2Cu(C2O4)22H2O，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下

22、：已知：H2C2O4CO+CO2+H2O回答下列問題：(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是_。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50C下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)50 C時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是_(填字母)。A放于冰水中冷卻后過濾 B自然冷卻后過濾 C趁熱過濾 D蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾II.以CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水

23、浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是_。II.產(chǎn)品純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b molL-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL。(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是_(填字母)，理由為_。 (夾持部分略去)A B C(6)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_(填“偏大”偏小”或“無影響”)。(7)該產(chǎn)品的純度為_(寫出表達(dá)式)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)

24、符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。【詳解】A.簡(jiǎn)單離子的半徑，即XW ZHYHZ，選項(xiàng)A正確；B. 由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項(xiàng)B正確； C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)C正確； D. 滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶

25、液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X）+ c（OH）=c（Na+）+ c（H+），則存在c（X）c（Na+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14、C【解析】A. NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Ksp

26、Cu(OH)2KspMg(OH)2，C正確；D.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產(chǎn)生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是C。15、D【解析】AHCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 mol/L，A正確；BNaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入可得c(H+)+c(H2CO3)

27、(CO32-)+c(OH-)，B正確；C升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會(huì)減小，而c(Na+)不變，會(huì)增大；加入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大， HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會(huì)增大，所以C正確；D將少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3- H+ CO32-（Ka2）、Ba2+ CO32-= BaCO3（）、H+ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2+2HCO3-=BaCO3+H2CO3(K)，所以K=，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。16、

28、D【解析】A. aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3HClO4，故A錯(cuò)誤；B. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)镮2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，故B錯(cuò)誤；C. 由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2+

29、2 Cl2+4 HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。17、C【解析】A標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol，而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子，故1molCO和氮?dú)庵芯?4mol電子即14NA個(gè)，故A正確；B溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解為CH3COOH，根據(jù)物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C5.6g鐵的物質(zhì)的量為0

30、.1mol，而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè)，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正

31、四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。18、D【解析】A. CaO與水反應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團(tuán)不同，屬于類別異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)CH3，看成二甲苯(、)苯環(huán)上連有CH2CH3、OH，中OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置，OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；

32、中先固定OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固定OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定OH在間位時(shí)乙基有3種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種)，故D正確；故答案為D。19、C【解析】A合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B100g98%的濃H2 SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO

33、2混合氣體的物質(zhì)的量=0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。20、A【解析】Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol根據(jù)蓋

34、斯定律，將+，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。21、B【解析】烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。22、B【解析】A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計(jì)算；B、25時(shí)，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1；C、一個(gè)OH（羥基）含9個(gè)電子；D、苯中不含碳碳雙鍵?！驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí)，2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 m 2e- 4g 2m

35、ol 2g 1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；B、25時(shí)，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NA，故B正確；C、1molOH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA，故C錯(cuò)誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B，醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是2

36、4：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！驹斀狻浚?）B為CH3CH=CH2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（C

37、H3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。24、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛） 羥基，羰基 取代反應(yīng) 保護(hù)羥基不被氧化 11 bc 【解析】C為 ；(I) 按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a，可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2) 由反應(yīng)找到C的

38、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可；(3) 找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)的反應(yīng)類型及反應(yīng)和的目的；(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結(jié)構(gòu)即可求解；(5) 關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；【詳解】(I) A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息

39、，反應(yīng)為，則試劑a為；答案為：；(2) 由反應(yīng)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，官能團(tuán)為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基； (3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)和的目的為保護(hù)羥基不被氧化；答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除

40、），剩下3種組合分別是、，它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對(duì)位，因此X為，則反應(yīng)方程式為；答案為： (5) D為 ，關(guān)于物質(zhì)D的說法：a因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合； b親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說法不正確，符合；d醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合；答案為：bc。25、催化劑 油浴(或沙

41、浴) 以免大量CO2泡沫沖出 乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層 除去有機(jī)相中的水 防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應(yīng)速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1) 根據(jù)CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水CH3COONa的作

42、用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)， 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。(3) 由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055 gcm3，步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因?yàn)橐宜崞S酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中的水。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時(shí)，乙酸芐酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解。【點(diǎn)睛】本題以乙酸芐酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(diǎn)（1）無水乙酸

43、鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。26、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B 【解析】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置

44、的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置所得溶液為HI、H

45、2SO4的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?！驹斀狻?1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃Cl4密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是；(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)

46、，故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)；(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4

47、OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，所以樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24.0%；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化鋇符合題意，故答案為B。27、100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 減小H2O2自身分解損失 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO4H2O 除去過量的H2O2 在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片

48、刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4 【解析】Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4， “氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)

49、需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過高而導(dǎo)致過氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失

50、；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達(dá)到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因?yàn)閜H小于6.5時(shí)CrO42的含量少，HCrO4的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結(jié)合信息，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6molL1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將

51、溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5 molL1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥；故答案為：在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。28、n1n2n3 小于 -206 kJmol-1 0.032mol/L

52、降低溫度 溫度 溫度太低，反應(yīng)速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強(qiáng)太大，設(shè)備要求提高，成本增加 【解析】(1) LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s） H0。 該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，充入氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大；由圖可知，平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)由9kPa變?yōu)?kPa，氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗贾档娜种?；保持溫度不變，容積壓縮至原容積的一半，平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，壓強(qiáng)應(yīng)小于起始?jí)簭?qiáng)的2倍；(2)第三個(gè)反應(yīng)出現(xiàn)CH3OH(g)，但目標(biāo)方程式未出現(xiàn)CH3OH(g)，可得出第三個(gè)方程式用不到，根據(jù)觀察發(fā)現(xiàn)，-可以得到，用蓋斯定律計(jì)算即可；(3)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了40.4mol=1.6mol，結(jié)合體積可計(jì)算濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算CO表示的速率，進(jìn)而計(jì)算vH2O(g)。6分鐘到9分鐘，CO的含量下降，說明平衡正向移動(dòng)，且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小，說明6分鐘改變的條件使反應(yīng)速率減小了；(4)分析圖發(fā)現(xiàn)，低溫時(shí)，無論壓強(qiáng)多大，CO的轉(zhuǎn)化率都相等； 實(shí)際化工