遼寧省東港市市級名校2022年中考化學考試模擬沖刺卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列古詩中不涉及化學變化的是（）A千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B爆竹聲中一歲除，春風送藏入屠蘇C暖暖遠人村，依依墟里煙D梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香2屬于化學變化的是A蘋果腐爛B干冰升華C冰雪融化D海水曬鹽3下列應

2、用與中和反應原理無關的是( )A用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸C用熟石灰改良酸性土壤D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多4推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是A含碳元素的物質充分燃燒生成CO2，燃燒生成CO2的物質一定含碳元素B單質中只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質C有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應5硫酸銨(NH4)2SO4是常用的一種化學肥料，某濃度的硫酸銨溶液的 pH5.0。以下說法正 確的是A硫酸銨是一種酸B硫酸銨與一些堿性物質混合使用可增強肥效C硫酸銨溶液能使無色

3、酚酞試液變紅色D長期施用硫酸銨可能導致土壤酸化6甲、乙試管中各盛有10.0g 水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進行實驗。下列說法正確的是A甲中加入的粉末是Na2CO3B0時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和CNa2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法來提純Na2CO3D30時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液都恰好變?yōu)轱柡腿芤海字屑尤雽娜苜|質量大于乙中加入對應的溶質質量7下列古代發(fā)明及應用中，不涉及化學變化的是A陶瓷燒制B 火藥使用C糧食釀酒D甲骨刻字8某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，

4、使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列有關判斷正確的是A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅9銅與稀硝酸反應的方程式為 ，據此推測X的化學式是AN2O2BNO2CNODN2O10下列說法正確的是（）A生成鹽和水的反應不一定是中和反應BCa、Cr、Se 都是人體必需微量元素C水變成冰后體積變大，是因為水分子變大了D有機物一定含碳元素，無機物一定不含碳元素二、填空題（本大題共1小題，共4分）11請根據下圖回答問題：（1）實驗開始時，應先通入一氧化碳氣體再用酒精噴燈加熱的原因是_。（2）裝置A中反

5、應的化學方程式為_。（3）B裝置右端導管口放一個燃著的酒精燈，其作用是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12科學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質量見表，利用實驗數據繪制的圖象見圖。稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入5克1.5克第二次加入5克_克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克計算：（1）分

6、析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質量是_克；該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_；所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少_？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13簡要說明下列各組物質或粒子性質差異的原因：氧氣和臭氧_；鈉原子和鈉離子_；鈉原子和氯原子_14在實驗室里常常將固體藥品配成溶液進行化學反應，以提高反應速率。試從微粒的角度說明溶質在溶液中是怎樣存在的，由此說明為什么在溶液中進行的化學反應比較快。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室通常利用如圖裝置制取氧氣。寫出KClO3在MnO2作用下制取氧氣的化學方程式_；某化學興趣小組在實驗過程中發(fā)現有以下“異?！爆F象：a利用排空法

7、收集氧氣有異味；b顆粒狀MnO2變得更細。對此進行了以下探究：探究(I)利用排空法收集的氧氣有異味查閱資料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧氣，經歷了以下三個過程2KClO3+2MnO22_+Cl2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2；寫出橫線物質的名稱_，其中Mn元素的化合價為_；猜測“利用排空法收集氧氣有異味”的物質是_。探究()顆粒狀MnO2變得更細學習小組通過討論猜測：是因為MnO2也參加了化學反應。小組同學共同設計實驗并驗證MnO2在該反應中作催化劑。實驗操作實驗現象解釋實驗一將KClO3加熱至融化，伸入帶火星的木條。 木條一

8、段時間后復燃 KClO3受熱要分解產生氧氣；實驗二 加熱MnO2，伸入帶火星的木條_ MnO2受熱不產生氧氣；實驗三 取適KClO3和2g的 _ 木條迅速復燃 MnO2 _ (填“加快”或“減慢”)KClO3的分解實驗結論：MnO2是KClO3受熱分解的催化劑。歸納反思：該小組的實驗結論受到其他小組的質疑，為此該小組又補充以下實驗：待試管完全冷卻后，向實驗三的試管中加蒸餾水，將混合物全部轉移至燒杯，過濾(MnO2不溶于水，其他物質均能溶于水)，洗滌沉淀，烘干，稱量，目的是驗證_；稱量所得固體質量_；設計實驗驗證催化劑的另一個特點，實驗方案_。16實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家

9、里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣。綠色銹跡是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，受熱易分解；無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水；氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。該黑色固體可能是碳粉；_；碳和氧化銅的混合物。請幫助該同學完成下述實驗報告：

10、實驗操作與現象實驗結論_猜想正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O選擇如下圖所示裝置進行驗證：步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置AB_(填“C”，“D”)；步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱。當觀察到_，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應的化學方程式_；寫出Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式_。上述裝置中A的作用是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、焚燒指的是燃燒，發(fā)生化學變化，選項A不符合題意；B、爆竹聲指的是火藥的點燃，發(fā)生化學變化，選項B不符合題意

11、；C、墟里煙指的是升起裊裊炊煙，是可燃物燃燒出現的現象，發(fā)生化學變化，選項C不符合題意；D、雪卻輸梅一段香，是由于梅花香味經過分子不斷運動，傳播的更遠，屬于物理變化，選項D符合題意。2、A【解析】A、蘋果腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化；B、干冰升華只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成其他物質，屬于物理變化；C、冰雪融化是由固體體變成液體，沒有生成其他物質，屬于物理變化；D、海水曬鹽是一個物質在溶液中的結晶過程，沒有生成其他物質，屬于物理變化。故選A?！军c睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。3、A【解析】A、用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，利

12、用的濃硫酸具有吸水性，與中和反應原理無關，正確；B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，錯誤。故選A。點睛：掌握中和反應的特征（反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關鍵。4、A【解析】A. 據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質充分燃

13、燒生成CO2，燃燒生成CO2的物質一定含碳元素，選項正確；B. 單質中只含一種元素，只含一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物中只有氧元素，選項錯誤；C. 有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有機物，如二氧化碳含有碳元素，但是無機物，選項錯誤；D. 中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，不是中和反應，選項錯誤。故選A。5、D【解析】A、硫酸銨是由銨根離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不符合題意；B、硫酸銨與一些堿性物質混合使用能發(fā)生反應，生成氨氣，減小肥效，不符合題意；C、硫酸銨溶液顯酸性，無色酚酞試液遇酸不變色，

14、不符合題意；D、硫酸銨溶液顯酸性，長期施用硫酸銨可能導致土壤酸化，符合題意。故選D。6、B【解析】A、由溶解度曲線可知，0時，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。根據溶解度，0時10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原來30時溶有3.0g，因此降溫至0有晶體析出；而0時10.0g水中最多能溶3.57g NaCl粉末，原來30時溶有3.0g，降溫至0沒有達到飽和狀態(tài)，沒有晶體析出。根據圖2中甲試管中沒有晶體，而乙試管中有晶體析出，可以判斷甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，選項A不正確；B、根據溶解度曲線，0時10.0g水中最多能溶3.5

15、7g NaCl粉末，原來30時溶有3.0g，降溫至0沒有達到飽和狀態(tài)，而0時10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原來30時溶有3.0g，因此降溫至0有晶體析出，得到的溶液一定是0的飽和溶液，選項B正確；C、因為碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Na2CO3 中含有少量NaCl，應采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純Na2CO3，選項C不正確，D、30時，碳酸鈉的溶解度是39.7g，氯化鈉的溶解度是36.1g，30時10.0g 水中最多能溶碳酸鈉3.97g，氯化鈉3.61g，而原來試管內加入的溶質都是3.0g，若使圖1中甲、乙試管內的溶液都恰好變

16、為飽和溶液，甲是氯化鈉，乙是碳酸鈉，因此甲中加入對應的溶質質量小于乙中加入對應的溶質質量，選項D不正確。故選B。【點睛】溶解度隨溫度升高而增大且變化較大的物質中混有少量溶解度變化小的物質，用冷卻熱飽和溶液的方法（或降溫結晶或冷卻結晶）提純，如本題中碳酸鈉中含有少量氯化鈉；溶解度變化小的物質中混有少量溶解度隨溫度升高而增大且變化較大的物質，用蒸發(fā)結晶的方法提純，如氯化鈉中混有少量硝酸鉀。7、D【解析】化學變化是指變化時生成了其他物質的變化，物理變化是指沒有生成其他物質的變化。A、陶瓷燒制，生成了其他物質，屬于化學變化；B、火藥使用，生成了其他物質，屬于化學變化；C、糧食釀酒，生成了其他物質，屬于

17、化學變化；D、甲骨刻字，沒有生成其他物質，屬于物理變化。點睛物理變化和化學變化的本質區(qū)別是有無其他物質生成，化學變化有其他物質生成，物理變化沒有其他物質生成。8、B【解析】將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，硝酸銀先和鋅反應生成硝酸鋅和銀，銅后和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，說明濾液中含有硝酸銅，說明鋅已經完全反應?！驹斀狻緼、濾渣中一定有銀，沒有鋅，可能含有銅，該選項說法不正確；B、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀（硝酸銀過量），該選項說法正確；C、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、不一定有硝酸銀（硝酸銀不足或恰好完全反應），該選項說法不

18、正確；D、濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，該選項說法不正確。故選B。9、C【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、氫、氮、氧原子個數分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為3、8、6、22，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則X的化學式為NO。故選C?！军c睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類

19、沒有改變，數目沒有增減。10、A【解析】A、中和反應指的是酸和堿反應生成鹽和水的反應，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，不屬于中和反應，A選項說法正確，符合題意；B、Ca是人體必需常量元素，Cr、Se 是人體必需微量元素，B選項說法不正確，不符合題意；C、水變成冰后體積變大，是因為水分子之間的間隔變大了，C選項說法不正確，不符合題意；D、有機物一定含碳元素，無機物可能含碳元素，例如碳酸鈣、二氧化碳等無機物含有碳元素，D選項說法不正確，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、排出裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 進行尾氣處理，防止一氧化

20、碳污染空氣 【解析】如圖所示實驗，則有：（1）一氧化碳具有可燃性，裝置中有空氣，若先點燃酒精燈加熱，再通入一氧化碳可能會有爆炸的危險，因此實驗開始時，應先通人一氧化碳氣體再用酒精噴燈加熱的原因是排出裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，裝置A中一氧化碳和四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）一氧化碳有毒，不能直接排入空氣中，需要進行尾氣處理。B裝置右端導管口放一個燃著的酒精燈，其作用是進行尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）1.0 （2）85% （3）7.3%【解析】試題分析：由表中數據可知

21、，第二次反應的碳酸鈣質量是0.5g，前三次中的稀鹽酸完全反應，因此根據前三次中任一次的數據可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質量是1.0g（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：100%=85%（3）解：設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273 1005x 0.5g73：100=5x：0.5gx=7.3%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子構成不同 電性不同 質子數不同 【解析】（1）氧氣和臭氧性質不同的原因是分子的構成不同；（2）鈉原子呈中性，鈉離子帶一個單位的正電荷，微粒的電性不同；（

22、3）鈉原子和氯原子的質子數不同，屬于不同種類的原子。14、溶液中溶質是以分子或離子的形式存在，所以在溶液中構成反應物的微粒接觸面積大，反應速率快【解析】根據增大物質的接觸面積，可以提高反應速率進行解答。【詳解】解：溶液中溶質是以分子或離子的形式存在，所以在溶液中構成反應物的微粒接觸面積大，反應速率快。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2KClO32KCl+3O2 KMnO4 高錳酸鉀 +7 氯氣 木條一段時間后不復燃 二氧化錳 加快 反應前后固體質量不變 不變 取(1)中得到的二氧化錳，加入氯酸鉀加熱，仍然可以收集到氧氣 【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；(1)化學反應前后，元素種類不變，原子個數不變，在反應物中有2個鉀原子、2個氯原子、10個氧原子、2個錳原子，生成物中有2個氯原子、2個氧原子，所以空白處是高錳酸鉀，化合價代數和為零，在高錳酸鉀中鉀元素是+1，氧元素是-2，所以錳元素的化合價是+7；(2)氯氣有刺激性氣味，所以猜測“利用排空法收集氧氣有異味”的物質是氯氣；催化劑在反應前后的質量和化學性質不變，可以改變反應速率，所以實驗操作實驗現象解釋實驗一將KClO3加熱至融化，伸入帶火星的木條。木條一段時間后復燃KClO3受熱要分解產生氧氣；實驗二加熱MnO2，伸入帶火星的木條木條一段時間后不復