《硫及其化合物》同步練習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE7硫及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是AH2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁CH2O是液體，H2S常溫下是氣體D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易2下列事實(shí)及其解釋均正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A室外冶煉少量鐵可用鋁熱反應(yīng)鋁的熔點(diǎn)高B用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2SCuS極難溶于水C可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等二氧化硫具有還原性D常用碳酸氫鈉做糕點(diǎn)膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)3下列推斷合理的是A明礬KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與C

2、u發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色4化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A定性檢驗(yàn)SOeqoal2,3，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí)，用硝酸酸化D檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeqoal2,4時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液5在如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是A蘋果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DL酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

3、_。記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為_只列出算式，不做運(yùn)算。142022四川卷節(jié)選污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_填下列字母編號(hào)。A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少2用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。3已知：25、101olSsO2g=SO2gH297J/molMnsSs2O2

4、g=MnSO4sH1065J/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。4假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將am3標(biāo)準(zhǔn)狀況含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為%，最終得到MnO2的質(zhì)量為cg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_g。參考答案1【答案】C2【答案】B3【答案】A4【答案】D5【答案】D【解析】濃硫酸分別表現(xiàn)出A吸水性；B脫水性；C吸水性；D脫水性及強(qiáng)腐蝕性。故D中olL1【解析】2酸雨的主要溶質(zhì)有三種，應(yīng)分別進(jìn)行驗(yàn)證。加入過(guò)量BaOH2溶液，則會(huì)生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入

5、鹽酸，BaSO4不溶解，則證明有H2SO4存在。接著驗(yàn)證HCl的存在，取步驟2得到的濾液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，則說(shuō)明有Cl存在。最后再驗(yàn)證SO2，加入的品紅溶液褪色，即可驗(yàn)證。3碘與酸雨中的SO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI。當(dāng)SO2消耗完時(shí)，再滴入碘水，溶液會(huì)顯藍(lán)色，由此可以計(jì)算出SO2的濃度為eqfV103,103molL1。14【答案】1AC2消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3和Fe3水解生成氫氧化物沉淀3MnO2sSO2g=MnSO4sH248J/mol4eqf1500c87ab,2500【解析】4實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是eqf1000ab%,，根據(jù)方程式MnO2sSO2g=MnSO4s可知生成硫酸錳的物質(zhì)的量是。最終生成二氧化錳是cg，則根據(jù)方程式3MnSO42KMnO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4可知，因此消耗硫酸錳的物質(zhì)的量是eqf1000c,87eqf3,5mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素的物