《海水資源的開發(fā)利用》同步測試

1、PAGE16第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二課時海水資源的開發(fā)利用時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題每小題4分，共48分，每題有12個選項符合題意1某濃縮海水樣品中主要含有Cl、Na、Mg2等離子，如果忽略其他離子的存在，則有關樣品中各元素質量分數(shù)的大小關系可能正確的是AHONaMgBOMgClNaCOHClNaDNaClOH2目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br氧化成單質溴，再通入熱空氣將溴蒸氣吹出，這一反應中常用的氧化劑是AO2BCl2C濃硫酸D濃硝酸3某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液。他們設計了如下幾個方案，你認

2、為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是A取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B取適量濾液，加入苯，振蕩，靜置，苯層無色，證明不含碘元素C取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素4由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是ABCD5從海水中提取的粗鹽主要成分是NaCl，現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質，下列選用的試劑及其使用順序正確的是ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4

3、CBaCl2、Na2CO3、HClDBaNO32、Na2CO3、HCl6從海水中提取溴的過程中，發(fā)生了如下反應：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O，與此反應在原理上最相似的是A2HBrCl2=2HClBr2B3NaAlO2AlCl36H2O=4AlOH33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO7下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是A用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴B在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠C利用“海水氯化鈉金屬鈉氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂8從海水可獲得的在常溫

4、下為液體的單質是AMgBKCBr2DI29下列關于海水資源利用的認識，錯誤的是A海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B海底多數(shù)金屬結合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素C通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海水的淡化D海水提溴過程溴元素依次發(fā)生氧化反應、還原反應、氧化反應10廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是A從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬11如果實行海水淡化來供給居民飲用水，下列

5、方法中在原理上完全不可行的是A加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子12海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是A海水中的元素種類很多，富集程度大B海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學資源D由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無機物和有機物二、非選擇題共52分1312分某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶

6、液。其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將分液漏斗上口的玻璃塞打開并使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；H靜置、分層。就此實驗，完成下列填空。1正確的操作順序為AGEF。2上述E步驟的操作中應注意_。上述G步驟操作的目的是_。3選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。4酒精不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，原因是A酒精易揮發(fā)B酒精密度小

7、C酒精有毒D酒精與水互溶1412分海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：1若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是MgOHCl或MgO，寫出相應反應的化學方程式_；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水氯化鎂，其原因是_。2MgOH2沉淀中混有CaOH2應怎樣除去寫出實驗步驟。_。3實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都用到了玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。1518分在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘。試回答下列

8、問題：1乙、丁中溶質的化學式為_、_。2第步操作中的主要反應的離子方程式是_填序號。AFe2Ag=Fe22AgBFe3Ag=Fe33AgCFe2AgI=Fe22Ag2IDFe3AgI=Fe33Ag3I3第步驟操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。4第步操作的反應原理：3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O，其中，HNO3的作用是A氧化性B還原性C酸性D催化劑5第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_不要求寫具體步驟。6檢驗得到I2的方法是_。1610分目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：請回答下列問題：1從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，寫出在沉淀池中發(fā)生

9、反應的離子方程式：_。2石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料3操作A是_，操作B是_。4加入的足量試劑a是_填化學式。5無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于_。參考答案1答案：C解析：海水樣品中含有Cl、Na、Mg2，還含有H2O，所以本題歸結到Cl、Na、Mg、H、O五種元素質量分數(shù)的比較上來。從水分子的組成看，O元素的質量分數(shù)大于H，可由此排除A；Cl、Na、Mg2三種離子能以NaCl、MgCl2形式存在，可知這三種離子中Cl的質量分數(shù)

10、最大，可由此排除B、D。2答案：B解析：Cl2可把Br氧化成單質溴：2BrCl2=2ClBr2，而O2不能。濃硫酸、濃硝酸能把Br氧化成更高價態(tài)，且反應產(chǎn)生有害的氣體產(chǎn)物SO2、NO2等，不宜選用。3答案：D解析：海帶的灰燼中含有的碘元素，是以I形式存在的，不是以單質形式存在，所以A、B、C均不正確。D中發(fā)生了氧化還原反應：H2O22I2H=I22H2O，產(chǎn)生了I2，使淀粉溶液呈藍色。4答案：D解析：海水中含有大量的MgCl2，熟石灰CaOH2可與海水中的MgCl2反應生成沉淀：MgCl2CaOH2MgOH2CaCl2，過濾得MgOH2沉淀，加鹽酸得MgCl2溶液，濃縮結晶成MgCl26H2O

11、，在一定條件下脫水干燥，得無水氯化鎂。5答案：C解析：一般除雜質的試劑，要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。本題加試劑順序應是Ba2COeqoal2,3HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量點不要緊，可通過加熱揮發(fā)而除去。6答案：C解析：題中發(fā)生了溴的自身氧化還原反應，1價的溴與5價的溴價態(tài)歸中為0價。A不是元素的自身氧化還原反應，B是非氧化還原反應，可排除A、B。C、D為硫、氯元素的自身氧化還原反應，C項為2價的硫與4價

12、的硫價態(tài)歸中為0價，與題中反應最相似。7答案：C8答案：C解析：題中涉及的物質中只有Br2在常溫下是液體。9答案：A10答案：D解析：海水中的碘元素以碘離子I的形式存在，要從海水中提取碘單質I2必然會涉及元素化合價的升降，即一定涉及氧化還原反應，故A項正確；赤潮主要是由于生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放導致水中N、gCl26H2Oeqo=,sugOHClHCl5H2O；MgCl26H2Oeqo=,sugO2HCl5H2O或MgOHCleqo=,sugOHCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水分，故能得到無水MgCl22加入MgCl2溶液，充分攪

13、拌，過濾，沉淀，用水洗滌3攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。15答案：1FeI2FeCl32C3用稀硫酸除去銀中過量鐵屑4AC5升華法溶劑萃取法6取少量加入淀粉溶液，若變藍，說明得到了單質碘，若不變藍，則沒有得到單質碘解析：根據(jù)框圖可知，向含I的鹵水加入AgNO3溶液，則甲為AgI，加入過量鐵屑，置換出AgI中的銀，則乙為FeI2，單質銀中過量鐵屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入過量Cl2得到I2和FeCl3，則丁為FeCl3；第步操作的反應中硝酸部分價態(tài)降低，說明硝酸起氧化劑和酸性作用；利用碘單質的特性，可以用升華或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否變藍檢驗是否得到單質碘。16答案：1沉淀Mg2或使Mg2形成MgOH2沉淀Mg22OH=MgOH22貝殼或牡蠣殼等3過