四川省宜賓市文化體育中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市文化體育中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. H2S溶液中，加入少量稀鹽酸能使c(H+)增大，則c(S2)的變化情況是A增大 B減小 C不變 D可能增大，也可能減小參考答案：B略2. 關(guān)于A(g) + 2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.4 mol/(Lmin)C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)參考答案：D略3. 將磁性氧化鐵放入稀

2、HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO+14H2O。下列判斷合理的是（ ） AFe（NO3）X中的x為2 B反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略4. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略5. “關(guān)注民生，科學(xué)發(fā)展”是十七大報(bào)告的主要內(nèi)容之一，下列

3、有關(guān)敘述中符合科學(xué)規(guī)律的是()A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成與化石燃料的大量使用有關(guān)C.防腐劑對(duì)人體有較大的危害，應(yīng)全面禁止在食品中使用防腐劑D.乙醇汽油的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放參考答案：D略6. 化學(xué)工作者測(cè)得巴豆酸的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有氯化氫溴水純堿溶液2-丁醇酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有 B.只有 C.只有 D.參考答案：D略7. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是AMgOCaO， NaClKCl BHIHBrHClHFC金剛石 晶體硅

4、 碳化硅 D純鐵鐵鋁合金RbKNa參考答案：A略8. 對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）=0.4 mol/（L?s）Bv（B）=0.8 mol/（L?s）Cv（C）=1.2 mol/（L?s）Dv（D）=0.7 mol/（L?s）參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較【解答】解：同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），把這些反

5、應(yīng)速率都換算成A的反應(yīng)速率Av（A）=0.4 mol/（L?s）BV（A）=mol/（L?s）CV（A）= mol/（L?s）DV（A）=mol/（L?s）；所以反應(yīng)速率大小順序是ADCB，反應(yīng)速率最快的是A，故選：A9. 下列有機(jī)物命名正確的是A 3甲基1，3丁二烯B 2羥基丁烷 CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷 DCH3CH(CH-3)CH2COOH 3甲基丁酸參考答案：D10. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(COOCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正確的是( )A其單體是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3 B它是

6、縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C其鏈節(jié)是 CH3CH2COOCH2CH3 D其單體是 CH2CHCOOCH2CH3參考答案：D試題分析：根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其鏈節(jié)是CH2CH(COOCH2CH3)，即應(yīng)該是加聚產(chǎn)物，則單體應(yīng)該是CH2CHCOOCH2CH3，答案選D。11. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ACl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 CCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2參考答案：AB化合價(jià)有變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)12. 下列

7、各有機(jī)物在一定的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ） ACH3Cl B(CH3)3CCH2OH C(CH3)3CCl D參考答案：C略13. 某些裝飾材料會(huì)緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，影響健康，這種化學(xué)物質(zhì)可能是A甲醛 BO2 CN2 DCO2參考答案：A略14. 下列玻璃儀器中不能直接加熱的是（ ） A燒杯 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 試管參考答案：AB15. 下列物質(zhì)與水的混合物可以用分液漏斗分離的是（ ）A.酒精 B.乙醛 C.蟻醛 D.溴苯參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.2000mol?L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水

8、洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：mol/L滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002

9、.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1. ；偏大 2. 無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色 3. 22.604. 0.2000考點(diǎn)：中和滴定分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；根據(jù)不潤(rùn)洗會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計(jì)算出待測(cè)液鹽酸的濃度解答：解：（1）“用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯(cuò)誤，堿式滴定管應(yīng)該潤(rùn)

10、洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個(gè)小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.400.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.102.00）

11、mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.004.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L1，故答案為：0.2000點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。（1）寫出水解反應(yīng)方程式 。（2）

12、醫(yī)藥上將 BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱 （正確、不正確）。（3）如何配制 BiCl3溶液？ 。參考答案：（1）BiCl3+H2OBiOCl+2HCl （2）不正確（3）將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋18. （6分） 常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）若加水，應(yīng)加入 ml。（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入 ml。（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入 ml。參考答案：（1）900 （2）1000 （3）81.8略19. 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣

13、體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于 （2）A的轉(zhuǎn)化率為 （3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變）（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 參考答案：（1）2；（2）60%；（3）不變；（4）考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；（2）

14、根據(jù)平衡時(shí)n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；（3）若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；（4）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算解答：解：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；（2）平衡時(shí)n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D）=0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故答案為：60%；（3）反應(yīng)