天津?qū)氎鎱^(qū)第四中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、天津?qū)氎鎱^(qū)第四中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（s）1/2 O2（g）= ZnO（s） H=351.1 kJmol1 Hg（l）1/2 O2（g）= HgO（s） H=90.7 kJmol1由此可知Zn（s）HgO（s）= ZnO（s）Hg（1）的反應(yīng)熱H為A. 260.4 kJmol1 B. 260.4 kJmol1 C. 441.8 kJmol1 D. 441.8 kJmol1參考答案：A略2. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A Na2O2用作呼吸面具的

2、供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略3. 下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略4. 以下能級符號不正確的是（ ） A. 3s B. 3f C. 3d D. 3p參考答案：B略5. 下列說法中正確的是 A把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白作用 B氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸 C稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把 Cu 片放在濃 H2SO4 中立即發(fā)生

3、強(qiáng)烈反應(yīng) D硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備 H2S 氣體參考答案：D略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是 A0.1molL-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA B7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA C1mol C5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B7. 下列說法正確的是A羥基的電子式為：. B結(jié)構(gòu)中含有酯基C順- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同DHCO3的水解方程式為：HCO3H2OCO32H3O參考答案：B略8. 下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是（ ）

4、A跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉 B跟FeCl3溶液作用顯紫色 C二氧化碳通入苯酸鈉溶液能產(chǎn)生苯酚 D常溫下苯酚在水中溶解度不大參考答案：答案：C9. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子的半徑：CDEB B工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C穩(wěn)定性：A2BA2E D單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略10. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?） 參考答案：B 考查基礎(chǔ)操作及實驗常識。A項制備Fe(OH)2必須將滴

5、管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,從而觀察不到其顏色。B項收集O2可用排水法。C項的錯誤在于將產(chǎn)生的H2立即點燃,此時H2不純,易引起爆炸。D項錯誤，濃硫酸稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯內(nèi)的水中,并用玻璃棒不斷攪拌以散熱。11. “固體離子導(dǎo)體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯誤的是A電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極BAg+從下往上移動C石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D銀電極的電極反應(yīng)

6、是：Age-=Ag+ 參考答案：A略12. 綠色化學(xué)的一個原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是A化合反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：B略13. 將0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（）A4.48LB5.6LC6.72LD7.84L參考答案：B【考點】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生

7、的反應(yīng)：Cu2+2ClCu+Cl2，2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+，在陰極析出0.3moLCu，可以計算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量【解答】解：三種物質(zhì)溶于水時，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl當(dāng)有0.3 mol Cu生成時，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2ClCu+Cl2，2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+，在陽極上先后生成Cl2和O2n（Cl2）=n（KCl）=0.4 mol=0.2 mol，根據(jù)電子守恒有：0.3 mol2=0.2 mol2+4n（O2），解得n（O

8、2）=0.05 mol，所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為（0.2 mol+0.05 mol ）22.4 L?mol1=5.6L故選B【點評】本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計算，依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析電極反應(yīng)，結(jié)合題干離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移來確定發(fā)生電解反應(yīng)的物質(zhì)和生成產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒列式計算得到即可14. A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石德試紙變藍(lán)，則該化合物的分子量是A 38 B 55 C 100 D 135參考答案：C略1

9、5. 用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是 （ ） A乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 B欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可如入CuSO4溶液 C甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng) D石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室用燒堿配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。 需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中置于天平左盤稱量。 配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號） 。 A燒杯 B量筒 C玻璃棒 Dl000mL容量瓶 E漏斗 根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀

10、器判斷，完成實驗還缺少的儀器是 （填儀器名稱）。 由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 ： 偏高的是 ： A稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B稱量時間過長 高考資源網(wǎng) C溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D容量瓶洗凈后未烘干E定容時俯視刻度線 F定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：（10分）64，燒杯DE 膠頭滴管500mL容量瓶 AB；CE （第小題每空1分，其它小題每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、

11、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_。參考答案：18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶

12、庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中

13、2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。419. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；

14、（3） ；（4） ；（5）【考點】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反