青海師范大學附屬中學2023學年高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=a kJmol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是Aa0B過程II可能使用了催化劑C使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物

2、成鍵釋放能量之和2、下列關于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（ ）A乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷C只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應，制備密度大于水的溴苯3、下列敘述不正確的是( )ANH3的結構式：B16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32CNa2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同D可以利用在水溶液中是否導電證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物4、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器 B絲

3、綢C茶葉D中草藥 AA BB CC DD5、已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D核電荷數(shù)6、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是AAg作正極，Cu作負極B鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C取出鹽橋后，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大7、以下事實不能用元素周期律解釋的是（ ）ANa2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3B氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵C與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比Al劇烈DF2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎

4、不反應8、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與乙酸是同系物C1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種9、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關詩詞對化學知識的分析錯誤的是A“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木?，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應C“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D“試玉要

5、燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解10、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是AI中破壞的均為極性鍵B、均為吸熱過程C中NH2與H2生成NH3D該條件下生成1molNH3放熱54kJ11、下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是( )AHBr、 CO2、 NH3BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2ODNaOH、 CaCl2、 CaO12、某溶液中含有下列六種離子：HCO3 SO32 K CO32 NH4 NO3，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度會變化的是（）ABCD13

6、、下列化學用語正確的是A乙烯的結構簡式:C2H4 B乙酸的分子式:CH3COOHCCl-的結構示意圖： DCH4的比例模型示意圖為：14、下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（）A硅晶體可用于制造光導纖維B陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料D二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物15、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（ ）A光照射甲烷與氯氣的混合氣體B乙烯通入溴水中C在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D苯燃燒16、Xn-AaA+n(A-N+n) mol BCAa+n(N+n) mol D17、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的

7、是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）ANaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾CNa2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液DNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO218、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應為放熱反應B該反應為吸熱反應C反應物的總能量高于生成物的總能量D該反應只有在加熱條件下才能進行19、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A乙烷B乙醇C丙烯D乙烯20、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察

8、溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池AABBCCDD21、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A2 molL1H2SO4溶液B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1Ba(OH)2溶液22、在反應2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，

9、則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為A100%B100%C100%D%二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化: (1)化合物D中官能團的名稱為_；反應中Cu的作用是_。反應.的反應類型分別為_、_。(2)分別寫出反應、的化學方程式。_。_。_。24、（12分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2、SO、Ca2），加入的藥品順序正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸DBa

10、Cl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的_（填序號）。A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl、SO2、Br還原性由弱到強的順序是_。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為_。25、（12分）硫酸亞

11、鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研體 玻璃棒酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_；（3）在步驟3中，“一系

12、列操作”依次為_、_和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的操作方法是_。26、（10分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 _。（2）裝置B中的干燥劑是_(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是 _。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_（填 “E成“F)，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為 _。27、（12分）50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 mol

13、L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當室溫低于10 時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應

14、，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。（1）O和S中，原子半徑較大的是_；(填元素符號或化學，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是_；（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有_；（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是_；（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_。現(xiàn)有部分

15、元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最?。?）元素T在元素周期表中的位置是_。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_（填序號）。aY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低bY的化合價比Z低cY單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是_，所含化學鍵的類型有_。29、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝

16、置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_（填序號）。a堿石灰 b濃硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_。備選裝置（其中水中含酚酞溶液） (3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_試劑的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_。從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_溶

17、液（填化學式），反應的離子方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A根據(jù)圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a0，故A正確；B加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。2、C【答案解析】A乙烯的量未知，容易引人雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B 氯氣與甲烷在光照條件

18、下發(fā)生取代反應，反應過程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯誤；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D. 苯與液溴混合后加入 FeBr3，發(fā)生取代反應，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學反應，故D錯誤；答案為C。3、D【答案解析】本題考查的是物質(zhì)的組成和結構，難度較小。注意化學鍵的類型和物質(zhì)的類型的關系?！绢}目詳解】A.氨氣分子中氮氫原子之間形成共價鍵，結構式為，故正確；B.該原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為67，

19、中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為99-67=32，故正確；C.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，過氧化氫分子中含有共價鍵，故正確；D.氯化鋁是共價化合物，但其水溶液能導電，故錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】鑒別物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物，需要從熔融狀態(tài)下是否導電分析，若導電，則化合物為離子化合物。4、A【答案解析】A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無機物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機物，B錯誤；C、茶葉主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機物，

20、C錯誤；D、中藥所含化學成分很復雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機酸、鞣質(zhì)、無機鹽、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機物，D錯誤。5、B【答案解析】在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因沒有質(zhì)量數(shù)，故無法推出中子數(shù)。故選B。6、B【答案解析】根據(jù)電子流動的方向，銅棒為負極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進行分析；【題目詳解】A、原電池中電子從負極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即K移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，

21、該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負極反應式為Cu2e=Cu2，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2)增大，故D說法正確；答案選B。7、A【答案解析】ANa2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故A選；B同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對共用電子，各自形成穩(wěn)定結構，形成共價鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；C金屬性MgAl，則單質(zhì)還原性MgAl，與等濃度的稀鹽酸

22、反應，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性FI，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故選A。8、B【答案解析】分析:有機物含有羧基,苯環(huán),具有羧酸、苯的性質(zhì),結合有機物的結構特點解答該題。詳解:A.由結構簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項是正確的；B. 布洛芬與乙酸結構上不相似（乙酸中無苯環(huán)），分子組成也不是相差CH2原子團，因而不是同系物,所以B選項是錯誤的;C.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán),則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應,所以C選項是正確的；D.結構對稱,則布洛

23、芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有2種,故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。9、B【答案解析】A美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，故B錯誤；C石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。10、D【答案解析】AI 中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B圖象中、三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C圖象中的變化

24、是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應，故C錯誤；D由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。11、A【答案解析】A、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。12、A【答案

25、解析】Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應的離子，其濃度肯定發(fā)生變化，據(jù)此分析解答。【題目詳解】Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應生成CO32-，NH4+與NaOH反應生成一水合氨，則HCO3-、CO32-、NH4+濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則SO32-離子濃度發(fā)生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會變化的是，故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為和的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧

26、根離子反應，濃度減小，則會導致碳酸根離子濃度增大。13、D【答案解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結構簡式；C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；D.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B. 乙酸的分子式為C2H4O2，B錯誤；C. Cl-的結構示意圖為，C錯誤；D. CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。14、B【答案解析】A.二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故A錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏

27、土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都是硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C.晶體硅是半導體材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D.二氧化硅能與氫氟酸反應，又能與氫氧化鈉反應，但二氧化硅與氫氟酸反應生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】硅可用于半導體，如硅芯片、晶體管、太陽能電池板等；二氧化硅可用于光導纖維，是石英、瑪瑙、硅藻土的主要成分。15、A【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A. 光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，A正

28、確；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發(fā)生加成反應，B錯誤；C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C錯誤；D. 苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，D錯誤；答案選A。16、A【答案解析】根據(jù)Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故17、B【答案解析】A碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并

29、加熱可除雜，故A正確；B硝酸銀與KCl反應生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯誤；C溴易溶于有機溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；DNa2CO3在溶液中與過量的CO2反應生成NaHCO3，故D正確；答案為B。18、B【答案解析】根據(jù)圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應在常溫下能發(fā)生。綜上所述，B正確，選B，19、D【答案解析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，甲基具有甲烷的結構特點，分子中所有原子不可能處于同一平面上?！绢}目詳解】乙烷、乙醇和丙烯均

30、含有甲基，分子中所有原子不可能處于同一平面上，乙烯為平面結構，所有原子都處于同一平面，故選D。【答案點睛】本題考查有機化合物的共面，注意從甲烷、乙烯、苯的結構特點判斷有機分子的空間結構是解答關鍵。20、D【答案解析】A. 二氧化硫與溴水反應體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應不具有可比性，C錯誤；D. 將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池，活潑金屬作負極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【答案點睛】濃硫酸表現(xiàn)強氧化

31、性，為硫的化合價的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價的降低，反應原理不同。21、A【答案解析】A鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣，發(fā)生反應為H2SO4+Mg=MgSO4+H2、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2；B鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應生成氫氣；C鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣，離子反應為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；D鎂不能和氫氧化鋇溶液反應，鋁和氫氧化鋇溶液反應生成氫氣，離子反應為：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/L H2SO4溶液，答案選A?！军c晴】該題溶液的濃度不是計

32、算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應其生成氫氣，認真審題為解答關鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，根據(jù)電子守恒可知：當只有兩種金屬都和溶液反應，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。22、D【答案解析】在反應2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為%，所以本題的答案為D。二、非選擇題(共84分)23、 羧基 催化劑 加成反應 取代反應（或酯化反應） CH2=

33、CH2 + H2OCH3CH2OH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O【答案解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應為乙醇的催化氧化，反應中Cu是催化劑。反應為乙烯與水的加成反應，反應為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2

34、OCH3CH2OH；反應為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； ；C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O。24、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結

35、晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入

36、氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1) 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO42-、Ca2)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求

37、，故B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，離子方程式為Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案為：Br2SO22H

38、2O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是ClBrSO

39、2，故答案為：ClBrSO2；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、 除去水中溶解氧防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質(zhì) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 取樣，加入幾滴KSCN溶液， 若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+ 【答案解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻

40、結晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結晶和過濾。（4）檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN

41、溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學生綜合分析處理實驗問題的能力。例如檢驗Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。26、2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉) 試紙變藍色 瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 E NH3H2O=NH3H2O 【答案解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則

42、裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入12滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為NH3H2O=NH3H2O。27、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的

43、用量無關 偏大 【答案解析】(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10 時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行反應，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替Na

44、OH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【答案點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。28、SNH3HClOAl(OH)3SiO2+2OH= SiO32+H2O第2周期VIA族Nacd離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）【答案解析】分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，結合元素及其化合物的性質(zhì)和元素周期律解答。T原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則T是氧元素；X形成的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，是氮氣，即X是氮元素；Y原子的M層比K層少1個電子，則Y是鈉元素；Z是第3周期元素的簡單離子