湖北武漢市蔡甸區(qū)漢陽一中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)元素周期表和元素周期律

2、分析下面的推斷，其中正確的是A在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性C磷酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性DSiH4比CH4穩(wěn)定2、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡3、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A福爾馬林 B18.4 molL1H2SO4溶液C飽和Na2SO4溶液 D1.0 molL1CuSO4溶液4、往淺綠

3、色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（ ）A逐漸變淺B變深綠色C變棕黃色D沒有變化5、下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的是A纖維素B糖類C油脂D蛋白質(zhì)6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA7、下列說法錯誤的是石油分餾產(chǎn)品乙烯A石油主要是由烴組成的混合物B主要發(fā)生物理變化C包括裂化、裂解等過程D是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷8、含有共價(jià)鍵的離子化合物是ANaCl

4、BNH4ClCNH3DO29、水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是( )A油脂B淀粉C蛋白質(zhì)D果糖10、下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法11、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）BeCl2 PCl5 SF6 CS2 CH4 SiO2 CF2Cl2A B C D12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)

5、是（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；還原A B C D13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）A一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NABl04g苯乙烯中含有8NA個碳?xì)滏I和NA個碳碳雙鍵C在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NAD14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n14、請預(yù)測有機(jī)物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有（）加成反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng)氧化反應(yīng).A只有B只有CD只有15、隔絕空氣加熱至500時(shí)綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選

6、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-BBE裝置是用來檢驗(yàn)SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O16、硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A-3B+1C+3D+517、

7、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A水華B臭氧層空洞C酸雨D白色污染18、下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( )A葡萄糖和蔗糖B蔗糖和麥芽糖C乙醇和乙酸D淀粉、纖維素19、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2BSO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3 時(shí)，即消耗1molO2D反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化20、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小C化學(xué)鍵的斷裂一定吸收

8、能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等21、某元素的原子最外層有2個電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（）A是金屬元素 B是IIA族元素 C是稀有氣體元素 D無法確定22、下列說法正確的是A石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化BPCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）NaN3是一種易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下： （1）鈉元素位于周期表第_周期_族。（2）N

9、aNH2中氮元素的化合價(jià)為_；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）NaOH的電子式為_。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_個。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_（N3被氧化為N2）。24、（12分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：AAAAAAA0234（1）寫出下列元素名稱_，_，_，_。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_。其氫化物最穩(wěn)定的是_。（填寫元素符號）（3）元素和形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_（填“相同”或“不相同”

10、），兩者形成的化合物是否是離子化合物_（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_。（4）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：_名稱為_：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動：探究活動一：取5mL 0.ImolL-1的KI溶液于試管，滴加0.ImolL-1的FeCl3溶液56滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. ImolL-1的KSCN溶液56滴，振蕩。(1

11、)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式_。(2)探究活動二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。A溶液分層，上層呈紫色B溶液分層，下層呈紫色C溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_26、（10分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中

12、，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3

13、）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.627、（12分）小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）儀器A的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器B的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。a碳酸鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰

14、水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_，即可說明_比_酸性強(qiáng)，非金屬性_比_強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。28、（14分）酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。（2）三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)。（3）SO2中硫元素顯4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pHlgc(H)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5105molL1，則這次降雨_(填

15、“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是_(填字母)。A少用煤作燃料 B把工廠的煙囪建高C燃料脫硫 D把工廠遷移到農(nóng)村E開發(fā)新能源請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可??？_(填“可取”或“不可取”)，理由是_。29、（10分）請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類（

16、填寫編號）。（1）芳香烴：_；（2）鹵代烴：_；（3）醇：_； （4）酚：_；（5）醛：_；（6）酮：_；（7）羧酸：_；（8）酯：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱

17、于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯誤。答案選A。2、C【答案解析】A.由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2= Zn2+ Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42)不變，故B項(xiàng)錯誤；C.電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2+2e= Cu，故乙池中為Cu2Zn2，摩爾質(zhì)量M(Zn2)M(Cu2)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽離

18、子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯誤；本題選C。3、C【答案解析】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯，能使蛋白質(zhì)變性；B錯，蛋白質(zhì)會變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析；D錯，硫酸銅為重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性；4、C【答案解析】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C。【答案點(diǎn)睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。

19、5、A【答案解析】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；答案選A。6、C【答案解析】測試卷分析：A7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol，氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑，與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯誤；B17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量為17/17=1mol，14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9，所以17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯誤；C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16NA=3NA,C項(xiàng)正確；

20、D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，無法計(jì)算分子總數(shù)，D項(xiàng)錯誤；選C?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。7、D【答案解析】石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確； B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B正確； C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，包括裂化、裂解等過程，C正確； D.乙烯與溴加成生

21、成CH2Br-CH2Br，所以是加成反應(yīng)，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤； 故合理選項(xiàng)是D。8、B【答案解析】A氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物， A錯誤；B氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物， B正確；C氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物， C錯誤；D氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)， D錯誤；答案選B。9、D【答案解析】A、油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，選項(xiàng)A不選；B、淀粉水解最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，選項(xiàng)B不選；C、蛋白質(zhì)水解最終轉(zhuǎn)化為氨基酸，選項(xiàng)C不選；D、果糖是單糖，不能發(fā)生水

22、解，選項(xiàng)D選。答案選D。10、A【答案解析】A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去，故A錯誤；B. 乙醇常用作有機(jī)溶劑，可以將有機(jī)物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點(diǎn)不同來獲得中藥成分，故B正確；C. 乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D. 乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此，故D正確；選A。11、B【答案解析】BeCl2中鈹元素最外層有2個電子，化合價(jià)為+2，所以最外層總共2+2=4個電子，故錯誤； PCl5中磷原子最外層電子數(shù)為5，化合價(jià)為+5，所以最外層總共5

23、+5=10個電子，故錯誤； SF6 中硫原子最外層有6個電子，化合價(jià)為+6價(jià)，所以最外層共6+6=12個電子，故錯誤；CS2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子最外層電子數(shù)6+2=8，故正確； CH4中氫原子最外層2個電子，故錯誤； SiO2 中硅原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氧原子最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確；CF2Cl2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氟原子最外層電子數(shù)為7+1=8，氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)時(shí)，可以根據(jù)以下幾步進(jìn)行比較簡單，首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素，這些元素都不滿足

24、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其次看是否書寫過電子式，若寫過電子式的都可以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最后通過計(jì)算判斷，根據(jù)原子最外層電子+化合價(jià)絕對值進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果為8的就滿足8電子，否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計(jì)算量，提高做題的速率。12、A【答案解析】測試卷分析：根據(jù)有機(jī)物含有醛基、羧基、醇羥基結(jié)構(gòu)、利用官能團(tuán)的性質(zhì)來解答解：有機(jī)物含有醛基，則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇羥基，故可能發(fā)生；有機(jī)物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故不可能發(fā)生；有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的醇羥基也能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故可能發(fā)生；有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu)，醇羥基能被氧化成醛基，該有機(jī)物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸

25、，故可能發(fā)生；有機(jī)物含有羧基，具有酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故可能發(fā)生；有機(jī)物中含有醇羥基，且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故可能發(fā)生；有機(jī)反應(yīng)中，去氧或加氫的反應(yīng)應(yīng)為還原反應(yīng)，該有機(jī)物中含有醛基，可以加氫生成醇，故可能發(fā)生；故選A13、D【答案解析】A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵；C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g46=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴。【題目詳解】A項(xiàng)、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于

26、12g苯，混合物中含有13g CH， CH的物質(zhì)的量為=1mol，混合物中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，分子中含有8個碳?xì)滏I和1個碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個碳?xì)滏I和NA個碳碳雙鍵，故B正確；C項(xiàng)、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g46=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數(shù)為（6+2）NA/mol=12NA，故C正確；D項(xiàng)、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴，

27、故D錯誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。14、D【答案解析】根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，只有水解反應(yīng)是不能發(fā)生的，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意從已有的知識學(xué)會遷移靈活應(yīng)用。15、B【答案解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價(jià)升高為三價(jià)，則有元素化合價(jià)降低，硫由+6價(jià)，降為+4價(jià)，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C

28、除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗(yàn)SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO47H

29、2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故D正確；故選B。16、C【答案解析】NO和NO21:1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。答案選C。17、C【答案解析】A. 水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯誤；B. 臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯誤；C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D. 白色污染指的是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯誤；故答案選C。18、B【答案解析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異

30、構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對同分異構(gòu)體定義的理解

31、，注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別。19、D【答案解析】A平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3 時(shí)，即消耗1molO2，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；

32、故答案為D。【答案點(diǎn)睛】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類測試卷中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。20、A【答案解析】A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由于反應(yīng)物和生成物具有的總能量不相等，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，但不一定全為熱能，也可以是光能、電能等，A錯誤；B一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小，B正確；C化學(xué)鍵的

33、斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量，C正確；D化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，D正確，答案選A。21、D【答案解析】分析：某元素的原子最外層有2個電子，可能為第A族元素或He或副族元素，以此來解答。詳解：某元素的原子最外層有2個電子，可能為第A族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素，而第A族元素或副族元素均為金屬元素。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子最外層有2個電子的元素可能為He及堿土金屬元素為解答的關(guān)鍵，注意電子排布與元素位置的關(guān)系，題目難度不大。22、B【答案解析】分析：對于共價(jià)化合物來說,元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)

34、=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤變成液體或氣體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.對于共價(jià)化合物來說,元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價(jià)化合物，P原子的最外層電子為:5+5=10，P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.海水中含溴元素，沒有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2

35、、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯誤；答案：選B。二、非選擇題(共84分)23、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故

36、每生成1mol N2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4081024個；（5）反應(yīng)為210-220下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)?，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。24、氮 鋁 氬 鈣 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(OH)33HCl= AlCl33H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、

37、為Ca、為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br。（1）下列元素名稱為氮，為鋁，為氬，為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素和形成的離子F-和Na+都為

38、10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)33HCl= AlCl33H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。25、 2Fe3+2I2Fe2+I2 B 溶液變血紅色【答案解析】測試卷分析：（1）在探究活動一中KI

39、溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ 2I-2Fe2+ I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 molL-1的KSCN溶液56滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度?？键c(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識。26、酸 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性 錐形瓶內(nèi)顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且

40、30s內(nèi)不褪色 偏小 無影響 偏小 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 -51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測)分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cmT計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱?！绢}目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，

41、故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)無影

42、響，故答案為：無影響；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為3.15；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為3.1；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55，反應(yīng)后溫度為：23.6，反應(yīng)前后溫度差為：3.05；平均溫度差為：3.1。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/