山西省長(zhǎng)治市李莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市李莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中不正確的是（） A.原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正價(jià)為+7B.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子與一種離子C.過(guò)渡元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指A族除氫以外的所有元素參考答案：A略2. 在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D.

2、3:1參考答案：B【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3+3OH-Al(OH)3可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL =1:1，故原來(lái)混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以B選項(xiàng)

3、是正確的。3. 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）A. 把鐵塊變成鐵粉B. 升高溫度C. 增加鐵的量D. 增加水蒸氣的量參考答案：C【詳解】A.把鐵塊變成鐵粉，增大了固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，故B不選；C.固體沒(méi)有濃度，故增加鐵的量對(duì)平衡無(wú)影響，故C選；D.增加水蒸氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選。故選C。4. 研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷(As)元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜

4、的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專(zhuān)家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A.維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 B.維生素C具有還原性C.致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng) D.青菜中含有維生素C參考答案：A略5. . 用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是 （ ）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色 參考答案：D6. 下列說(shuō)法不正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外

5、，還伴隨著能量的變化B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：C略7. 實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑： 濃HNO3 濃氨水 濃H2SO4 新制氯水，必須用棕色瓶保存的是 A. B. 只有 C. D. 參考答案：A8. 在一定條件下，下列能與CH3CH2CH2COOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()石蕊乙醇苯金屬鈉氧化銅 碳酸鈣氫氧化鎂乙酸A B C D全部參考答案：C略9. 現(xiàn)有下圖所示的兩種分子模型，其中“”為碳原子，“”為氧原子，“”為氫原子。下列說(shuō)法中正確的是()A分子式相同，是同種物質(zhì)B兩者互為同系物C兩者互為同

6、分異構(gòu)體D分子中都含有羥基參考答案：C解析由圖示可知，前者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，后者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，兩者互為同分異構(gòu)體。10. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：( )A排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B蒸餾自來(lái)水時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)，從上口出 C用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中D稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時(shí)攪拌參考答案：B略11. 在同一條件下，體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HC1、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）（ ）

7、A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1參考答案：C分析：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的2/3，根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的2/3，溶液中的

8、溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3，假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vm mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vm mol，n（HNO3）=2/3Vm mol，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根據(jù)c=n/V知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。12. 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池

9、容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池總反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是 A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D電解液肯定是硫酸參考答案：B略13. 下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有 ( ) 鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周?chē)t褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體1mol F

10、eCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)參考答案：A【詳解】豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成是發(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周?chē)t褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故錯(cuò)誤；向Fe

11、Cl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故錯(cuò)誤；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故錯(cuò)誤；淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間，是膠體，故錯(cuò)誤；所以只有正確；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。

12、布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于 的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)）， 膠體中膠粒相互聚集成沉淀。14. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L參考答案：C【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=a/22.4 mol，質(zhì)量是36.5a/22.4 g

13、，溶液的質(zhì)量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案選C?！军c(diǎn)睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是思維不嚴(yán)密，易把1000g水的體積當(dāng)做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實(shí)上，試題給出了溶液密度，無(wú)疑提示考生求溶液體積應(yīng)用V=m/進(jìn)行計(jì)算。15. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A. 維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用 B. 糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍?/p>

14、潔能源 D. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類(lèi)的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)量NaOH g,.除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有： 。 配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母用一次) 。 A用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩 B準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解 C將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中 D將容量瓶

15、蓋緊，振蕩，搖勻 E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切 F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處 操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度 （填偏高、偏低或不變）。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，否則配制的溶液濃度 （填偏高、偏低或不變）。 配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，處理方法為 。參考答案： 20.0 , 500mL 。 BCAFED 。 偏低 、 偏高 。 重新配制 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+

16、NH3（提示：KCN中N為-3價(jià)）（1）生成物A的化學(xué)式為_(kāi)。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_，被氧化的元素是_。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。參考答案：(1)KHCO3 (2)H2O2 C（或碳） (3)0.04【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析A的化學(xué)式；（2）得到電子的物質(zhì)的氧化劑，元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化；（3）根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；（2）H2O2中氧元素化合價(jià)降低，得到電子，因此氧化劑是H2O2；元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，

17、故被氧化的元素是C（或碳）；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol0.02mol，KCN中C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol（4-2）=0.04mol?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。18. X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置為 ，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）元素Y和Z按原子個(gè)

18、數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型 （3）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是 （填序號(hào)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高（4）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為 參考答案：（1）第二周期A族； ；（2）離子鍵、共價(jià)鍵；（3）；（4）S4N4【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，據(jù)此解