2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城秀市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城秀市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng) D原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA原電池中，失電子的電極作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；B原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化

2、鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確原電池原理是解題關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此回答判斷。2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L CH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為( )A. 1molB. 2 molC. 4molD. 5 mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系

3、式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。3. 用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，

4、其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，它屬于 A烯烴 B烷烴 C烴 D 有機(jī)化合物參考答案：D略4. 下列關(guān)于電解池?cái)⑹鲋?，正確的是（ ）A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的B金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陽離子向陽極運(yùn)動(dòng)D相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等參考答案：D略5. 下列溶液中的離子定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-

5、、K+、AlO2-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【分析】A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高錳酸根離子反應(yīng)；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，且都不與MnO4-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應(yīng)，故一定不能共存，錯(cuò)誤；C.酸性溶液中含有大量H

6、+，AlO2-與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫

7、氣，溶液不能為酸性，因?yàn)橄∠跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。6. 下列四組溶液其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液BNaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3參考答案：B略7. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1

8、鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】ANaHCO3受熱易分解；Na2CO3受熱不分解；B相同條件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)判斷；DNaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行【解答】解：A碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；C設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na

9、2CO3CO2，NaHCO3CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累8. 下列屬于電解質(zhì)的是（）A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液參考答案：B試題分析：ACu是單質(zhì)，所以銅既不是電解

10、質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9. 為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的獨(dú)立包裝的

11、物質(zhì)是A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 食鹽、硫酸亞鐵C. 生石灰、還原鐵粉 D. 生石灰、食鹽參考答案：CA無水硫酸銅能吸收水分，一般不用做干燥劑，且蔗糖不能防止食品被氧化，A錯(cuò)誤；B食鹽不能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，B錯(cuò)誤；C生石灰能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食物被氧化，C正確；D生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食品被氧化，D錯(cuò)誤，答案選C。10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42、ClC. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D. 含大量Fe2+

12、溶液中：K+、Cl、SO42、Na+參考答案：D含有MnO4溶液顯紫色，A錯(cuò)誤；Ba2+與SO42生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；加入Al能放出H2的溶液，可顯酸性，可顯堿性；HCO3與酸、堿都不能大量共存，C錯(cuò)誤；這些離子間都不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；答案選D。11. 將1 mol CnHmO2的有機(jī)物在O2中完全燃燒后，生成的CO2和H2O(g)的體積相等，并消耗44.8 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該有機(jī)物分子中C原子數(shù)n為()A1 B2C3 D4參考答案：B解析n(O2)2 mol，根據(jù)1 mol CnHmO2完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量列恒等式， mol2 mol，據(jù)題意m2n，代入上式解得n2。1

13、2. 下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉參考答案：D【詳解】ANa與水的反應(yīng)中，水是純液體，增大水的用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)誤；B鐵和濃硫酸反應(yīng)生成的不是氫氣，而是SO2，B錯(cuò)誤；C壓強(qiáng)只可以改變有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)沒有影響，C錯(cuò)誤；DAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選D。13. 在反應(yīng)3S

14、 +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為 （ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2參考答案：A14. 下列物質(zhì)保存方法正確的是A鋰保存在煤油中 BNaOH固體保存在細(xì)口試劑瓶中C濃硫酸保存在細(xì)口試劑瓶中（玻璃塞） D氫氟酸用玻璃試劑瓶保存參考答案：C15. 下列說法不正確的是（）A1 mol氧氣的質(zhì)量為32 gB常溫常壓下，1 mol CO2氣體體積約為22.4 LCCO2的摩爾質(zhì)量為44 g?mol1D1 L 2 mol?L1的BaCl2溶液中含Cl的個(gè)數(shù)為2.4081024參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A、

15、根據(jù)m=nM計(jì)算；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；D、依據(jù)n=cV計(jì)算氯化鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算判斷【解答】解：A、1 mol氧氣的質(zhì)量為m=nM=1mol32g/mol=32 g，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占?xì)怏w體積約為22.4L，常溫常壓下，1 mol CO2氣體體積大于22.4 L，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g?mol1，故C正確；D、1 L 2 mol?L1的BaCl2溶液中的物質(zhì)的量為n=cV=2mol，則含Cl為4mol，其個(gè)數(shù)為2.4081024，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)

16、算、氣體摩爾體積的概念和實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。參考答案：(1) 反應(yīng)產(chǎn)

17、生氣泡的快慢（1分） 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2) 分液漏斗（1分） 收集40 mL氣體所需要的時(shí)間（2分）首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-1價(jià)，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除Cl-的干擾；（2）“收集40 mL氣體所需要的時(shí)間”即通過計(jì)算分別用Fe3、Cu2催化時(shí)生成O2的速率，來定量比較Fe3和Cu2對(duì)H

18、2O2分解的催化效果；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 填寫下列空白：(1)含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能電離出_個(gè)Na。(2)_mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gL1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_。(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。參考答案：(1)0.5

19、 mol 1.2041024 (2)3 (3)17:16 (4)80% 8.4 (5)5(abd) gmol1【分析】（1）根據(jù)NnNA和硫酸鈉的電離情況分析解答；（2）根據(jù)水和二氧化碳分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)分析解答；（3）根據(jù)mnM分析解答；（4）根據(jù)阿伏加德羅定律以及十字交叉法分析解答；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻浚?）因每個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，所以含有6.02l023個(gè)H原子的H2O分子個(gè)數(shù)是3.01l023個(gè)，則水的物質(zhì)的量是(3.01l023)(6.02l023/mol)0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以

20、1 mol Na2SO4溶于水能電離出2mol6.02l023/mol1.2041024個(gè)Na。（2）因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子對(duì)應(yīng)3molH2O。（3）設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量均為1mol，則根據(jù)m=nM可知NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16。（4）根據(jù)M/Vm可知NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是0.75gL-122.4L/mol16.8g/mol，則根據(jù)十字交叉法可知NH3與CH4的物質(zhì)的量之比為，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為4/5100%80%，根據(jù)阿伏加德羅

21、定律可知密度之比是摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16.8g/mol2g/mol=8.4。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量是（abd）g，則由Mmn可知C的摩爾質(zhì)量是（abd）g0.2mol5（a+b-d）g/mol。18. 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)依據(jù) NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行？_填“是”或“否”），理由是_。(2)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“FeCu 2+ Cu+Fe2+ ”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題： 電池的負(fù)極材料是_，發(fā)生_反應(yīng)（

22、填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_； 正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銅_克。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。參考答案：(1)否 NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) (2) Fe 氧化 CuSO4溶液 碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì) 32 (3)【分析】本題考查的是原電池的工作原理。（1）構(gòu)成原電池的條件之一為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)方程式可知失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)；得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式寫出反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)電極反應(yīng)式，找出電子與銅單質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)信息判斷正負(fù)極，負(fù)極溶解，正極有物質(zhì)析出質(zhì)量增加，進(jìn)而設(shè)計(jì)另一極材料。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）NaOH與HCl的反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：否；NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。（2）原電池中化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)方程式可知，鐵作負(fù)極，比鐵活潑性小的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的銅鹽，可用硫酸銅作電解質(zhì)。本小題答案為：Fe；氧化；CuSO4溶液。 正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反