2022-2023學年山東省濰坊市高密銀鷹文昌中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省濰坊市高密銀鷹文昌中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕C使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生D食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑參考答案：D2. 催化加氫可生成3甲基己烷的是A BC D參考答案：C3. 下列說法中正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電

2、解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略4. 下列說法正確的是 （ ） A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電能力強 B強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 C強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強電解質(zhì)參考答案：B略5. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過濾DCO2CO點燃參考答案：6. 在容積不變的密閉容

3、器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（）A加催化劑B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度D增大反應物中NO的濃度參考答案：C考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：反應NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答解答：

4、解：A加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B向密閉容器中加入氬氣，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C如是溫度的影響，由圖象可知溫度ab，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D如增大反應物中NO的濃度，反應速率增大，達到平衡所用時間較短，故D錯誤故選C點評：本題考查化學平衡的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握溫度、壓強對平衡移動的影響，把握圖象的曲線變化特點，難度不大7. 以下對化學實驗的描述合理的是 （ ）A配制一定物質(zhì)的 HYPERLINK / 量濃度的硫酸溶液時,應將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋 HYPERL

5、INK / B中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗。C用于檢驗氣體的試紙一般需先潤濕。D硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量 參考答案：C略8. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子B常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03 NA參考答案：D略9. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分

6、別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點

7、還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。教與學提示：本題學

8、生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的實驗化學中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。10. 下列各組物質(zhì)或粒子的分類正確的是（）A同位素：1H、2H、3H B非電解質(zhì)：SO2、NH3、C2H5OHC非極性分子：C60、CO2、CH

9、2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 參考答案：答案：C11. 實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻緼項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大

10、，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分

11、析是解答關鍵。12. 阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為： 下列關于阿斯巴甜的說法正確的是 A屬于糖類 B分子式為C14H19N2O5 C不能發(fā)生水解反應 D既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略13. 下列說法正確的是 ()A可利用反應2CO=2CO2(H0，S0)來消除CO污染B分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體OC sp2、sp3 13 (3) CuCl2【分析】(1) 銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書寫其離子的電子排布式；依據(jù)等電子體原理分析作答；(2) 同周期中，第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族核外

12、電子最高能級上電子為全充滿和半充滿結構，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；根據(jù)化學鍵的特點，兩個形成共價鍵的原子間只能形成1個鍵，據(jù)此計算；(3)利用均攤法分析?！驹斀狻?1) 銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：Ar3d104s1，Cu2是銅原子失去2個電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；NO3-的原子個數(shù)為4，價電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)同周期中，第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級為半充滿結構，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C

13、、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：NOC；根據(jù)結構簡式可以看出，形成4個單鍵的中心C原子的雜化軌道類型為sp3,羧基上的C與鄰氨基吡啶中的C原子采用sp2雜化，為平面結構，故答案為：sp2、sp3； 1 mol ，成鍵原子的化學鍵有13mol，則含有鍵的數(shù)目為13mol；(3)從平面圖中可以看出，一個Cu原子周圍有4個Cl原子，一個Cl原子周圍有2個Cu原子，則Cu與Cl的原子個數(shù)比為：1:2，即其化學式為CuCl2。19. (共11分)2005年1月美國科學家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結構，并預言其他金屬原子也可能存在類似的結構，這是一項將對化學、物理以及

14、材料領域產(chǎn)生重大影響的發(fā)現(xiàn)，引起了科學界的廣泛關注。這種超原子是在Al的碘化物中發(fā)現(xiàn)的，以13個Al原子或14個Al原子形成Al13或Al14超原子結構，量子化學計算結果表明，Al13形成12個Al在表面，1個Al在中心的三角二十面體結構，Al14可以看作是一個Al原子跟Al13面上的一個三角形的3個Al形成AlAl鍵而獲得的。文章還指出，All3和All4超原子都是具有40個價電子時最穩(wěn)定。(1) 根據(jù)以上信息可預測Al13和Al14的穩(wěn)定化合價態(tài)分別為 和 。A114應具有元素周期表中 類化學元素的性質(zhì)，理由是： 。(2) 對Al13和A114的AlAl鍵長的測定十分困難，而理論計算表明，Al13，和Al14中的AlAl鍵長與金屬鋁的AlAl鍵長相當，已知金屬鋁的晶體結構采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm3，請估算Al13和Al14：中AlAl的鍵長。 。(3) Al13三角二十面體中有多少個四面體空隙，假設為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請通過計算估計可攙雜原子的半徑最大為多少?參考答案：(共11分) (1)1 +2 (A