2021-2022學年山東省煙臺市棲霞市高考化學倒計時模擬卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：Ai是空白對照實驗B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺Ciii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解

2、性小于在CCl4中的溶解性2、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=03、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色在上述實驗條件下，下列結(jié)論不正確的是（ ）ABiO3-的氧化性強于MnO4-BH2O2可被

3、高錳酸根離子氧化成O2C向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色DH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I24、下列對實驗方案的設計或評價合理的是（ ）A經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出B圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應D可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡5、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是A上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物BNa2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

4、C上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗6、當冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發(fā)生變化的是A分子內(nèi)化學鍵B共價鍵鍵能C分子的構(gòu)型D分子間作用力7、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學知識的說法錯誤的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料D銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕8、用

5、“吸收電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32)：n(HSO3)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A當電解液呈中性時溶液中：B再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：CHSO3在b極發(fā)生的電極反應式為：D若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子9、下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料D聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品

6、包裝袋10、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（ ）選項ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液AABBCCDD11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A化合物a中只含有C、H兩種元素B幾種元素的原子半徑由大到小順序為ZYXWCd是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2DY與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的12、通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象

7、結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應用的因果關(guān)系正確的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D二氧化錳具有強氧化性，能

8、將雙氧水氧化為氧氣14、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 Aa點所示溶液中Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C時，Db點所示溶液中15、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（ ）A放電時，Zn2+脫離插層B放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C充電時，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦充電時，陽極發(fā)生電極反應：16、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A萘、菲、芘互為同系物B萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平

9、面二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是_.(2)反應中除B外，還需要的反應物和反應條件是_(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應中1摩爾D需要_摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應的反應物很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子 b.能發(fā)生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_。18、有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團名稱為_和

10、_。(2)BC反應類型為_。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)請以、和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I

11、2完全轉(zhuǎn)化為I而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有_性。（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作獲得碘單質(zhì)，操作包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_、_，在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_(填標號)。（3）將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在3040反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式_；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式_。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所

12、能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是_(填標號)。A標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結(jié)果偏低D滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比

13、實際碘值低，原因是_。（3）該油脂的碘值為_g(列式表示)。20、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_，裝置A中反應的離子方程式為_。(2)試劑X是_。(3)裝置D中冰水的主要作用是_。裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：_。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度38386060析出晶體NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：

14、55蒸發(fā)結(jié)晶、_、3860的溫水洗滌、低于60干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為_。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為_。21、1799年由英國化學家漢弗萊戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應用于醫(yī)學手術(shù)中。（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為 _。（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H=163kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中

15、化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_kJ。在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：在020min時段，反應速率v(N2O)為 _molL-1min-1。若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率=_。不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1 _T2（填“”、“=”或“H4(KOH)0，故正確；C. H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤

16、；D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因為ROH固體溶于水過程放熱，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故錯誤。故選B。3、C【解析】向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強于MnO4-，故A正確；B. 滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明M

17、nO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；D. 由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C。【點睛】本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。4、B【解析】A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導管內(nèi)水柱上升，導管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理

18、；C. 鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。5、C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應產(chǎn)生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHS

19、O3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3Na2S2O5+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；BSO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；D “結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤；答案選C。6、D【解析】A冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學鍵未斷裂，A錯誤；B化學鍵未斷裂，則共價鍵類型未變，鍵能不變，B錯誤；C物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不

20、可能變化，C錯誤；D冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。答案選D。7、B【解析】A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確； B聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。8、D【解析】根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-2e-+H2O=S

21、O42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2，氣體N為H2?！驹斀狻緼n(SO32)：n(HSO3)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32)：n(HSO3)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當電解液呈中性時，c(HSO3)c(SO32)，A項錯誤；BM吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；Cb極為陰極，發(fā)生的反應為：2H+2e=H2，C項錯誤；D若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D

22、項正確；答案選D。9、D【解析】A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。10、C【解析】雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，故答案為C。11、C【解析】b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是N

23、a2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?！驹斀狻緼. a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B. H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為NaCOH，故B錯誤；C. d是Na2O2， 屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D. 水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。12、D【解析】A將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中

24、，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應，A選項錯誤；B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液當中有Fe2+，但不能說明FeSO4溶液未變質(zhì)，也有可能是部分變質(zhì)，B選項錯誤；C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應生成H2SO3，中和NaOH，從而使溶液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項錯誤；D白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，可證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D選項正確；答案選D。13、C【解析】A二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水

25、，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強的氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；C硅單質(zhì)中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；故選C。14、D【解析】Aa點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤； Ba點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C錯誤； Db點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程

26、度，則存在，故D正確。 故答案為D。15、D【解析】A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯誤；B. 根據(jù)反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C. 充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D. 充電時，陽極失電子，電極反應為：，故D正確；故選D。【點睛】已知總反應書寫電極反應時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極的反應即可得到陰極的電極反應。16、B【解析】A. 同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個

27、CH2，依據(jù)定義作答；B根據(jù)等效氫原子種類判斷；C依據(jù)相似相容原理作答；D依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題?！驹斀狻緼. 萘的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，芘的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A項錯誤；B. 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項正確；C. 三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故C項錯誤；D. 苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)

28、通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一個平面上，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原

29、成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應可生成?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫

30、氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應可生成，可設計合成路線流程圖為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質(zhì)。18、羰基 羧基 還原反應 【解析】A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成，與HCl在催化劑

31、作用下發(fā)生加氫還原反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B為，其中含氧官能團名稱為羰基和羧基；（2）BC的過程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=162+2-162=9，分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，則說明分子內(nèi)含醛基；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl

32、進行反應，再利用生成的與以及水進行反應制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。19、 還原性 分液 蒸餾 Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ BD 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少 (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進入水層，碘由0價變?yōu)?1價被還原，故向含碘廢液中

33、加入了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；（2）操作將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應蒸餾裝置，答案選； （3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II. （1）A標準Na2S2O3溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項B不正確

34、；C. 滴定終點時，俯視讀數(shù)，所讀標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏低，選項C正確；D滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時，并且半分鐘內(nèi)不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答案選BD； （2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少；（3）根據(jù)反應2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV10-32mol，設某油脂碘的質(zhì)量為ag，ag20、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 飽和食鹽水 冷凝二氧化氯 Cl2 + 2NaClO

35、2 =2 ClO2 + NaCl 2OH Cl2 = ClO Cl H2O 趁熱過濾 H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2 ClO2 + e = ClO2 【解析】(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。 (2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于38是以NaClO23H2O晶體，操作要注意不能低于38。(6)H2O2 、H+與ClO3反應得到ClO2。左邊為ClO

36、2反應生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，其反應的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學方程式為Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案為

37、：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應的離子方程式為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O；故答案為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于38是以NaClO23H2O晶體，因此55蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、3860的溫水洗滌、低于60干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應，其為陰極，其電極反應式為ClO2 + e = ClO2；故答案為：ClO2 + e = ClO2。21、NH4NO3N2O+2H2O 1112.5 1.010-3 20.0% 1.25p0 AC 【解析】（1）硝酸銨在催化劑下分解生成一氧化二氮和水，配平即可；（2）根據(jù)反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算鍵能；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，代入速率公式計算反應