2021-2022學年陜西省漢中市南鄭高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB25時，1L0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵

2、的數(shù)目為2NA2、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末3、將含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最終溶液中不存在AK+BAl3+CSO42-DAlO2-4、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2ZYCX與Z形成的離子

3、化合物具有還原性DW的最高價氧化物的水化物一定是強酸9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（ ）A1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAD標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA10、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材

4、料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應(yīng)11、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A鈉、鎂B溴、碘C食鹽、淡水D氯氣、燒堿12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

5、性：ECD化合物DC與EC2中化學鍵類型相同13、下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的原因的是A銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2CFeSO47H2O在空氣中久置變黃：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2ODSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO4十2H2SO414、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是( )A溶解度(25)：小蘇打 H2SH2OC密度：溴乙烷 水D碳碳鍵鍵長：乙烯 _molL1時，易形成CaC2

6、O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL?！安襟E1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。28、（14分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣

7、泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。 在標準狀態(tài)時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學方程式為_。取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應(yīng)物和生成物均為液體酯化反應(yīng)，達到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)_；注：對于可逆反應(yīng)：達到化學平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉(zhuǎn)化率可以高達，可能的原因是_。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應(yīng)物和生成物均為氣體酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應(yīng)為_填“吸熱”或

8、“放熱”反應(yīng)。乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是_、_；使用催化劑乙時，當溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因_。為了保護環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向_選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應(yīng)式：_。29、（10分）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中A

9、s2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_。 （2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。a溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化cAsO43-的生成

10、速率等于I2的生成速率 d保持不再變化010 min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(I)_。在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用_ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是_。（4）雄黃（As4S4）在空氣中

11、加熱至300時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為_（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，A正確；BNa3PO4是強電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3 Na+ PO43-，則1L

12、 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，故1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；C常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；D乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol，一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。2、D【解析】A、FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，則最

13、后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI 、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。3、D【解析】1molKAl(SO4)2 電離出1mol鉀離子，1mol鋁

14、離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，故選：D。4、D【解析】A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2Cl2Br2I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程

15、式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。5、D【解析】A乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。6、C【解析】A

16、滴定前pH=11，則A2的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為，A正確；B當V=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正確；C根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)，C錯誤；Dc點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10 mL小于20 mL，則溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)，D正確；答案選C。7、A【解析】A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+

17、Cl+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+SO2H2O+SO32，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D錯誤；答案選A?！军c睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。8、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl?！驹斀狻緼.

18、 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；B. Y為O，Z為Na，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為ZO，即BCA，B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CE，C錯誤；D. 化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c睛】日常學習中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。13、C【解析】A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NO2，故B項正確；C、FeSO47H2O在空氣中久置

19、時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，反應(yīng)方程式為20FeSO47H2O5O2=4Fe4（OH）2（SO4）52Fe2O3136H2O，故C項錯誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4被還原為幾乎無色的Mn2，故D項正確。故選C。14、B【解析】A在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2OH2SeH2S，故B錯誤；C溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯1.3106；（3）“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸

20、氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點時，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)=0.0027mol, 測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 m

21、ol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數(shù)x2，故x2。28、 分離出水后，使平衡不斷向右移動，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率 放熱 催化劑甲 當溫度高于，催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于，副反應(yīng)增多 從左向右 【解析】利用蓋斯定律計算；利用“三段式”計算平衡常數(shù)，根據(jù)外界條件的影響判斷平衡移動的方向；平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系為，則升高溫度，K的值減小，平衡逆向移動，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)；催化劑的催化效果與溫度有關(guān)，溫度的變化導致催化效果不同，反應(yīng)進行的程度

22、不同；由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電極反應(yīng)式為，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成，電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，以此分析解題；【詳解】根據(jù)標準摩爾生成焓圖可知，根據(jù)蓋斯定律得，故答案為：；設(shè)起始時乙醇、乙酸的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)三段式為： 起始量 1 1 0 0變化量 平衡量 的物質(zhì)的量分數(shù)的物質(zhì)的量分數(shù)=，的物質(zhì)的量分數(shù)的物質(zhì)的量分數(shù)=，；分離出生成物水，可使平衡正向移動，增大乙酸轉(zhuǎn)化率，故答案為：；分離出水后，使平衡不斷向右移動，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系為，則升高溫度，K的值減小，平衡逆向移動，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向為

23、放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；由圖2可知，使用催化劑甲、溫度在左右時乙酸乙酯的產(chǎn)率為，而催化劑乙在左右時乙酸乙酯的產(chǎn)率才達到，所以應(yīng)選擇的最優(yōu)條件是催化劑甲、；當溫度高于，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的主要原因是催化劑活性降低，使化學反應(yīng)速率降低，導致相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于 ，副反應(yīng)增多，故答案為：催化劑甲；當溫度高于，催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于 ，副反應(yīng)增多；由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電極反應(yīng)式為，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成，電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為，陽離子移向正極，所以

24、遷移的方向是從左向右，故答案為：從左向右；電極b的電極反應(yīng)式：故答案為：。【點睛】根據(jù)蓋斯定律得出熱化學方程式，判斷出電池的正負極很關(guān)鍵。29、As2O5(s)As2O3(s)+O2(g ) H+295.4 kJ/mol ac 0.003 mol/(Lmin) 4.5106 小于 淀粉 50.50% SO2 2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4 【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖1可知，1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和1mol O2 吸收295.4 kJ能量；（2）a溶液顏色保持不再變化 ，說明碘單質(zhì)的濃度不變； bc(AsO33-)+c(AsO43-)為定值等于0.06 mol/L；cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應(yīng)速率相等； d為定值等于1:1；根據(jù) 計算010 min內(nèi)I的反應(yīng)速率。利用“三段式”計算平衡常數(shù)K。升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率